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1、 第四章 物质结构基础 补充习题一选择题：1多电子原子的能量E由（ B ）决定 （A）主量子数n （B） n和l （C） n,l,m （D） l 2下列原子中哪个的半径最大（ D ） （A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3现有6组量子数 n = 3, l = 1, m = -1 n = 3, l = 0, m = 0 n = 2, l = 2, m = -1 n = 2, l = 1, m = 0 n = 2, l = 0, m = -1 n = 2, l = 3, m = 2其中正确的是（ B ） （A） （B） （C） （D） 4主量子数n = 4，时，可允许的最多电子数为（ D
2、 ） （A） 4 （B） 8 （C） 16 （D） 325下述说法中，最符合泡利不相容原理的是 （ B） （A）需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态； （B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个； （C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子； （D）电子间存在着斥力。6下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成p键的是（ AD ） （A）py-py（B）px-px （C）px-py（D）pz-pz7由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指 （ B ）（A）波函数Y(n,l,m,ms) （B）波函数Y(n,l,m)（C）概率密度 （D）电子云的形状8按近代量子力
3、学的观点，核外电子运动的特征是（ ABC ）（A）具有波粒二象性 （B）可用Y2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈不连续变化 （D）电子运动的轨迹可用Y的图象表示9元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是 答（C ）（A）第 六 周 期 VIII 族 , 5d76s1（B）第五周期VIB 族,4d45s2（C）第 五 周 期 VIB 族 , 4d55s1 （D）第六周期VIIB 族,5d56s210原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有.（ C）。(A) 1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。11元素性
4、质的周期性决定于（ D ）。 （A）原子中核电荷数的变化 （B）原子中价电子数目的变化 （C）元素性质变化的周期性 （D）原子中电子分布的周期性12原子序数为29的元素，价电子构型是（ B ）。 （A）3d94s2 （B） 3d10s113.某元素原子的外层电子构型为4s23d5,它的原子中未成对电子数为（ D ）。 （A） 0 （B） 1 （C） 3 （D） 514原子轨道符号为4d时，说明该轨道有（C）种空间取向，最多可容纳（ C ）个电子。 （A） 1 （B） 3 （C） 5 （D） 7 （A）2 （B） 6 （C） 10 （D） 14 15.将硼原子的电子分布式写为1s22s3,这违背
5、了（ B ）原则。氮原子的电子分布式写为1s22s22px22py1违背了（ C ）。 （A）能量最低原理 （B）保里不相容原理 （C）洪特规则16下列分子中偶极矩不等于零的是（ D ）。（A）BeCl2（B）BCl3（C）CO2（D）NH317溶化下列晶体时，只需克服色散力的是（ C ）。（A）HF（B）NH3（C）SiF4（D）OF218水具有反常高的沸点，是因为分子间存在（ D ）。（A）色散力（B）诱导力（C）取向力（D）氢键19下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（B） (A)BeCl2 (B)NH3 (C)BF3 (D)SiH420在下列各种晶体中，含有简单独立分子的晶体是
6、答（C ）（A）原子晶体 （B）离子晶体 （C）分子晶体 （D）金属晶体21下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ A ）（A）NH3（B）SiF4（C）BF3（D）CO222下列物质中（ B ）最有可能有偶极矩。（A）CS2（B）H2S（C）CO2（D）C6H623氯苯的偶极矩为1.7310-30 Cm，预计对二氯苯的偶极矩为.（ D）。(A) 3.46 10-30 Cm；(B) 1.73 10-30 Cm； (C) 8.65 10-31 Cm；(D) 0.00 Cm。24下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是. .（ B ）。(A) 石 墨； (B) 金 刚
