《江苏省海安县实验中学高二化学《化学平衡的图像问题》专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安县实验中学高二化学《化学平衡的图像问题》专题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学平衡的图像问题专题 学习目标：1.加深对反应速率、平衡移动的理解2.培养学生解决实际问题的能力学习过程：CABtc一、浓度时间图例： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：BCt C 0.40.30.20.1A练习：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：浓度-时间图像的关键:1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应练习：1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_ _（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是
2、（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度二、速率时间图可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。例1：（1）引起平衡移动的因素是 ， （2）引起平衡移动的因素是 平衡将向 方向移动。 平衡将向 方向移动。例2：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。练：若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。例3：对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变
3、压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。讨论1：对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。讨论2对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如上右图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。练习：1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：例1：对于
4、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 例2:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)结论： 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例1:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)结论： 例2：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)来源:学科网来源:学#科#网Z#X#X#K结论： 例题1. 对于 m A (g) + n B (g) p C
5、(g) + Q 有如图所示的变化，则： p1与 p2 的关系是 ；m + n 与p的关系是 ；T1 与 T2的关系是 ；Q与 0 的关系是 。例2右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D减小体积例3在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是（ ）A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且
6、乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高归纳总结：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变
7、化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。练习：1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 巩固练习：1 如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是（ ）AN2+2H2 2NH3H0BH2+I2 2HI+H0C2SO3 2SO2+O2H0D4NH3+5O2 4NO+6H2OH02 在溶积固定的4L
8、密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气） 2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）AX的浓度的减少 BY的物质的量的减少CZ的浓度的增加 DX的物质的量的减少3今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+ H0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（ ）A增大了X和Y的浓度B使用了催化剂C增加了反就体系的压强D升高了反应的温度4可逆反应N2O5 N2O4+O2H0在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热，
9、至一定温度后停止加热并增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（ ）A B C D5可逆反应aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气) H=Q在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（ ）AP1P2BQ0CT1T2Dc+da+b6都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（ ）AN2O3(g) NO2(g)+NO(g) H0B2NO2(g)+H2O(1) 2HNO3(1)+NO(g)+ H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DCO2(g)+C(s) 2CO(
10、g) H0（1） （2）7对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ ）A B C D8在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）A10mol和10% B20mol和20%C20mol和40% D30mol和80%9右图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A降低温度 B增大Y的浓度C加入催化剂 D增大体系压强10在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba+bc+dCZ的体积分数增加 DX的转化率下降11对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q(Q0)，下列图像中正确的是（ ）12在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建
