1高中化学必修 1 化学方程式一、氯、溴、碘1．氯碱工业的反应原理化学方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 通 电——离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑通 电——实验室制氯气的反应原理化学方程式： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H 2O△——离子方程式：2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；点 燃——铜在氯气中燃烧：Cu+Cl 2 CuCl2 现象： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟；点 燃——氢气在氯气中安静燃烧：H 2+Cl2 2HCl 现象：安静的燃烧，火焰呈苍点 燃——白色，瓶口有白雾产生；3．氯气与水的反应，化学方程式：Cl 2+H2O HCl+HClO 离子方程式：Cl 2+H2O H+ + Cl—+ ←→ ←→HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：次氯酸不稳定，见光易分解, 化学方程式：2HClO O2↑+2HCl光 照——新制氯水中存在 Cl2 H+ 、Cl — 、H 2O HClO 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先变红 后褪色 ；向新制氯水中滴入 AgNO3,现象：有白色沉淀 反应的离子方程式 2ClO — O2↑+2Cl —；向新制氯水中滴入 Na2CO3现象：固光 照——2体溶解产生大量气泡，反应的离子方程式：_____2H ++CO32-===H2O+CO24．实验室制取 Cl2 的尾气用氢氧化钠溶液来吸收化学方程式：2NaOH+Cl 2 ===NaCl+H2O+NaClO离子方程式：2OH —+Cl2 ===Cl—+H2O+ClO—5．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；化学方程式：2Cl 2+2Ca(OH)2 ===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的有效成分：Ca(ClO) 2 。
漂白粉失效原因 _次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸见光易分解________________________________化学方程式：___2Cl 2+2Ca(OH)2 ===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,_____ 2HClOO2↑+2HCl ___________________________________________光 照——6．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满化学方程式：Cl 2+2KI ===I2+2KCl离子方程式：Cl 2+2I+ ===I2+2Cl—7．用硝酸银溶液检验 Cl—(以 NaCl 为例)、Br —(以 NaBr 为例)、I —(以 KI 为例)离子方程式：(1)Cl —+Ag+ ===AgCl↓（白色）(2)Br —+ Ag+ === AgBr↓（淡黄色）(3)I—+Ag+ === AgI↓（黄色） 二、钠1．钠投入水化学方程式：2Na+2H zO ===2NaOH+H2↑2Na+2HzO ===2Na+ +OH—+H2↑2、过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na 2O2+2CO2 ===4NaCO3+O233．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱化学方程式：_ Na 2CO3+H2O+CO2===NaHCO3 _离子方程式：___ CO 32- +H2O+CO2=== HCO3—_4．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应化学方程式：NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO 3—+H+ ===H2O+CO2↑5．碳酸氢钠溶液与氢氧化纳溶液反应化学方程式：NaHCO 3+NaOH===Na2CO3+H2O离子方程式：HCO 3—+OH—===CO32—+ H2O6．往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；化学方程式：2NaOH+CO 2(少 ) ===Na2CO3+H2O离子方程式：2OH —+CO2(少 ) === CO32—+H2O往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体化学方程式：NaOH+CO 2(过 ) ===NaHCO3离子方程式：OH —+ CO2(过 ) ===HCO3—7．碳酸钠与足量盐酸反应化学方程式：Na 2CO3+2HCl(足 ) ===2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO 32—+ 2H+ (足 )=== H2O+CO2↑碳酸钠与少量盐酸反应化学方程式：Na 2CO3+HCl(少 ) ===NaHCO3+NaCl离子方程式：CO 32—+ H+ (少 )=== HCO3—三、镁铝41．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C点 燃——2．镁条在氮气中燃烧化学方程式：3Mg+N 2 Mg3N2点 燃——3、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH —+2H2O===2AlO2—+3H2↑4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O离子方程式： Al2O3+2OH—===2AlO2—+ H2O 5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3+OH—=== AlO2—+2H2O6．制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水化学方程式：AlCl 3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl离子方程式：Al 3++3NH3•H2O === Al(OH)3↓+3NH 4+（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量 CO2化学方程式：NaAlO 2+2H2O+CO2 (足 )=== Al(OH)3↓+NaHCO 3离子方程式：AlO 2—+2H2O+CO2 (足 )=== Al(OH)3↓+HCO 3—7．氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液化学方程式：AlCl 3+ 3NaOH(少 ) === Al(OH)3↓+3 NaCl离子方程式：Al 3++3OH—(少 )=== Al(OH)3↓氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl 3+ 4NaOH(过 ) === NaAlO2+3 NaCl+2H2O5离子方程式：Al 3++4OH—=== AlO2—+2H2O8．以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O3 2Fe+ Al2O3高 温——四、铁铜1．少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制 FeCl2 溶液时要加铁粉 )化学方程式：Fe+2FeCl 3=== 3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe 3+=== 3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl 3 溶液与铜)化学方程式：Cu+2FeCl 3===2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe 3+=== 2Fe2++Cu2+3．往 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色化学方程式：2FeCl 2+Cl2===2FeCl3离子方程式：2Fe 2++ Cl2===2Fe3++2Cl—4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色化学方程式：4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓5．Fe 2+的检验 （1）滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀变灰绿色，最后为红褐 色。
化学方程式：Fe 2++2OH—=== Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3↓⑵先滴加 KSCN 无色溶液，无明显现象，再加入 氯水 ，溶液立即变 _血红色_色离子方程式：2Fe 2++Cl2===2Fe3++Cl— 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓6．Fe 3+的检验 （1）滴加 KSCN 无色溶液，溶液变 血红 色离子方程式 Fe3++SCN—6===Fe(SCN)3（2）滴加 NaOH 溶液，产生 红褐 色沉淀离子方程式 Fe3++3OH—=== Fe(OH)3↓五、硅1．硅酸钠溶液暴露在空气中变质↓化学方程式：Na 2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式：SiO 32—+CO2+H2O=== CO32—+H2SiO3↓2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放化学方程式：SiO 2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O离子方程式：SiO 2+2OH-=== SiO32—+H2O六、硫1、SO 2 的化学性质（1）SO 2 是酸性氧化物：a.与水反应： SO2+H2O H2SO3 ←→b．与碱反应：与少量 NaOH 溶液反应化学方程式：SO 2(少 )+ 2NaOH===Na2SO3+H2O 与过量 NaOH 溶液反应化学方程式：SO 2(过 )+ 2NaOH=== NaHSO3 （2）SO 2 还原性：SO 2 与双氧水反应的化学方程式：SO 2 +H2O2===H2SO4（3）SO 2 的漂白性：SO 2 跟某些有色物质（如品红等）反应生成 不稳定的无色物质 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 分解 ，又会恢复到原来的颜色。
3．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应化学方程式：Cu+ 2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2↑+2H 2O△——74．红热的木炭与浓硫酸反应化学方程式：C+ 2H2SO4(浓 ) 2SO2↑+2H 2O+CO2↑△——5．工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为 FeS2)制取硫酸化学方程式：__4FeS+11O 2 ___2Fe2 O3+8SO2_________高 温——6．长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质化学方程式：Na 2SO3+O2===2Na2SO48．Cl 2．SO 2 按体积比 1∶ 1 混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红化学方程式：Cl 2+H2O+SO2===_ 2HCl+ H2SO4离子方程式： Cl2+H2O+SO2===_ 4H+_+ Cl—+_ SO42—9．实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制备 SO2化学方程式：Na 2SO3+ H2SO4(浓 ) === Na2SO4+SO2↑七、氮1． “雷雨发庄稼”的原理：化学方程式：(1)N 2+O2 2NO 放 电——（2）2NO+O 2===2NO2 (3)3NO2+H2O===2HNO3+NO2．工业合成氨化学方程式：N 2+3H2 2NH3高 温 、 高 压——催 化 剂3．氨水具有弱碱性离子方程式：NH 3•H2O NH4++OH—←→组成氨水的微粒：NH 3•H2O、H 2O、NH 3、NH 4+、OH —4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；化学方程式：NH 3+HCl=== NH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：____2NH 3+ H2SO4 ===(NH4) 2 SO4____5．氯化铵受热分解的化学方程式：NH 4Cl NH3↑+HCl↑△——6．实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl 2+2H2O△——87．NH 4+的检验：（1）方法是；取少量待测验液于试管，滴加 NaOH 溶液并加热 若生成的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则有 NH4+（2）离子方程式：NH 4++ OH—=== NH3↑+H 2O 8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸化学方程式 4NH3+5O2_ 4NO+6H2O 2NO+O2_===2NO2 ___3NO2 催 化 剂——+H2O===2HNO3+NO9．硝酸的不稳定性化学方程式：4 HNO 3 4NO2↑+O 2↑+2H 2O 光 照——10．铜片和浓硝酸反应化学方程式 Cu+4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2+2NO↑+2H 2O离子方程式 Cu+4。