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1、物质结构与性质模块测试题本测试卷分第部分（选择题）和第部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟。第卷 （选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列化学用语正确的是 ( ) 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 2、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCF4CBr4CCl4CH4 CMgONa2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠 3、下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子 B
2、在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4、四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A原子半径： B第一电离能： C电负性： D最高正化合价：=5、关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是( )A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上6、晶体的结构如右图
3、所示，下列说法中不正确的是( )A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为87、磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（ ）ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol8、下列说法正确的是（ ）A H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B在SiO
4、2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，可以是含有共价键的离子型化合物9、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2中S原子轨道杂化方式为SP3杂化BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl10、2
5、010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料石墨烯。 下列说法中，正确的是 ( )A固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B石墨烯具有导电性 C从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D石墨烯含有极性键11、下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（ ）APCl5 BNH4+ CNF3 DCCl4 12、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B沉淀溶解后，将生成无色的配离子Zn (NH3)4 2+C用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行
6、实验，不能观察到同样的现象 D在Zn (NH3)4 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13、0.01 mol氯化铬（CrCl3 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 （ ）A.Cr(H2O)6 Cl3 B.Cr(H2O)5ClCl2H2OC.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D.Cr(H2O)3Cl33H2O 14、下列说法中正确的是（ ）A烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个s键和2个p键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范德华力、氢键 DNH4中4个NH键的键能不相
7、同15、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mL，pH= 2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶16、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）。A、B2A B、BA2C、B7A4 D、B4A717、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化
8、学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。.上述各种说法正确的是 （ ） A.正确 B.都不正确 C.正确，其他不正确 D.仅不正确18、下列化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）A用100 mL量筒量取5.36 mL稀H2SO4 B温度计上显示的室温读数为25.68C用pH试纸测得某溶液的pH为7.53D用托盘天平称取14.7 g CuO粉末二、非选择题（共46分）19、（6分）根据要求完
9、成下列问题：（1）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子及其配位数： 、 （2）水是自然界中普遍存在的一种物质。已知2H2O H3O+ + OH ，H3O+的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 20、（20分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是_。（3）与铜属
10、于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 T元素最可能是 区元素。若T为第
11、二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。（6）Cu2+ 与NH3可以形成配位键，但是很难与NF3成配位键，原因是_。21、（14分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1） 科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数 据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153401 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_ 。（2） 科学家通过X射线推
12、测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下， 其中配位键和氢键均采用虚线表示。 （1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；（2）Cu2+还能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物。 Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有 （填序号）。 A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共已知Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+ 的空间构型为 。右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶胞中阴离子的个数为 。（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用 化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是 。（4）SO42-的空间构型是 。22、
