《弱电解质的电离-电离平衡习题及答案解析(2015-7-17)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离-电离平衡习题及答案解析(2015-7-17)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱电解质的电离 电离平衡单元测试一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的pH值一定等于7B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的两倍D. H+=210-7mol/L的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的H+与乙溶液中的H+的关系是A. 21 B. 1001 C. 1100 D. 无法确定3.25时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的H+是A. 510-13mol/L B. 002mol/L C. 110-7mol/L D. 110-12mol/L4.已达电离平
2、衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是 A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:116. 01mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为A. 1 B. 4 C. 5 D. 87用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是 ABCD阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色8. pH相同的醋酸溶液和盐酸
3、，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 A. m = n B. m n C. mn D. 无法判断二、选择题（每小题有12个正确答案）9. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol L-1，下列说法正确的是 A. 该溶液的pH可能为2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A. H+增大 B. H+、OH都减小 C. OH
4、增大 D. H+OH不变11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.012. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为A. 等于7 B. 大于等于7 C. 小于等于7 D. 无法判断13. 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为A. 1.010-2 mol L-1 B. 1.010-6 mol L-1C. 1.010-7 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-114. 下列叙述中，正确的是 A. 中和10ml
5、0.1 molL-1醋酸与中和100ml 0.01 molL-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 molL-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=715. 常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1三、填空题16. 某温度下，纯水中的 H+ = 2.010-7mol/L，则此纯水中的OH= mo
6、l/L。17. 某温度下，重水（D2O）的离子积常数为110-12 mol2L-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：纯重水的pD= ；溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD= ； 100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= 。18. 双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 水电离生成H3O
7、+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 19. 250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白:（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a的取值范围是 。参考答案1、D 2、D 3、A 4、B 5、C 6、B 7、B 8、B9、AD 10、CD 11、D 12、C 13、AD 14、BD 15、C16、2.0107mol/L17、（1）6 （2）10 （3）1118、（1）H
8、2O2H+ + HO2 ，HO2- H+ + O22； （2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O （3）H2O2 + H2O2H3O2+ + HO219、（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3（2）否，若a=5，c(H+)a=10-5molL-1，则b=10，c(OH-)b=10-4molL-1 ，Va/Vb =c(OH)b/ c(H+)a1,不符合题意，故a5 （3）7/2a14/2 【练1】 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 【练2】1、有铁片 NaCl 氨水 醋酸固体
9、酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH 熔化的KNO3 H2S。（填编号）（1）其中以上物质属于电解质的是 ； （2）以上物质属于非电解质的是 ；（3）以上物质属于强电解质的是 ； （4）以上物质能导电的是 。2、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 二、能正确书写和区别电离方程式、离子方程式、水解离子方程式、电极反应式等化学用语【练3】写出下列电解质的电离方程式: NH3H2O HClO HF NaHCO3 NaHSO4 Ba(OH)2 BaCO3 Al(O
10、H)3 【练4】请写出下列各物质的水解离子方程式：NaAlO2： KAl(SO4)212H2O ： FeCl3： (NH4)2SO4 : Na2CO3 ： NaHCO3 ： CH3COONa ： CH3COONH4： Al2S3： 3CO32 +2 Al3 + 3H2O 3HCO3 + Al3 总结方法：通式：化学方程式： 盐 + H2O 酸（或酸式盐）+ 碱水解离子方程式：Rn+H2O HR（n1） + OH (显碱性) （分n步水解） Mn+ + n H2O M(OH)n + n H （显酸性） 【练5】请写出下列反应的离子方程式： NaHCO3KOH: NaHCO3H2SO4: NaHSO4 +NaOH : CaCO3NaHSO4 :总结方法：1、在水溶液中的进行的反应才可写离子方程式2、把可溶的强电解质（强酸、强碱、可溶盐）拆分为阴、阳离子3、遵循电荷守恒、原子守恒、电子得失守恒定律【练6】比较NaHCO3 的电离和水解方程式以及在离子方程式中的处理方式， 比较CaCO3 在电离方程式和离子方程式中处理方式【练7】写出钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式：【练习8】在MgCl2溶液中加入氨水，产生白色沉淀的离子方程式为： ，若在生成沉淀的悬浊液中加入NH4Cl固体，浊液变澄清，原因是：
