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1、武汉市武汉市 2019 届高中毕业生五月训练题届高中毕业生五月训练题 理科综合试卷理科综合试卷(化学部分化学部分) 2019 . 5 . 10 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 108 7我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是 A “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 B “嫦娥四号”使用的 SiCAl 材料属于复合材料 C5G 芯片“巴龙 5000”的主要材料是 SiO2 D “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素 8国际计量大会第 26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022140761023
2、 mol1), 并将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法中正确的是 A在 1 mol中，含有的中子数为 6 NA B将 7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NA C标准状况下，11.2 L NO 和 11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NA D某温度下，1L Ph= 3 的醋酸溶液稀释到 10L 时，溶液中 H+的数目大于 0.01 NA 9四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是 A的分子式相同 B中所有碳原子均处于同一平面 C的一氯代物均有 2 种 D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 10下列选项中，利用相关实验器材（规格和
3、数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验 A 天平(带砝码)、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴 管 用 NaCl 固体配制 100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定 C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁实验测定酸碱滴定曲线 架台 D 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三 角、滤纸、小刀、玻璃片 钠在空气中燃烧 11电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是 A该装置工作时，化学能转变为电能 BCuCl2能将 C2H4还原为 l , 2二氯乙烷 CX、Y 依次为阳离子交换膜
4、、阴离子交换膜 D该装置总反应为 CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl 点点解解 H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl 122019 年是“国际化学元素周期表年” 。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学 性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部 分原始记录如下。下列说法中错误的是 A甲位于现行元素周期表第四周期第A 族 B原子半径比较：甲乙 Si C乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 D推测乙的单质可以用作半导体材料 13向 FeCl3溶液中加人 Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中变化的曲线如图 所
5、示。实验发现： a 点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰 白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色； c 点和 d 点溶液中产生 红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后 无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。 下列分析合理的是 A向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象 Bb 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因： Cc 点溶液中发生的主要反应： D向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液，红色加深 26(14 分) 废旧光盘金属层中含有金属 Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程 如下
6、。请回答下列问题。 (1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行，使用的加热方式为 。 (2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。有人提出用 HNO3代替 NaClO 氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是 。 (3)“过滤”中洗涤难溶物的实验操作为 。 (4)常用 10的氨水溶解 AgCl 固体， AgCl 与 NH3H2O 按 1:2 反应可生成 Cl和一种阳离子 (填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量， “废渣”中也含有少量 AgCl 固体， 可能的原因是 。 (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O 可“还
7、原”得到 g Ag 的单质。 27. (14 分) 回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。 (1)已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为 c kJmol1。该反应历程为： 第一步：2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmol1 (快反应) 第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmol1 (慢反应) 下列对上述反应过程表述正确的是 (填标号)。 A第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能 B该化学反应的速率主要由第二步决定 CN2O2为该反应的中间产物 D在一定条件下 N2O2的浓度为 0 时反应达到平衡 该反应逆反
8、应的活化能为 。 (2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。 2CO(g) + 2SO2(g) 催催化化剂剂 2CO2(g) + S(l) H0 在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入 2.8 mol CO 和 1 molSO2，反应在不同条件下 进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示： 与实验 a 相比，实验 C 改变的实验条件可能是 。 实验 b 中的平衡转化率a(SO2)= 。 (3)用 NH3消除 NO 污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO 催催化化剂剂 5N2 + 6H2O。不同温度条件下， NH3与 NO 的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率
9、曲线如图所示： 曲线 c 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是 。 曲线 a 中 NO 的起始浓度为 4104mg/m3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱 除速率为 mg/(m3s)。 (4)双碱法除去 SO2是指：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生。 用化学方程式表示 NaOH 再生的原理 。 25 时，将一定量的 SO2通入到 NaOH 溶液中，两者完全反应，得到含 Na2SO3、 NaHSO3的 混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (已知 25时，H2SO3的电离平衡常数 Ka1=110-2，Ka2=
10、110-7)。 28. (15 分) 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知： 物质 BaSO4BaCO3AgIAgCl 溶解度/g(20) 2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化 试剂 A试剂 B试剂 C加入盐酸后的现象 实验实验 Na2CO3Na2SO4 实验实验 BaCl2 Na2SO4Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验 I 说明 BaCO3全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 实验 中加入试剂 C 后，沉淀转化的平衡常数表
11、达式 K = 。 ( 2)探究 AgCl 和 AgI 之间的转化 实验 ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 AgI 转化为 AgCl，于是又设计了 如下实验(电压表读数： a cb 0)。 装置步骤电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合 K a .向 B 中滴入 AgNO3(aq),至沉淀完全 b .再向 B 中投入一定量 NaCl(s) c .重复 i，再向 B 中加入与等量 NaCl (s) d 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强， 原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了 AgCl 转化为 AgI，
12、甲溶液可以是 （填标号） 。 a . AgNO3溶液 b . NaCl 溶液 C . KI 溶液 实验 W 的步骤 i i 中， B 中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验中 b ”或 “” ) ，原因是 。 (3)二茂铁(C5H5)2Fe可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点 172，沸点 249 ， 易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于 晶体。 (4)环戊二烯(C5H6)结构如图( a )，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为 。分子中的大 键可用符号表示，其 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成 大 键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5）结构如图(b
13、)，其中的大 键可以表示为 。 (5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由 Na+、Ni2+、Fe3+和 CN构成， 其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在 （填标号） 。 A离子键 B . 键 C 键 D氢键 E金属键 (6)该晶胞中 Ni2+采用的堆积方式与 (选填 Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位 空隙中共容纳 个 Na+。 36. 【化学选修 5 ：有机化学基础】(15 分) G 是合成某新型药物的中间体，下图是合成 G 的部分流程： 请回答下列问题： (1)G 中含氧官能团的名称是 、 。 (2)反应 AB 的化学方程式为 。 (3)有机物 F 的结构简式为 。 (4)反应 、的反应类型分别是 、 。 (5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。 苯环上只有两种取代基 分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子 能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 (6)以乙酸酐和为原料，制备的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知 识，将合成路线补充完整（无机试剂任选） 。 武汉市 2019 届高中毕业生五月训练题