7、石； (C) 干 冰； (D) 铝。25比较下列物质熔点，其中正确的是. .（ A ）。(A) MgO BaO； (B) CO2 CS2； (C) BeCl2 CaCl2； (D) CH4 SiH4。二填空题：13p符号表示主量子数为_3_， 有_3_个原子轨道，最多可容纳电子数为_6_。2离子的电子层数及构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径_减小_，阴离子半径_增大_；具有相同电子数的原子或离子称为_等电子_体，其半径随核电荷增大而_减小_。3微观粒子的运动具有_能量量子化、波粒二象性和统计_性，描述原子中各电子的运动状态，需四个量子数来描述，即_n_、_l_、_m_、_ms_;原子核外
8、电子排布必须遵守的三个原理是_能量最低原理_、_泡利不相容原理_、_洪特规则_。4Cu原子的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s1_,原子中有_1_个成单电子。5原子最外层只有一个电子， 它 的 次 外 层 角 量 子 数 为 2 的 亚 层 内 电 子 全 充 满， 满 足 此 条 件 的 元 素 有_3_种。6原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_Kr4d105s25p5_，未成对电子数为_1_， 有_5_ 个 能 级 组， 最 高 氧 化 值 是_+7_。7填写出氢在下列物质中形成的化学键类型： 在HCl中_共价键_，在NaOH中_离子键和共价键_， 在NaH中
9、_离子键_，在H2中_共价键_。8在非极性分子间只有_色散_力的作用，在极性分子和非极性分子之间有_色散_力和_诱导_力的作用，在极性分子之间存在着_色散_力、_诱导_力和_取向_力的作用。9写出满足下述条件的化学式(各写一个化学式)。(1) 氧原子采用sp3杂化轨道形成两个s键，_H2O_；(2) 碳原子采用sp杂化轨道形成两个s键，_C2H2_；(3) 氮原子采用sp3杂化轨道形成四个s键，_NH4+_；(4) 硼原子采用sp3杂化轨道形成四个s键，_BF4-_。10设元素A的原子序数为15，则其核外电子排布式为_1 s22s22p63s23p3_，又设元素B原子序数为35，AB3分子的空
10、间构型为_三角锥形_，因为根据杂化轨道理论，A原子将采用_不等性sp3 _杂化轨道与B原子成键。11原子在成键过程中，同一原子中能量 相近 的几个原子轨道可以“混合”起 来，重新组合成 成键能力 更强的新的原子轨道，此过程叫原子轨道的 杂化 。12从价键理论可知，与离子键不同，共价键具有_方向_性和_饱和_性；共价键的类型有_极性共价键_和_非极性共价键_。表征化学键的物理量有_键能、键角、键长、键级_等。13从分子的杂化轨道理论可知，在BF3分子中，中心原子B采取_sp2_杂化，形成_3_个杂化轨道，形成_平面三角_形分子，是_非极性_分子（填极性或非极性）。14原子轨道沿两核连线以“头碰头
11、”方式重叠形成的共价键叫 键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫 键。15 同种 元素的原子间形成非极性共价键， 不同种 元素原子间形成极性共价键。在极性共价键中，共用电子对偏向 电负性大 的原子的一方。16分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极的过程叫 分子的极化 ；分子变形性越大和外界电场强度越大，分子 极化 所产生的诱导电极 越大 。17对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变 大 。分子间力越大，物质的熔点、沸点和硬度就越 高 。18配位键是由某一原子（或离子）单方面提供 孤对电子 与另一原子（或离子）提供 空轨道 而形成的共价键。19三氯化一水五氨合钴（）的化学式为 Co(N
12、H3)5(H2O)Cl3 ；碳酸氯硝基四氨合铂（）的分子式为 Pt(NO2)(NH3)4ClCO3 。20在K3Fe（CN）6中，中心离子是 Fe3+ ，配位体是 CN- ，中心离子的配位数是 6 ，K+与以 离子 键相结合，Fe3+与CN-以 配位 键相结合。 K3Fe（CN）6按我国的系统命名法，此配合物的名称为 六氰合铁（III）酸钾 。三、是非题1首先提出核外电子运动波动方程的是奥地利物理学家薛定谔。（ ）2氢原子光谱的可见光区谱线称为巴尔麦线系。（ ）3磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。（ ）4根据分子轨道理论，B2是抗磁性物质。（ ）51个CC双键键能等于2个CC单键键能之和。（ ）6镧系收缩导致Zr、Hf原子半径及离子半径相似，分离困难。（ ）7S和C1，Mg和A1都处于同一周期，故第一电离能IAlIMg，IClIS（ ）8s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿着球面运动的。（ ）9外层电子构型为ns1-2的元素，都在s区，都是金属元素。（ ）11NCl3分子是三角锥形，这是因为NCl3是以sp3杂化的结果。（ ）12原子轨道px一px沿x轴方向成键时，能形成键。（ ）13sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道。（
