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1、选修四 化学速率章末测试题（内含答案）一选择题（共20小题）1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（）A9B16C20D252在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？）+B（？）2C （g），下列说法正确的是（）A若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热C达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快D达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C
2、的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态3在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反应 A（g）+B（s）2C（g）S0、H0BA的转化率：a（状态）a（状态）C体系中c（C）：c（C，状态）（C，状态）D化学平衡常数：K （状态）=K （状态）K（状态）4在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒
3、定不变Dc（H+）=c（CH3COO）5对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图正确的是（）ABCD6工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热）将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是（）A由图甲可知，x小于0.1B由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小C由图丙可知产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分
4、解生成副产物7已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）Aa、b两点平衡常数：baB压强大小顺序：P1P2P3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（）A一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降B综合图 1、
5、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应C若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率D制乙烯比较适宜的温度是 450左右9如图是恒温下H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A升高温度B增大压强C增大反应物浓度D加入催化剂10已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）r C（g）在密闭容器中进行如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+nr，正反应吸热BT1T2，p1p2，m+nr，正反应吸热CT1T2，p1p2，m+n
6、r，正反应放热DT1T2，p1p2，m+nr，正反应放热11一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He12在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M（g）+N（g）2R（g）H0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是（）At1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加RCI、两过程达到平衡时，M的体积分数相等DI、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等13如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同
7、，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）A第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多14近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）AI、II两步目的是为了富集CO2B从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的
8、转化率C过程中K2CO3可以循环使用D铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变15某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（）A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动16对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正
9、、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动17现有下列三个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C2HI（g）H2（g）+I2（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H018在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A正反应放热，L是固体B正反应放热，L是气体C正反应吸热，L是气体D正反应放热，L是固体或气体19一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/
10、L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）Ac（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LBc（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LCc（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LDc（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L20在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）Aa+bc+dB平衡向右移动C重新达平衡时，
11、A气体浓度增大D重新达平衡时，B的体积分数减小二填空题（共7小题）21根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）。图1所示图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是 （填选项字母）。1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是 ，该反应的平衡常数Kp= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=总压物质的量分数）。（2）已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2COH2SHNO2电离平衡常数（25）Ka1=4.2107Ka2=5.61
12、1011Ka1=1.3107Ka2=7.11015Ka=5.1104含有1L 2molL1碳酸钠的溶液中加入1L 1molL1的HNO2后，则溶液中CO32、HCO3和NO2的离子浓度由大到小是 。25时，在0.10molL1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c（S2）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS）= molL1；向10.00mL0.10molL1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1molL1NaOH溶液，溶液呈 性，其定量依据是 。（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2
13、（g）H=+210.5KJmol1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H=189.2KJmol1则：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H= KJmol1。22现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2N2O4；H0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA VB（填“”、“”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填：变大、变小、不变）（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到
14、平衡时，NO2的转化率A将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （填：变大、变小、不变）（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 23在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）（2）一定能证明I2（g）+H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是 （3）一定能证明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的是 2425时，在体积为2L的密闭容器
