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1、【2017东城一模】18甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是At1时，三种物质的溶解度：乙甲丙B20时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80gC分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，乙溶液中析出的固体质量最大D分别将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质的质量分数：乙甲丙19某化学小组同学设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去）。打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是A. 装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B. 装置中会有液面下降，溶液颜色不变C. 装置中会有气泡冒出，溶液颜色不变D. 装置中
2、会有液面上升，溶液变为无色 20下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉B将浓硫酸露置在空气中C. 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰生产实际分析31.（3分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：碳原子氧原子一定条件下生成物分子种类反应物分子种类氢原子 该反应的化学方程式为_。关于铜作为催化剂，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.不
3、加入铜，该反应就不能进行B.铜可以作为任何化学反应的催化剂C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的_肥。32.（4分）氯气（Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下：废铁屑氧气FeCl2溶液聚合氯化铁混凝剂Fe2(OH)nCl6-nm氯气尾气吸收容器转化器工业盐酸碱液（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应为置换反应；反应为：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3；反应为Fe + M
4、 FeCl2（未配平）。写出反应的化学方程式_；完成反应的化学方程式_。（2）在上述流程中，有_种元素化合价发生了变化。（3）此工业生产的优点是_（填写一条即可）。实验原理分析37.（5分）利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。实验过程如下：（1）检验装置气密性良好。 （2）制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应的化学方程式是 。 （3）收集氯化氢。需要打开a使浓硫酸流入1号烧瓶，同时打开 （填b、c或d），关闭 （填b、c或d ）。当观察到 时，说明2号烧瓶内氯化氢气体已收集满，立即关闭b、d，同时打开c。（4）将注射器中的水注入2号烧瓶中，片刻后
5、打开d，可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉，请解释喷泉形成的原因_。（5）集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用 _ 。【2017西城一模】20下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是A加热一定质量的高锰酸钾固体B某温度下，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C向一定质量的稀盐酸中加入铁粉D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液生产实际分析31（3分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。（1）氨气属于_（填序号）。A混合物 B纯净物 C化合物 D氧化物（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_。氢原子碳原子氮原子氧原子（3）尿素【CO(NH2)2
6、】可以制氨气，反应的微观示意图如下：生成物分子种类催化剂反应物分子种类该反应的化学方程式为_。滤渣 ZnO过量稀硫酸锌灰固体B混合溶液ANa2SO4溶液过滤池多步处理反应槽多步处理酸浸槽ZnSO4溶液Zn2(OH)2CO332（3分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_。（3）固体B的成分可能是_。实验原理分析38.（5分）利用表中装置进行下列实验。实验装置实验1实验2甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，
7、乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80的水。白磷均不燃烧打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧一段时间后，丙中导管内液面上升关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_。（2）实验1：步骤的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_。（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_；打开K1，乙中的现象是_。【2017海淀一模】实验原理分析
8、39（4分）利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后， 打开止水夹d。a、b、c中所加试剂如下表所示。实验a中试剂b中试剂c中试剂I5%H2O2溶液 MnO280 热水II石蕊溶液HCl气体图1NaOH溶液 已知：HCl气体极易溶解于水。白磷的着火点为40 。 （1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是 。 若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为 。cd （2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应。实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为 。 （3）若按图2所示连接
9、装置，进行实验II，则会观察到c中图2长导管口有气泡产生，原因是 。【2017朝阳一模】20. 下表中的选项不符合右图所示曲线的是 选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量固体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数生产实际分析30（3分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 （1）中反应的化学方程式为 。（2）洗涤固体B所用的试剂为 。31.（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化
10、硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。（2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。（4）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是 。实验原理分析37（4分）利用下图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）。 （1）研究可燃物燃烧条件 若A装置的锥形瓶中放一小
11、块白磷，白磷不燃烧。分液漏斗中放入80的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧。打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 （2）研究碱的性质 若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。 实验时，打开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中反应的化学方程式为 。 后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是 ,使A中液体流入B中
12、的原因是 。【2017东城二模】【实验原理分析】38（4分）利用下图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）：（1）打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是_，测得进入量筒中水的体积为V1。（2）关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是_。（3）白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是_，测得量筒内水的体积为V2。根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是_。【2017海淀二模】实验原理分析abIII38（4分）右图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。已知：i制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂ii本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。过氧化氢发生反应的化学方程式为。氧气的出口为（填“a”或“b”）。（2）若在装置的、中放入其它试剂，可进行以下实验。检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a或b）密闭。其中，中盛放的试剂是。研究金属性质：I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒
