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1、第十二单元 化学与生活,专题十一 实验探究,一、科学探究的基本要素 提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。 二、化学实验方案包括的内容 实验名称；实验目的；实验原理；实验用品(仪器、药品及规格)；实验步骤(包括实验仪器的装配和操作)；实验现象的记录及结果的处理；问题和讨论。 三、设计化学实验的一般思路 实验原理所需药品和仪器整体规划出实验基本步骤分段设计(包括每个细节)，首尾呼应。 四、实验方案的评价方法 从原理是否正确，操作是否简便，是否经济合理，是否安全，是否有利于环保，推理是否严密等方面进行全方位评价。,1(2015孝感)做完氢氧化钠与稀
2、硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】 溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 (1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 (2)乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4(硫酸)两种物质。 (3)丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】 Na2SO4溶液显中性。 Al与强碱NaOH溶液和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和H2。,【实验验证】,红,【总结反思】 丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他
3、的理由是 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。 【知识拓展】 (1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ (填“能”或“不能”)。 (2)乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,不能,NaOH(氢氧化钠),沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙,(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想成立。丙同学认为乙的
4、实验不足以证明猜想成立，理由是 。 (3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成他的实验报告。,滴加的稀盐酸不足量,取样品加水溶解并滴加酚酞,溶液变红,取样品滴加稀盐酸,有气泡产生,【思考】 使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。,3(2015资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的
5、溶液？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜想：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液。 (2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2(或碳酸氢根和硝酸根化合价为1价，而标签中显示推断酸根为2价)。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。,氯化钠(NaCl),【实验结论】 (3)该瓶无色溶液的溶质是 ，生成白色沉淀的化学方程式是 。 【实验反思】 (4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：,碳酸钠(Na2CO3),Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,取少量无色溶液于试管中， 向其中滴加稀盐酸,有大量气泡产生,
