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1、广东医科大学2015级本科分析化学期终考试试卷（A）学号_班别_姓名_总分题型选择题（60分）计算题1（15分）计算题2（15分）计算题3（10分）判卷人计算机得分- 诚信考试，考试作弊者将不授予学士学位！二、计算题（40分，第1、2题各15分，第3题10分）1. 用一方法测得一水标样中铅的浓度（g/L）为0.25，0.24，0.26，0.23，0.24和0.23，而标样证书给定的标准值为0.22 g/L，问：（1）样品测定的平均值是多少？标准偏差是多少？（2）问新方法测定结果是否可靠（置信度95%）？已知t0.05,5=2.571，t0.05,6=2.447。2. 在pH=5.6时，用2.0
2、10-2 molL-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Zn2+溶液，（已知：lgKZnY=16.50；当pH=5.6时，lgY(H)=5.30，lgZn(OH)=0）（1）求条件稳定常数的对数即lgKZnY的大小（2）判断能否准确滴定溶液中的Zn2+（3）若能准确滴定，则计算化学计量点时溶液中的pZn值3. 含I2的水溶液10mL，其中含I2 1.00mg，用9mLCCl4按下列两种方法萃取：(1) 9mL一次萃取；（2）每次用3mL分三次萃取。分别求出水溶液中剩余的I2量，并比较其萃取率。已知D=85广东医科大学2015级本科分析化学期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、单选题（6
3、0分，每题1.5分）1. 由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法的测定结果之间是否存在显著性差异，可以采用（ ）A. F检验法 B. t检验法 C. G检验法 D. Q检验法2. 下列说法错误的是（ ）A无限多次测量值的偶然误差服从正态分布B有限次测量值的偶然误差服从t分布Ct分布曲线随测量次数的不同而改变D t分布就是正态分布3. 下列关于系统误差的说法，错误的是（ ）A. 系统误差呈正态分布 B. 系统误差包括操作误差C. 系统误差又称为可测误差 D 方法误差属于系统误差4. 准确度与精密度的关系是（ ）A. 精密度高，准确度一定高 B. 进行分析时，过失误差是一定存
4、在的。C. 准确度高，一定需要高精密度 D. 精密度低，系统误差一定高。5. 在滴定分析中，对滴定反应的要求是（ ）A. 反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色变化 C. 测定剂与被测物必须以1:1 计量比进行 D. 滴定剂必须是基准物质6. 对两组数据的平均值进行t检验时，自由度为（ ）A. n1-1 B. n2-1 C. n1+n2-1 D. n1+n2-27. 将置于普通干燥器中保存的硼砂作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，结果将（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定8. 已知C1/2(H2SO4)是0. 1 mol/L，则 C(H2SO4) 是（ ）A. 0.5
5、 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L9. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量采用（ ）A. 直接滴定法 B. 置换滴定法 C. 反滴定法 D. 间接法10. = 3.14的有效数字位数是（ ）A. 3位 B. 2位 C. 4位 D. 不确定11. HCO3的共轭碱是（ ）A. OH B. H2CO3 C. CO32 D. HCO312. 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.510.0范围内，若酸度过低，则会 （ ）A. AgCl沉淀不完全 B.形成Ag2O沉淀C. AgCl吸附Cl - D. Ag2CrO4沉淀不
6、生成13. 某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色，滴定管读数为15.61mL，继以甲基橙为指示剂，此时滴定读数为28.36 mL，其组成为（ ）A. NaOH-Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaHCO3-Na2CO3 14. (NH4)2HPO4的质子等衡式为（ ） A. 2H3PO4 +H2PO4- = NH3 +PO43- B. 2H3PO4 + H2PO4- +H+= 2NH3 + PO43- C. 2H3PO4 +H2PO4- + H+= NH3 + PO43-+OH- D. 2H3PO4 + H2PO4-+H+= 2NH3 +PO43-+OH-15. 0.
