高三化学教学质量检测试题

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3、7套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料巢湖市2010届高三普通高中第一次教学质量检测化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分为100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第卷(选择题,共45分)一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一

4、项符合题目要求。请你将答案填在第卷后的答题卡上。)1.下列说法不正确的是A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关B.大力发展低碳经济,提倡使用太阳能、风能的城市照明系统C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服,水温越高效果越好D.用硫酸亚铁和氯气处理水,既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物2.下列粒子能促进水的电离平衡的是A.Al3 B. C. D.3.下列装置或操作与实验目的相符的是 A.收集并测量Cl2的体积 D.用铜和稀硝酸制取少量NOB.分离乙醇和水 C.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时,pH13的 Ba

5、(OH)2溶液中含有0.2NA个OHB.常温常压下,2.24L NO2气体含有0.1NA个分子C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32离子D.0.1molFe加入足量盐酸中,Fe完全溶解时失去0.3NA个电子5.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1mol Cr2O72得到6mol电子时,还原产物是Cr3+

6、6.美国科学家在科学杂志上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子结构”Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是A.Al13和Al14互为同位素B.Al13和Al14“超级原子”内原子间通过离子键结合C.All4容易失去2个电子而形成稳定的All42D.Al13具有较强的还原性,容易失去电子而形成阳离子7.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是A.无色溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42 B.水电离产生的c(H)=11012molL1的溶液:Mg2、Na、Cl、HCO3C.含有0.1 molL1NH4的溶液中:Na、K、HCO3、SO42D

7、.与Al反应生成H2的溶液中:Ca2、Fe2、NO3、Cl8.香豆素-4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器,其结构简式如图,下列有关叙述正确的是 A.分子式为C10H9O3 B.能与溴水发生取代反应、加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应9.下列排列顺序正确的是A.失电子能力:LiNaK B.离子半径:NaMg2O2C.得电子能力:PSCl D.结合H能力:OHHCOOCl10.下列方程式与所述事实相符且正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中:CuAgCu2AgB.H2S在水溶液中电离:H2SH2O HSH3OC.向H2SO4溶液中滴加

8、Ba(OH)2溶液:Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD.向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液制取胶体:Fe33H2O=Fe(OH)33H11.进行下列反应后,所得溶液中一定只含一种溶质的是A.将Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反应D.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解12.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线炭棒C.食盐水中的Na向炭棒移动D.炭棒上发生的反应为:

9、2H2e=H213.在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液,反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是A.c(Na)=c(A)c(HA) B.c(Na)c(H)=c(A)c(OH)C.c(Na)c(A)c(OH)c(H) D.c(Na)c(A)c(H)c(OH) 14.一定条件下,某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体,发生反应:A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是A.30min时减小容积 B.40min时加入催化剂C.正反应为吸热反应D.020min内 A

10、的平均反应速率为0.05molL1min115.已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H =197 kJmol1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中,保持温度、容积一定,分别按下表要求充入气体发生反应:容器SO2(mol)O2(mol)氦气(mol)达平衡时实际热效应(kJmol-1)甲210Hl乙10.50H 2丙10.5lH 3根据以上数据,下列比较正确的是A.H l=197 kJmol-1 B.H 2=H3 C.H l=2H 2 D.H lH 3 第卷选择题答题卡题号12345678答案题号9101112131415答案第卷(非选择题,共55分)二、(本大题包括2小题,共14分)1

11、6(8分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M,M的焰色反应为黄色。回答下列问题:(1)A和B两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,以下事实可以说明该结论的是(填写编号) 。常见单质的沸点高低 气态氢化物的稳定性大小 最高价含氧酸的酸性强弱(2)写出AC2与M反应的化学方程式为 。(3)在10mL 2molL1 B的最高价含氧酸稀溶液中,至少加入3 molL1的硫酸 mL和足量的铜片,才能使含B的酸根离子完全转化为气体。17(6分)pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数

12、负值,如溶液中某溶质的浓度为:110molL1,则pC=lg(110)=3。H2CO3溶液的pC-pH关系如图。请回答下列问题:(1)pH=24时,H2CO3溶液中主要存在的离子为 。(2)已知碳酸溶液中存在平衡:H2OCO2H2CO3 H+HCO3。当溶液pH由5减小到0时,溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是 。(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液,称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1molL的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液,加入少量酸或碱,由于平衡HCO3H+CO32移动,溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息,下列不能形成缓冲溶液的是 。A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B.醋酸和醋酸钠的混和溶液C.硫酸和硫酸钠的混合溶液 D.氨水和氯化铵的混和溶液三、(本大题包括2小题,共20分)18(10分)某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。已知:B中氧元素的质量分数为30%,气体C是形成酸雨的污染物之一。(1) A中主要成分的化学式可能为 (只写一种)。(2)操作a过程中 (能、不能)将F溶液直接蒸干。(3)确认F溶液中不含有Fe3的方法是_ _。(4)反应中存在多种反应,请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式_

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