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1、2019年高考模拟试卷化学卷说明：1、考试时间为60分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-65 Ag-108第卷1、 选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）7、下列说法错误的是 A二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响。B化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解DH2O2在过氧
2、化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快8、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸9、已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同
3、族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A简单离子半径：EAC BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 CC与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同DB、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10、下列说法正确的是（ ）A等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等BA、按系统命名法的名称为4,5 二甲基4乙基庚烷C豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11、化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液 进行回收处理，装
4、置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：Cu2+ + HCHO + 30H- =Cu + HCOO + 2H20 ；还原性：HCHO M(种金属） Cu。下列说法正确的是A.反应之前，应将含OH-的HCHO溶液加人到装置的左侧B.右侧发生的电极反应式：HCH0-2e_+ H20 = HC0CT + 3H+C.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH_将向左侧迁移D.放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状 物出现12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时
5、，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)13、某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该
6、溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 molL-1第II卷二、非选择题（本题共4小题）26、（12分）Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：已知：RXROH；RCH2CH2OH 一定条件 RCH=CH2 + H2O；（1）G中含氧官能团的名称是 ；反应1为加成反应，则B的结构简式是 。（2）BC
7、的化学方程式是 ；DE的化学方程式是 ；（3）反应2的反应类型为 。 （4）下列说法正确的是 。 a1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2 b等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 c一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应 dH在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如右图所示27、（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga在元素周期表中的位置 。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条
8、件下合成，该反应的化学方程式为 。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 （填字母序号）。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色
9、固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g。（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 28、（16分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2某研究小组选用不同的催化剂（a，b
10、，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题： （1）反应开始后的12小时内，在 （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H = +206 kJmol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。A加热升高温度 B恒温恒压下充入氦气C恒温下缩小容器体积D恒温恒容下再充入等物质的量的CH4
11、和H2O（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。该反应的S 0(填“”或“”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2)：n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230C、250C和270C进行实验，测得结果如下图2，则230时的实验结果所对应的曲
12、线是 (填字母)；理由是 。列式计算270时该反应的平衡常数K： 。29、（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O (a) ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。（2）制备ZnFe2(C2O4)36H2O时，可选用的药品有：(NH4)2Fe(SO4)26H2O ZnSO47H2O (NH4)2C2O47H2O。 称量药
13、品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。 选用的加料方式是(填字母)。 a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75。 b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到 75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)36H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是。 （4）ZnFe2(C2O4)36H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有。（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选 取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O。实验步骤如下： 将锌片完全溶于稍过量的3molL1稀硫酸，加入（选填字母，下同）。A30%H2O2 B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液加入。A纯锌
