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1、1、醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为（C12H16O8）n醋酸纤维素由碳、氢、氧元素组成，C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为（12121212+116+168100%）2、水是一种重要的资源（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是吸附作用（活性炭有吸附性）（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水（泡沫多的是软水，少的是硬水）（3）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2+ O2 已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比该实验中，能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2：1（氢气、氧气的体积比为2：1，得氢分子
2、、氧分子的分子个数比为2：1；氢分子、氧分子都是双原子分子，因此可知水分子中氢原子、氧原子的个数比为2：1）3、生活处处离不开化学（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是NaOH具有强烈的腐蚀性（3）生石灰可用作食品干燥剂，其中的原理是CaO+H2O=Ca（OH）2（用方程式表示）4、阅读下面科普短文豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质（钙、磷、铁）、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种
3、维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块长出毛霉加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质加卤汤装瓶，形成独特风味密封腌制发酵腐乳发酵分为前酵与后酵前酵是培菌累积酶系的过程，一般为3648h后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳（“臭豆腐”）、酱腐乳等红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素；白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生；青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的腐
4、乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如图所示腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高依据文章内容，回答下列问题（1）豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为营养价值高（2）下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是ACA、豆腐切块B、长出毛霉C、加汤装瓶D、密封发酵（3）臭腐乳中的含硫化合物是由蛋白质转化生成的（4）腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由
5、是NaCl含量高会减少蛋白质含量（5）下列关于腐乳的说法中，合理的是ACDA、腐乳含有丰富的蛋白质B、在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小C、高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳D、白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的5、21世纪是钛的世纪利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是TiO2（只有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物）（2）反应可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是防止镁、钛被氧化（稀有气体的化学性质稳定，常用做保护气；2Mg + O2 点燃 2MgO）（3）该工艺流程
6、中，可以循环使用的物质有Mg和Cl26、利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：（1）、Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有SO2、O2、H2O、NaCl。（反应前有，反应后没有的物质是反应物）（2）、Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是S、O。（SO2中S元素+4价，Na2SO4中S元素+6价；O2中O元素0价，Na2SO4中O元素-2价）（3）、乙烯制备装置中，反应的化学方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。7、下列是初中常见物质，由下表中元素组成元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（1）A溶于水形成黄色溶液，其化学式为F
7、eCl3（氯化铁溶液是黄色）（2）B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（C是Na2CO3，D是CO2，E是NaOH）（4）用如图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为浓盐酸充分反应后乙中溶质的可能组成为酚酞、NaCl；或酚酞、NaCl、HCl（浓盐酸挥发出的HCl气体进入氢氧化钠溶液中，HCl +
8、NaOH = NaCl +H2O）8、实验小组进行了如下实验 （1）实验室用装置A取氧气的化学方程式为（试管口没有棉花）（2）实验室用装置B可制取的气体是CO2、O2（2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）（3）用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端（4）实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是过滤，蒸发（固液残留物中有可溶的CaCl2和一些不溶性的固溶杂质）9、根据下列实验回答问题。（1）实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2+
9、 O2 。 （2）实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是装置漏气（或红磷量不足）。（流进水的体积消耗的氧气的体积）（3）实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是甲中的白磷不燃烧，而乙中的白磷燃烧。（倒置前白磷不燃烧，倒置后白磷燃烧）10、某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。（2）操作是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。操作加入的物质还可能是。、氧化钙（CaO + H2O = Ca(OH
10、)2，放热反应；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；白色固体是Ca（OH）2） 、干冰（Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；白色固体是CaCO3） 、冰块（降温后，Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大） 、氢氧化钠固体（溶于水放热）11、化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，B中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。（2）当B中的物质仍在反应时
11、，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；（B装置中气体增多，气压增大，B中液体压入C中；烧杯中的Na2CO3先和HCl反应，后和CaCl2反应）充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl。（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，Na2CO3 + CaCl2= CaCO3+ 2NaCl）12、在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后
12、沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色写出硫酸铜溶液中存在的主要粒子的化学符号Cu2+、SO42、H2O；（CuSO4= Cu2+SO42）若蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2【提出问题】实验中蓝色沉淀为什么消失？【查阅资料】、氢氧化铜在室温下稳定，7080时分解生成氧化铜、铜酸钠Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮蓝色【猜想与假设】蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液甲同学认为猜想不成立，理由是氢氧化铜
13、分解生成黑色的氧化铜固体（Cu (OH)2 CuO +H2O）乙同学为验证猜想，进行了如下实验【进行实验】实验操作实验现象1号试管，2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液【解释与结论】（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失。（随着NaOH溶液的浓度增大，Cu（OH）2不断减少）（2）上述实验得出的结论是Cu（OH）2能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液。【反思与评价】（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4。（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色。（Cu（OH）2在室温下稳定，7080时可分解生成CuO；说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应）北京中考 8 / 8
