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1、第 二 节 离 子 反 应,1、电解质和非电解质,电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。,非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态均不导电 的化合物。,例：大多数非金属氧化物； 大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,点此播放教学视频,思考：下列物质中哪些是电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、 碳酸钙、 二氧化碳、铜、氧化钠、甲烷。,点此播放教学视频,概 念 剖 析：,1、“或”,2、“化合物”,3、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因：,SO3,H2SO4,NH3,NH3H2O,思考：“Na2O溶于水能导电，说明Na2
2、O是电解质.”对吗？,因其在水溶液里或熔融状态自身能直接 电离产生自由移动的离子。,4、电解质电离的条件：,水溶液或熔融状态。,2、强电解质和弱电解质, 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强酸、强碱及大多数盐都是强电解质。,NaCl = Na+ + Cl,HCl = H+ + Cl,NaOH =Na+ + OH,练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。, 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子 的电解质。,弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。,点此播放教学视频,练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？ 硫酸、 Ca(OH)2
3、、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、 CH3COOH 、SO2、水、,强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4,点此播放教学视频,强、弱电解质比较,完全电离,部分电离,水合离子,分子、水合离子,强,弱,点此播放教学视频,3、影响电解质溶液导电能力的主要因素,（1）单位体积溶液中离子数目的多少。,（2）离子所带电荷。,练习1：判断以下说法是否正确。,A、浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 C 、导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的 溶液的多。,点此播放教学视频,2、下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO2气体至过量 的是（ ）,B,点此播放教学视频,强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等,多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等,弱碱：例，NH3H2O等,水,点此播放教学视频,
