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1、福州市2018届高三下学期质量检测（3月)理综试题7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是A.百炼成钢 B.刻舟求剑 C.水滴石穿 D.暗香浮动8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是A.海带 B.豆腐 C.竹笋 D.萝卜9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子C.标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含210-3NA个H+D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个
2、Cl2分子10.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是A.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B.立方院一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种C.立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是()A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C.它
3、们的最高化合价均与其族序数相同D.丁元素单质有多种同素异形体12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:以下叙述错误的是A.微孔钛膜作阴极B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动13.已知pOH=-lgc(OH)。t时，往50mLO.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变
4、化如右图所示，以下说法正确的是A.a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D.t时，MOH的Kb1010-326.(15分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。I.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_。装置D的作用是_
5、。当装置B、C、E、F依次出现下列现象:_ _,品红褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:_ _。(4)滴定终点的现象为:_ _。(5)取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为
6、_。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。27.(14分)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=510-10，Au+2CN-=Au(CN)2平衡常数KB=11038(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_为宜。(2)生产中用生石灰调节矿泥pH11.5，其目的之一是阻止溶液中的能化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_(用离子方程式表示)。(3)“氧化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿
7、泥，敞口放置，将Au转换为NaAu(CN)2。其化学方程式为_。 “氰化”环节中，金的溶解速率在80时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20，原因是:_ _(答一点即可)。已知2H+Au(CN)2Au+2HCN，该反应的K=_。(4)用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。(5)氧化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3。生成物A的化学式为_。某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时
8、间段反应速率v(CN-)=_mg/(Lmin)(结果保留两位有效数字)。28.(14分)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:_ _。 (2)“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_。(请另写出一点原因)(3)NH4VO3在高温下
9、分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)H=q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)H=r请写出过程c的热化学方程式:_ _ _。t2下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。t下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是_。(4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。
10、若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:放电过程中，起负极作用的是_池(填“A”或“B”)。充电过程中，阳极方程式为_。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:(1)铬原子的最高能层符号是_，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)比较第二电离能Cu_Zn(填“”、“=”、“)，理由是_。(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO3，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO3的结构式_。(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子Cu(NH3)2+，则该配离子中铜的化合价为_，杂化类型为_。Cu(NH3)22SO4中阴高子的立体构型是_。
11、(5)已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于_堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm,该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。化学答案7A 8B 9B 10C 11C 12A 13D 26. （15分）（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2分）（2） 无水硫酸铜（1分）除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰（2分）粉末由白色变蓝色（1分） 不褪色（或仍显红色）（1分）（3） I2SO22H2O = H2SO42HI（2分）（4） 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）（5
12、） （2分）（6） 偏小（2分）27. （14分）（1）87%（1分）（2）CN+H2OHCN+OH（2分），（3）4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH（2分）(开放性答案，答对一点即可得分) （2分）如：氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度随温度的升高，Ca(OH)2的溶解度反而下除，部分碱从溶液中析出。 410-20（2分）（4）1:2（2分）（5）NaHCO3（1分），0.016（2分）。28.（14分）（1）+5（2分） 2 VO3- + 2OH- V2O74- + H2O （2分）（2）pH 过大，溶液中的NH4+会转化为 NH3H2O（2分，答案合理即可给分）（3）2VOSO
