《人教版高中化学选修4导学案：3.2水的电离和溶液的酸碱性-第1课时-水的电离和溶液的酸碱性--含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修4导学案：3.2水的电离和溶液的酸碱性-第1课时-水的电离和溶液的酸碱性--含答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离平衡及影响因素。2.了解水的离子积并能进行简单计算。3了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写为H2OHOH，水的电离常数K电离。2水的离子积常数(1)推导由精确的实验可知，25 时1 L纯水(55.6 mol)只有1107 mol H2O电离，则电离前后c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H)c(OH)K电离c(H2O)为一常数，记为Kw。(2)表达式Kwc(H)c(OH)。25 时，Kw1.0
2、1014。(3)影响因素水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大。(4)适用范围Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。3影响水电离平衡的因素常温下，水的电离：H2OHOH改变条件水的电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)适当升高温度右移增大增大加入少量酸左移增大减小加入少量碱左移减小增大加入活泼金属Na右移减小增大1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H)和c(OH)均增大，但Kw不变。()(2)盐酸中无OH，只有H和Cl以及水分子。()(3)某温度下，纯水中c(H)2.0107 mol/L，则此时c(OH) mol/L5108
3、 mol/L。()(4)25 时，0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H)1.01013 mol/L。()答案：(1)(2)(3)(4)2某温度下，测得纯水中的c(H)106 mol/L，则c(OH)为()A106 mol/LB108 mol/LC107 mol/LD无法确定解析：选A。只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论。所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。水的离子积常数及应用时的注意事项(1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明
4、，则认为是25 。(2)水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H)1107 mol/Lc(OH)；当向水中加入碱时，c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H)1107 mol/L0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，c(H)不变解析：选B。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaH
5、SO，c(H)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，D项不正确。2下列说法正确的是()A水是极弱的电解质，能微弱电离出H，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H)c(OH)Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25 时，纯水中c(H)c(OH)1014，稀酸和稀碱溶液中Kwc(H)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，c(OH)、c(H)增大，水仍呈中性解析：选D。水电离出等量的H和OH，故水呈中性，A错；水的
6、离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B错；25 时，无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有c(H)c(OH)1014，C错；水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，c(OH)、c(H)同等程度增大，故水仍呈中性，D正确。水电离出的c(H)和c(OH)的计算325 时，在等体积的0.5 mol/L 的H2SO4溶液中0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中1 mol/L NaCl溶液中纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D107106(2107)2解析：选A。25 时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H)1 m
7、ol/L，由水电离出的c水(H)1014 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，则水电离出的c水(H)1013 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的c水(H)均为107 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即发生电离的水的物质的量)之比为10141013107107110107107。4(2017太原高二质检)室温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于()A1104 molL1 B1108 molL1C11011 molL1 D11010 molL1解析
8、：选D。温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的氢离子(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中由水电离出的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀释后c(H)(1103 L0.1 molL12)/2 L1104 molL1，c(OH)11014/110411010 molL1。溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，且c(H)越大
9、，酸性越强；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)大于107 mol/L小于107 mol/L碱性溶液c(H)c(OH)小于107 mol/L大于107 mol/L2.溶液的酸碱性与pH(1)pH定义：c(H)的负对数，即pHlg c(H)。意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。适用范围：c(H)和c(OH)都较小的稀溶液(1 mol/L)。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)3溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值。常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)如图所示：(2)pH试纸法把小片干燥的pH试纸放在玻璃
10、片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(3)pH计测量法pH计也叫酸度计，可用于精确测量溶液pH。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)含H的溶液一定呈酸性。()(2)pH7的溶液一定呈中性。()(3)不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性。()(4)c(H)c(OH)的溶液一定呈碱性。()(5)某同学用广范pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为10.6。()(6)常温下由水电离的c(OH)为1108 molL1的溶液一定呈酸性。()(7)c(OH)1106 molL1的溶液一定呈碱性。()(8)常温下，0.05 molL1的Ba(OH
11、)2溶液的pH13。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2想一想，连一连答案：3常温下：(1)0.005 mol/L稀硫酸的pH_。(2)0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。答案：(1)2(2)12溶液pH的计算方法1单一溶液计算的关键：计算溶液中的c(H)。(1)强酸计算思路：c(酸)c(H)pH。举例：HnA为强酸，其物质的量浓度为c molL1，则有c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。(2)强碱计算思路：c(碱)c(OH)c(H)pH。举例：B(OH)n为强碱，其物质的量浓度为c molL1，则有c(OH)nc molL1，c(H)1014/(nc)