7、10mol/L K2HPO4的pH计算式为（ ）已知：pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36A. H+=ka1(ka2c+kw)ka1+c B. H+=ka2ka3c+kwka2+cC. H+=ka1ka2cka1+c D. H+=ka2ka3c+kwc16酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ ）A. 滴定突跃的范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂相对分子量的大小 D. 指示剂的颜色变化 17. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是
8、（ ）A. 8.73.3 B. 8.75.3 C. 10.73.3 D. 10.75.3181.010-8mol/L HCl溶液中 H+ = （ ） A. 1.010-8 B. H+=c+c+4kw2 C. H+=kac D. H+=-ka+ka2+4kac219酒石酸（H2A）的pKa1=3.0，pKa2=4.4，在酒石酸溶液中，当pH=3.5时主要存在的型体为（ ）A. H2A B. HA- C. A2- D. HA- + A2- 20.佛尔哈德法测定银离子以（ ）为指示剂A.铬酸钾 B.铁铵矾 C.荧光黄 D.淀粉21. EDTA与Ca2+生成的配合物的颜色是（ ）A. 颜色加深 B.
9、无色 C. 紫红色 D. 纯蓝色22. EDTA不能直接滴定的金属离子是（ ）A. Ca2+ B. Na+ C. Zn2+ D. Mg2+23.氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量的关系C. 溶液中pM与滴定剂用量的关系D. 溶液中pH与滴定剂用量的关系24. 当M与Y反应时，若 M=1时表示（ ）A. M无副反应 B. M与L不发生配位反应C. M与L有较大的副反应 D. 酸效应相当严重25. 配位滴定法中所用的滴定剂EDTA的全称是（ ）A. 乙二胺四丙酸二钠盐 B. 二乙酸四乙胺的二钠盐C. 乙二胺四乙酸 D. 乙二胺四乙酸
10、二钠盐26. 已知 lgKCuY=18.80和 pH 2.6 2.8 3.0 3.2lg aY(H) 11.62 11.09 10.60 10.14若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是（ ）A.pH 2.6 B.pH 2.8 C.pH 3.0 D. pH 3.227. 在配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是（ ）A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越小C. pH值越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越小，配位滴定曲线的突跃范围越大28. 高锰酸钾法中用的指
11、示剂属于（ ）A. 自身指示剂 B. 氧化还原指示剂 C. 特殊指示剂 D. 其他指示剂29. 已知在1 mol/L硫酸介质中，(Ce4+/Ce3+) = 1.44 V；(Fe3+/ Fe2+) = 0.68 V；以0.1000molL-1 Ce4+滴定20.00ml 0.1000molL-1 Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ）A. 二苯胺 （In = 0.76 V） B. 邻二氮菲Fe2+ （In = 1.06 V）C. 次甲基蓝 （In = 0.53 V） D. 5-硝基邻二氮菲Fe2+ （In= 1.25V）30. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+
12、 符合滴定分析要求，必须满足的条件是（ ） A. lgK，3 B. lgK，6 C. lgK，9 D. lgK，1531. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全程度达到99.9%以上，两电对的条件 电位至少大于（ ）A. 0.18V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.10V32. 氧化还原滴定反应为mOx1+ nRed2 = mRed1+nOx2，化学计量点时电极电位 的计算公式为（ ）A. B. C. D. 33. 对氧化还原滴定前的预处理剂的要求是（ ）A. 预处理反应要快速定量进行完全B. 过量的预处理剂易除去C. 预处理剂的选择性好D. 预处理剂对
13、热的稳定性要好34. 间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间为（ ） A. 滴定开始时加入 B. 滴定至一半时加入C. 滴定至接近终点时加入 D. 滴定至溶液呈无色时加入35. 试样采集要遵循以下原则，除了( )以外A. 代表性 B. 典型性 C. 程序性 D. 特殊性36. 纸色谱法的固定相是( )A. 层析纸上游离的水 B. 层析纸上的纤维素C. 层析纸上的纤维素键合的水 D. 层析纸上吸附的吸附剂37. 当有机相和水相两体积相等时，若要求一次萃取率大于80%，则萃取分配比最小必须大于( )A. 9 B. 18 C. 36 D. 438. Th4+、Al3+、K+、Ca2+与强酸性阳离子交换树脂进行交换，其亲和力顺序为( )A. Th4+Al3+K
