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1、n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物1（20082009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分
2、）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是 （2）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式： 。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是： （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ：（填写序号）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂
3、白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：实验开始后，乙装置中出现的现象： 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： 答案）（1）在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好。（2分）（2）HSONaSONaSOSOHO （2分）；分液漏斗盖子未打开（2分）（3）（2分） B：由无色变为红色（2分） D：无明显现象（2分）（4）品红未褪色 （2分）SOCl2HO4HSO2Cl （2分）2（淮阳一高09高
4、三一轮复习月考（11月份）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 C】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g3（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）水是生命之源，下列有关说法中正确的是【 D】 A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子4(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)标
5、准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 AD Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B b 点对应的溶液导电性最强 C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸5(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考) (12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：水泥SO3SO2固体ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作 a装置 a操作 b操作a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺
6、回答下列问题： 若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为 。进行操作b时需注意 。装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置 a的示意图。热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目 的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。固体A为生石膏（CaSO42H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在 120时失水生成熟石膏（2CaSO4H2O），熟石膏在200时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图： 将加热到1
7、400时生成的气体通入品红 溶液中，品红褪色。写出1400时的化学 反应方程式 。 固体A中生石膏的质量分数 。答案） 过滤 低温蒸发结晶 （如图或其他能防止氨气倒吸的装置） 冷凝管 1400 2CaSO4 2CaO2SO2O2 95.6 6（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）（10分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过
8、气体的体积的装置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23滴淀粉试液）应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确 移取50mL510-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请
9、你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_ _。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液）。答案）溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量800 抽气速度过快，或装置气密性较差将50mL510-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管 7（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月
10、考）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( AD ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4 C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解8（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 (1)(2)(3)褪色褪色变红变红变红褪色变红褪色褪色褪色变红褪
11、色9（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要_等原料。（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为_。（3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有_（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是：_。（5）氯化钙结晶水合物（C
12、aCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为_（选填序号）a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒答案） （1） CaCO3 NH3 H2O（2分）（2） CaSO4CO32CaCO3SO42（2分）（3） CaSO4（2分）（4） 滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）（5） a d（2分）10（江苏省姜堰市20082009学年度第一学期期中考试）（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法 称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则可能发生的化学反应方程式为 ；若冷却后称得固体质
