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1、第三讲 离子反应、离子共存【学习目标】掌握离子反应的本质概念、离子反应的配平、离子共存的条件、离子反应方程式正误的判断、有关物质的鉴别。【知识要点】 一、 离子反应方程式的书写：概念：有离子参加的反应叫离子反应 用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写：写、拆、删、查在书写离子方程式时不能拆开的物质：1单质：盐类：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等2难溶于水的物质 碱类：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 氧化物：Fe2O3、FeO、CuO、Al2O3、MgO等 3难电离的化合物（弱电解质）：H2O、CH
2、3COOH、HClO等4非电解质：CO2、SO2、NH3【重要考点】离子方程式的正误判断：看反应产物是否正确，看物质的表达形式是否有错误（如弱酸、弱碱等弱电解质是否以分子式表示）；看是否配平（是否“质量守恒”、是否“电子得失守恒”、是否“离子电荷守恒”）；注意物质的用量（是“少量”、“适量”还是“过量”），看阴、阳离子是否匹配。【高考难点】复杂离子反应的量化问题：首先判断复杂离子反应由哪些简单离子反应构成；二是判断那种离子过量，三是写出正确的化学方程式，最后写出正确的离子反应【例】下列离子反应方程式都与反应物的用量有关，请完成：少量的Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液少量的NaOH溶液滴入
3、Ca(HCO3)2溶液少量的Na2 CO3溶液滴入盐酸少量的盐酸滴入Na2 CO3溶液少量的Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液过量的Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液少量的Cl2通入FeBr2溶液过量的Cl2通入FeBr2溶液少量的NaAlO2滴入盐酸少量的盐酸滴入滴入NaAlO2【高考链接】1、（2010四川）下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O C.向磷酸二氢
4、铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH= NH3H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH + OHCH2BrCOO+ H2O下列离子方程式书写正确的是 2、（07重庆）对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. B. C. D. 3、（07广西）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.醋酸钠的水解反应CH3COOH3OCH3COOHH2OB.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C.苯
5、酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O4、（07江苏）下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO325、（2010上海）下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等
6、体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+2HCO3+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2+2H2O2I2+4OH-【巩固练习】1、下列方程式中，可用离子方程式HOHH2O表示的是 AH2S2NaOH=Na2S+H2O B2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OCH2SO4Ba(OH)2BaSO4+2H2O DHNO3KOHKNO3H2O2、下列离子方程式正确的是 A硝酸汞溶液与铝反应：Hg2+Al=Al3+Hg B盐酸滴在石灰石上：C
7、aCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SOBaSO4 D氧化铜与硫酸混合：Cu2+SOCuSO43、下列离子方程式不正确的是 A氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OHH=H2O B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe33NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O D.氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl+ClO+2H4、下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化铜和盐酸溶液，氢氧化铜和醋酸溶液 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液 C碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液，碳酸钠溶
8、液和硫酸氢钠溶液 D过量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液，碳酸氢钙溶液和过量的氢氧化钠溶液5、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一离子方程式表示的是 A偏铝酸钠溶液和盐酸 B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水二、离子共存问题：1、在H+中能共存的离子：阴离子：除强酸的酸根离子（SO42-、Cl-、Br-、I-、NO3-、ClO4-）其余所有阴离子不能与H+共存阳离子：所有阳离子都能与H+共存2、在OH-能共存的离子：阴离子：只有酸式根（HCO3-、HS-等）的阴离子不能与OH-共存，其余所有阴离子均能与OH-共存阳离子：除强碱对应的阳离子（Na+
9、、K+、Ba2+等），其余所有阳离子都不能与OH-共存3、因生成沉淀不能大量共存：如Ag+与Cl、Br、I；Ba2+与CO、SO、SO32、PO43；Cu2+与S2等4、因发生氧化还原反应而不能大量共存：5、因络合反应（Fe3+和 SCN）、双水解反应（弱酸阴离子和弱碱阳离子水解完全的）注意：凡是离子共存的判断，一定首先判断溶液的酸碱性。无色溶液要排除：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO等【高考链接】1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO、S2O32BNH4+、Mg2+、SO、ClCNa+、K+、HCO、Cl DK+、Na+、AlO2、NO2、（05年江苏）某溶液
10、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 3、（05年广东）下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(OH-) =0.1mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO34、（09年江苏、）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、
11、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO425、（07北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 【巩固练习】1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+ C K+ 、CO、
12、Br- 、AlO D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO2、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ANH Mg2+ SO Cl BBa2+ K OH NO CAl3+ Cu2+ SO Cl DNa+ Ca2+ Cl S23、下列各组离子中，在碱性条件中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 AMg2+ Na+ NO Cl BK Ba2+ Cl NO CH K SO Cl DNa+ K+ MnO NO 4、对四种无色透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中肯定错误的是AK Na+ SO Cl BK H NO HCO CCu2+ Na+ NO Cl DK Br OH SO32三、有关物质的推断【重
13、要考点】依据离子反应时的各种重要现象推断物质的组成【高考链接】1、（07浙江）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E ；2、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
