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1、常见的酸教案课题 常见的酸课型新授课时1教学目标知识与技能1、 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途2、 认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性3、 认识初步学会稀释浓硫酸过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。情感、态度与价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重点稀盐酸和稀硫酸的化学性质教学难点氧化铁与酸反应规律的概括和化学方程式的书写课前准备准备活动教师学生知识准备查找相关资料，掌
2、握各种常见酸的性质和用途多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本资料准备联系生活实际，将查找的相关资料和信息制成课件将获取的的信息进行整理，便于进行讨论和进一步筛选实验准备为课上探究准备仪器和药品熟悉相关实验操作要求和实验步骤教学方法启发引导，实验探究教学媒体多媒体教学过程教师活动学生活动设计意图【一、 创设情境 导入新知】【演示】 “白糖变黑面包”的实验这种神奇的液体是浓硫酸，它为什么能把白糖变成黑面包？走进今天的探究之旅-常见的酸，揭开浓硫酸的神秘面纱。【板书】常见的酸盐酸 硫酸 观察思考实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课【二、自主探究 感悟新知】(探究活动一 探究浓盐酸、浓硫酸的物理
3、性质)【投影】生活中含酸的物品【讲述】它们有什么相同点？（酸味）那是因为它们都含有酸。酸有哪些性质？对我们的生活有什么作用？走进我们的探究活动一，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。这是一瓶浓盐酸，请大家认真观察它的颜色、状态。【初识浓酸】展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸，引导学生观察色、态、味。指导学生打开瓶塞，观察瓶口的现象。【投影总结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质（表格）【讲解】浓盐酸为什么能产生白雾？原来是盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中而形成白雾。【投影】白雾：盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。【板书】浓盐酸-挥发性（白雾）【投影
4、总结】两种浓酸的物理性质（表格）【投影】浓硫酸是否需要密封保存，我们看一段视频就知道答案了。【视频】浓硫酸的吸水性实验烧杯内壁的水雾被谁吸收了？说明浓硫酸具有什么性质？【板书】2.浓硫酸的特性-吸水性【投影总结】浓硫酸的吸水性学生观察并思考，正确闻气味的方法。两名学生上台闻气味，描述总结出浓盐酸、浓硫酸的物理性质。观察、描述现象思考观察描述现象思考总结浓硫酸的吸水性思考讨论交流增强对化学现象的探究欲望对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质加深对吸水性的了解加深对药品保存的理解【二、自主探究 感悟新知】探究活动二 探究浓硫酸的特性【再探浓硫酸】【过渡】浓硫酸还有什么性质？继续我们的探究之旅：【投影】实
5、验步骤及注意事项将纸片、火柴、小布条分别放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量的浓硫酸，滴在上面，观察现象。【演示】纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀【讲解总结】浓硫酸能将纸片、木材、布料、皮肤这些物质中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成水，同时生成大量的碳单质，这就是物质变黑的原因。这个过程我们称为脱水，也叫碳化。浓硫酸的这个性质我们就叫脱水性。现在，谁能揭秘“黑面包”问题？【揭秘】“黑面包”中的问题：浓硫酸的脱水性，讲解 “黑面包”的形成。浓硫酸将蔗糖中的氢氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，从而生成疏松多孔的黑面包。【设问】使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到
6、皮肤上或衣服上，应该怎么办呢？请同学们自学教材P53最后一个自然段，寻找答案。【师生总结】浓酸的安全使用【板书】2.浓硫酸的特性腐蚀性（脱水性）【过渡】实验室常需要稀硫酸，怎样稀释浓硫酸？是把水加入浓硫酸，还是把浓硫酸加入水中？【视频】把水加入浓硫酸引导学生观察现象，分析硫酸四处飞溅的原因。引出正确稀释方法。【演示】边演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫酸的方法。两名学生上台协助实验，感受温度的变化。【师生总结】稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，及时散热。切不可将水倒进浓硫酸里。（酸入水，沿器壁；不断搅 ，散热量）探究纸片、火柴、小布条被稀硫酸腐蚀观察、
7、描述现象三名学生上台协助老师操作思考、讨论、交流揭秘“黑面包”自学课本53页寻找答案小组代表回答（一冲、二涂）阅读课本53页小组内讨论、交流硫酸四处飞溅的原因，小组代表发言观察、触摸烧杯的外壁，感受温度的变化描述现象观察、描述现象加深对吸水性的了解通过对照实验体会浓硫酸的特性通过对比实验探究浓硫酸的脱水性呼应新课引入，加深对脱水性的了解活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育【三、合作探究 领悟新知】探究活动三 稀盐酸和稀硫酸的化学性质【过渡】刚才我们探究了浓盐酸、浓硫酸的性质？稀盐酸和稀硫酸又有哪些性质？步入我们的探究活动三【投影】实验台上有三瓶失去贴标签的溶液：分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化
