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1、化学,第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 第三单元 物质构成的奥秘 第四单元 自然界的水,第一单元 走进化学世界,考点1:化学使世界变得更加绚丽多彩 1.化学的研究对象,化学是在 、 层次上研究物质 、 _、结构与 _的科学。 2.化学知识的发展和运用: (1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,创立了_和 ,奠定了近代化学的基础。 (2)门捷列夫发现了 并编制出 ,使化学学习和研究变得有规律可循。 (3)“ ”的提出,使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 【注意】化学不仅要研究已有的物质及其变化,还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。有些物质我们不仅要知道它们的性质和用
2、途,还要进一步知道它们的内部组成、结构及变化规律。,分子,原子,性质,组成,变化规律,原子论,分子学说,元素周期律,元素周期表,绿色化学,考点2:物理变化和化学变化(如表),没有生成其他物质,生成其他物质,没有改变,间隔,改变,不变,重新组合,状态,形状,发光,放热,颜色改变,是否生成其他物质,【注意】判断化学变化的依据是看变化中是否生成其他物质,而不能依据发生的现象或凭直观印象。如电灯泡通电发光、放热,但它属于物理变化;爆炸既有物理变化,又有化学变化,如:轮胎的爆炸、锅炉的爆炸是物理变化,而火药爆炸则是化学变化。,考点3:物理性质和化学性质,化学变化,化学变化,感官,仪器,实验,气味,状态,
3、沸点,密度,硬度,酸碱性,还原性,性质,用途,用途,性质,【注意】物质性质与物质变化的关系:物质的变化 物质的性质。,【点拨】性质在描述时一般有“能”、“会”、“可以”等字眼,而变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分性质与变化。例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质,“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质,而“硫在空气中燃烧”是化学变化,“水在受热时变成水蒸气”是物理变化。,考点4:对蜡烛及其燃烧的探究 1.探究实验,2. 实验结论: (1)蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水 , 溶于水。 (2)蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分
4、最先变黑,外焰温度最 。 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了 ,其中含 有 元素;蜡烛燃烧后还生成 ,该气体能使 变 ,说明蜡烛中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有 元素。 (3)有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛汽化后的蜡烛蒸气被点燃。,小,不,高,水,氢,二氧化碳,澄清石灰水,浑浊,碳,碳,考点5:对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 1.探究实验,2.实验结论: (1)呼出的气体使澄清石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中 _的含量高。 (2)呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明 _. (3)对着干燥的玻璃片哈气出现的水雾比放在空
5、气中的玻璃片上的水雾多,证明_。 【注意】(1)实验现象与结论的区分。实验现象是实验中用感官所能感觉到的,例如:放热、发光、生成气体等;而结论是通过分析现象或实验验证得出的,如:“蜡烛燃烧生成水和二氧化碳”是实验结论。 (2)不要把描述现象和结论相混淆。在观察现象时,往往只考虑变化后的现象,不考虑变化时的现象和变化前的现象,描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到的,而生成物是什么,是看不出来的,是实验结论而不是现象。,二氧化碳,呼出气体中氧气含量比空气中少,呼出气体中水蒸气的含量比空气中多,考点6:常用化学实验仪器的使用,三分之一,蒸发结晶,固体,配制溶液,较大量液体反应的容器,
6、收集或贮存,固体,液体,量取一定量体积液体,凹液面最低处保持水平,吸取、滴加,过滤,插入液面以下,试管夹,中上部,引流,粉末或小颗粒状,大颗粒或块状,考点7:化学药品的取用 1.取用规则 (1)“三不准”:不准 ; 不准 ;不准 。 (2)取用量:未指明药品的用量时,应取用 ,即液体取 ,固体只需 。 (3)剩余药品的处理:放在 中,不能放回 。 2.取用方法 (1)固体药品:固体药品通常保存在 瓶里。 粉末:用 或 将药品送到 。 块状或金属颗粒:先把容器横放,用 将药品放在 ,缓慢竖立容器,让药品缓缓地滑到容器底部。,用手接触药品,把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,品尝任何药品的味道,最少量,
7、12 mL,盖满试管底部,指定的容器,原瓶,广口,药匙,纸槽,试管底部,镊子,容器口,(2)液体药品的量取 取较多量液体时直接倾倒,取少量液体时直接滴加,量取一定量液体时,考点8:物质的加热 1.酒精灯的火焰分为 、 、 三部分,加热时应 用 部分进行加热。 2.使用酒精灯时应注意: ; ; 。 3.给试管里的固体加热时,应先进行 ;待试管受热均匀后,再用 加热。,外焰,内焰,焰心,外焰,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,预热,外焰,4.给试管里的液体加热(如图),考点9:仪器装置的连接 1.仪器装置
