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1、虹口区2017学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学 试卷 201712相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是( )A用热碱水清除炊具上的油污B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污D用食醋除去水壶内的水垢2下列关于和的说法正确的是( )A所有性质都相同B电子数不同C属于同素异形体D质子数相同3下列过程属于人工固氮的是( )A工业合成氨B闪电时,氮气转化为NOC用NH3和CO2合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵4下列各组物质中,由极性键构成的极性分子是(
2、)ACH4BNH3CC2H2DCO25下列不与溴水反应的是( )AC2H6BKICH2SDNaOH6下列各组物质中不易用物理性质区别的是( )ANa2CO3和CaCO3固体B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体D碘和高锰酸钾固体7紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是( )A镁B铝C磷D硫8下列物质熔化时破坏分子间作用力的是( )ACaOBCO2CSiO2DNaCl9为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )ANa2SO3是否变质(BaCl2)BFeCl2是否变质(KSCN)CKI是否变质(淀粉溶液)D乙醛是否被氧化(pH试纸)10下列离子方程式正确的是( )A醋酸和碳酸钙反应
3、:B铁与三氯化铁溶液反应:C氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体:D氯化铝溶液与足量氨水:11下列离子在溶液中能共存,加有沉淀析出,加能放出气体的是( )A、B、C、D、12根据右图装置判断,以下叙述正确的是( )A铁作正极B该装置可以减缓铁的腐蚀C铁上发生的电极反应:D碳上发生的电极反应:13下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是( )操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品,称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸14室温下,氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡:,向其中加入以下物质,恢复到室温,Ca(OH)2固
4、体减少的是( )ACH3COONaBAlCl3CNaOHDCaCl215室温下1mol苯在空气中完全燃烧,生成液态水,放出热量,该反应的热化学方程式是( )ABCD16pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中、的正确关系是( )ABCD不能确定17室温下,一定量Cl2恰好被含有02mol NaOH的烧碱溶液吸收:反应后溶液pH=11,下列说法正确的是( )(NA表示阿佛加德罗常数)ACl2的体积为2.24LB混合溶液中含有0.1NA个C溶液中D该过程中电子转移数目为0.1NA18在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:;达到平衡后,为提高该反应的速率且平衡向右移动
5、,采取的正确措施是( )A加催化剂同时增大压强B加催化剂同时升高温度C升高温度同时充入N2D降低温度同时移走SO319实验室将化学式为C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质,A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构种类有( )A1种B2种C3种D4种2024mL浓度为005mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A+6B+3C+2D0二、(本题共15分)党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM25外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和N
6、O2)、O3等气体。完成下列填空:21的核外电子排布式为_,N原子核外电子有_种不同运动状态。22C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是_(写元素符号);写出一个比较O与N非金属性强弱的事实:_。汽车尾气中含有NO和CO气体,用以下反应除去:23该反应的平衡常数表达式为_;若增大压强,平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,逆反应速率先增大后减小,则_0(填“”、“”或“=”)。24某温度时,将01mol CO和01mol NO充入2L的密闭容器中,5s后测得生成028g N2,则该时间内_。三、(本题共15分)硫化物是一类重要的化工原料,具有广泛的用途。完成下列填空:25
7、Na2S溶液中,水的电离程度会_(填“增大”、“减小”或“不变”);微热该溶液,pH会_(填“增大”、“减小”或“不变”)。26Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_。27向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,发生以下反应:配平上述化学方程式,标出电子转移的方向和数目。反应中被氧化的元素是_。28CuS和FeS都是难溶于水的固体,工业上可用FeS将废水中的转化为CuS除去,请结合相关原理进行解释:_。四、(本题共15分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。实验记录如下:实验操作实验现象打开活塞a,
8、滴加氯水,关闭活塞a_吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空:29在进行操作时,A中的实验现象是_,有关反应的离子方程式是_。30操作吹入热空气的目的是_。B中产生白色沉淀的化学式是_。31装置C的作用是_。32由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_。33操作开始时颜色无明显变化可能原因是(写出一条即可):_。五、(本题共15分)甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛,以
9、下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线:完成下列填空:34反应的反应类型是_;反应所需的试剂与条件是_。35检验B中含氧官能团所需的试剂是_。36写出反应的化学方程式:_。37AMS可以自身聚合,写出该高聚物的结构简式:_。38写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式:_。i 苯环上的一溴代物有两种ii 分子中含有羟基但没有甲基39设计一条由AMS合成的合成路线。_(合成路线常用的表示方式为:)参考答案1、 选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)12345678910CDABACBBAC11121314151617181920DDABDCDABB2
10、、 (本题共15分)21 1S22S22P63S23P6;722 O;NO中氮元素的化合价为+2,氧元素为-2(合理即可)23 ;不变;24 0002mol/(Lmin)3、 (本题共15分)25 增大;增大26 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)27 2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S+3H2O;-2价的硫元素28 难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡:FeSFe2+S2-,S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀,S2-浓度减小,平衡向右移动,FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。4、 (本题共15分)29 A中溶液变为橙红色;Cl2+2Br-Br2+2Cl-30吹出单质Br2;BaSO431吸收尾气32H2O2Br2H2SO333H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素,合理即可)5、 (本题共15分)34加成反应;NaOH醇溶液,加热35单质钠363738 或或39(合理即可)