8、钠溶液），请同学们根据实验台上的药品（石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、石灰石 ）以及你学过的知识，讨论可以选择哪些药品把酸溶液和碱溶液区分开？【设问】同学们的想法不错，是否可行，还是让实验告诉我们真相吧！ 【投影】实验方法的图片【提示】先加待测液，不要超过点滴板井穴的三分之一，再滴加指示剂。记住溶液的序号，做好实验记录。巡视、指导学生分组实验【投影总结】稀盐酸和稀硫酸的化学性质表格1. 酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加酚酞溶液结论、号瓶中的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，故盛放的是稀盐酸和稀硫酸，号瓶中的溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故盛放的是氢氧化钠溶液。、号瓶中的溶液不能使酚酞溶液变色，故
9、盛放的是稀盐酸和稀硫酸，号瓶中的溶液能使酚酞溶液变成红色，故盛放的是氢氧化钠溶液。【过渡】引导学生猜想剩余药品（生锈铁钉、石灰石）能否把稀盐酸和稀硫酸区分开？实践是检验真理的唯一标准。继续我们的探究之旅，让实验证明给我们看。正确的操作是保证实验成功的关键，实验前我们思考两个问题：1. 如何取用固体药品？如何向试管中倾倒液体？【投影】实验方法的图片巡视、指导学生分组实验【投影总结】酸与金属金属氧化物的反应现象两种酸都和铁锈反应，实验现象相似，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；故铁锈无法区分出稀盐酸和稀硫酸【投影演示】稀盐酸与铁锈（氧化铁）反应的化学方程式的书写方法【设问】你能写出稀盐酸与氧化铁反
10、应的化学方程式吗？稀盐酸、稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式吗？【投影总结】讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，生成水和另一种化合物（金属离子和酸根离子组成盐）。酸 + 金属氧化物 化合物 + 水【生活ABC】小明找出一根生锈的铁钉，他想用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁钉放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？请写出与酸发生反应的化学方程式。用酸液除锈时，能否长时间浸泡 ？【讲解】在生活和生产中，人们常用稀盐酸、稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？酸的用量应如何？【投影总结】1.
11、 稀盐酸、稀硫酸与石灰石反应现象石灰石结论号瓶中的酸溶液与石灰石反应，石灰石慢慢溶解，溶液中持续产生气泡，故号瓶中的酸溶液是稀盐酸号瓶中的酸溶液与石灰石反应，开始产生气泡，过一会儿停止产生气泡，故号瓶中的酸溶液是稀硫酸。两种酸和石灰石反应，实验现象不同，可以区分开。【回顾】4. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中_的金属；（2）从反应的基本类型看：它们都属于_；（3）从反应的速率看：_，这是由它们的_决定的；（4）铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价，溶液为_色。【投影总结】稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质【设疑】为什么不同的酸具有相似的化学性
12、质？我们知道物质的结构决定性质。【投影】稀盐酸和稀硫酸的电离微观图片【师生总结】：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。不同的酸溶液中都能含有氢离子，所以不同的酸有一些相似的化学性质（H+）。不同的酸含有的酸根不同，化学性质也有差异(酸根不同)。【板书】酸相似的化学性质【讲解】酸在生活、生产中有着广泛的应用，请同学们阅读课本52页，了解盐酸和硫酸的用途。【投影】稀盐酸和稀硫酸的应用图片倾听、思考回答（有酸味）小组讨论，形成初步设计思路。小组选派代表阐述自己的设计思路。几个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路：需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。【快乐
13、探究】小组实验，观察实验现象，如实填写填写导学案上的表格。小组选派代表描述自己的实验现象（1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂的变色情况）大胆猜想【快乐探究】小组实验，观察实验现象，如实填写导学案上的表格。2. 小组选派代表描述酸与生锈铁钉的反应现象三位学生板演酸与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式思考、讨论小组代表阐述原因，板演化学方程式2. 小组选派代表描述酸与石灰石反应的实验现象观看、思考讨论、交流小组代表发言酸组成上的相同点观看、思考讨论、交流观察实验现象，如实填写导学案上的表格。 学会问题的解决方法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。学习归纳方法通过多媒体形象、直观地感受酸溶液中微观粒子的存在形成再一次认知冲突，为进一步探究作铺垫。学会问题的解决方法。培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。【颗粒归仓】组织学生交流、谈收获。1.通过本节课你学到了哪些知识和方法？2.产生哪些新的困惑？3.还有哪些要解决的问题？畅所欲言，谈收获、新的困惑。积极发言。