8、的连接 (1)顺序:从左到右,先 后 。 (2)方法:连接的一端用 润湿,再旋转插入。 2.检查装置气密性 连接好仪器后,先将导管的一端 ,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口 ,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。,下,上,水,放入水中,有气泡冒出,考点10:洗涤玻璃仪器 1.普通洗涤 在试管等仪器内注入体积水,振荡后倒掉,反复几次即可,必要时可选择 ,配合去污粉、洗涤剂洗涤,然后用水冲洗至干净。 2.难溶物洗涤 用 洗去油脂;难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等可先用 洗,再用水冲洗。 3.洗净标准 仪器内壁附着的水既不 ,也不 。 【注意】化学实验常用仪器分
9、类,试管刷,热的纯碱溶液或洗衣粉,稀盐酸,聚成水滴,成股流下,(2014德州)下列现象中,没有发生化学变化的是 ( ) A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C.浓硫酸溅到木材上,木材变黑 D.长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点,【方法技巧】判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。,【点拨】A.敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出是石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀;C中木材变黑是浓硫酸使木材炭化;D中是铁与氧气、水反应生成了
10、铁锈;A、C、D均为化学变化,而B是水蒸发,NaCl晶体从溶液中析出,是物理变化。,【答案】B,下列物质的用途主要利用其化学性质的是 ( ) A.活性炭净水 B.金属做导线 C.干冰用于人工降雨 D.富氧炼钢,【方法技巧】对物质的性质的考查常有两种方式:一种是依据物质的性质与用途的关系,解答时首先应分析与用途相关的是哪一性质,然后再分析该性质是物理性质还是化学性质;另一种就是依据未知物质的信息,分析归纳其物理性质和化学性质,此类试题在中考中的比例呈上升趋势。,【点拨】活性炭净水是利用活性炭的吸附性,是物理性质;金属做电线是利用金属的导电性,是物理性质;干冰用于人工降雨是利用干冰易升华的性质,是
11、物理性质;富氧炼钢是利用氧气的助燃性和氧化性,是化学性质。,【答案】D,下列实验操作或装置正确的是( ),【点拨】检查装置的气密性的操作:将装置连接好后,用手握住试管,导管口有气泡冒出,松开手后导管中会形成一段水柱,说明气密性良好,故选D。,【方法技巧】牢记每一个操作的几个关键点,如使用胶头滴管时,应将滴管垂直悬空于试管上方,取用固体时的“一横二放三缓立”等,对每一个操作的正误有一个清晰的认识然后逐项排除,得出正确答案。,【答案】D,第二单元 我们周围的空气,考点1:空气 1.空气组成及各部分气体的用途,78%,食品包装中防腐,氮肥和硝酸,供给呼吸,21%,0.94%,保护气,制冷剂,支持燃烧
12、,2.空气污染及防治 (1)造成空气 污染的主要成分,(2)空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候 、臭氧层破坏和酸雨等。 (3)防治措施:植树造林、种花种草、使用清洁能源、工厂的废气经处理后排放、加强 监测等。,变暖,大气质量,考点2:氧气的性质 1.氧气的物理性质:在通常状况下氧气是一种 色、 味的气体, 于水,密度比空气 。液态氧是 的液体,固态氧是 的 状的固体。 2.氧气的化学性质 (1)氧气是一种化学性质比较 的气体,具有 性。 (2)木炭、硫、红磷、铁、镁条、石蜡等物质在空气和氧气中燃烧的现象及化学方程式汇总:(如表),无,无,不易溶,淡蓝色,淡蓝
13、色,雪花,活泼,氧化,大,白光,蓝紫,白烟,淡蓝,SO2污染空气,火星四射,生成物溅落 炸裂,【注意】(1)氧气的浓度越高,物质燃烧得越旺,故可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。(2)有些物质(如细铁丝)虽然在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧。(3)要注意准确描述可燃物与氧气反应的现象,注意不同物质与氧气反应现象的差异,同种物质在氧气中与在空气中燃烧现象的不同。同时还要注意“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“现象”与“结论”、“可燃性”与“助燃性”的区别。,考点3:氧气的制取,2H2O2 2H2O+O2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2,分解,分离
14、空气,考点4:几组概念 1.混合物和纯净物,不同种,同种,不能,【说明】(1)物质的成分与状态无关。例如,冰与水是相同物质的两种状态,但是把它们放在一起是一种物质成分,属于纯净物。 (2)混合物各种成分之间没有发生化学变化,保持各自的性质。例如,空气中的多种成分可以稳定地存在,氧气仍然具有助燃的性质,不受其他物质的影响,其他物质也仍然具有它们各自的性质。 2.化合反应和分解反应 (1)化合反应:由 生成 的反应,可表示为:A+B AB。 (2)分解反应:由 生成 的反应,可表示为:AB A+B。,两种或两种以上的物质,另一种物质,一种物质,两种或两种以上其他物质,3.催化剂和催化作用 (1)催化剂:在化学反应中,能 化学反应的速率,而本身 的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质。 (2)催化作用:在化学反应中,催化剂起 的作用。 【注意】(1)催化剂的特点中“改变”的含义,包括增大和减小化学反应速率两个方面。 (2)催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变,但并不是说催化剂不参加反应,实际上许多催化剂都参与了反应,只是经过一系列变化后,又变回了原来的物质。 (3)催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或减少生成物的量。 (4)探究某物质是不是反应的催化剂,除看其能否改变化学反应速率外,还必须验证在化学反
