《福建师大二附中2009第一学期高三期中考试化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建师大二附中2009第一学期高三期中考试化学（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建师大二附中2009-2010学年第一学期半期考试卷高三化学说明：考试时间：90分钟； 本卷满分：100分 命题：高三集备组审核： 刘 越可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N14 Fe56 O-16一、选择题(每小题只有一个正确选项,请将答案填在答题栏中，每小题2分，共46分)1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是- ( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.假若是你在将来发现了186号元
2、素Uoh，如果其中一同位素是Uoh那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为-（ ）A186 B375 C3 D1893.某品牌消毒液的商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是-（ ）A.Cl2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO4下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是-（ ）A固态氯化镁 B. 熔融状态的氯化镁 C. 氨水 D.冰醋酸5下列关于氧化物的叙述，正确的是- ( )A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6.
3、下列含有非极性键的共价化合物是-（ ）A、HCl B、Na2O2 C、C2H2 D、CH4 7下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是-（ ）ACO+H2O=CO2+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O28. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是-（ ）A16克O2中含中子数为NAB1molHCl溶于水电离出的离子总数为NAC1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NAD22.4L任何气体的分子数为NA9下列叙述正确的是 -（ ）A相同条件下N2和O3的混合气与等体积N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(-
4、CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等C常温常压下28克CO与22.4LO2所含分子数相等D16克CH4与18克NH所含质子数相等10、下列说法正确的是-（ ）ASiH4比CH4稳定B沸点由低到高的顺序：HFHClHBrHICNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱112007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。卫星升空需要高能燃料，目前经常N2H4作为燃料，其反应的化学方程式是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O ，下列说法正确的是-（ ）A还原剂是N2O4 B氧化产物是H2OC1m
5、olN2O4参加反应有4mol电子发生转移DN2既是氧化产物又是还原产物12、 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是-（ ）A核电荷数 YX B离子的还原性Y2ZC原子序数XW D价电子数X W13、根据下列三个反应的化学方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关粒子的还原性强弱顺序- ( )AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl14、下列叙述中正确的是-（ ） A.NH3、CO、C
6、O2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子15、下列各组顺序不正确的是-（ ）A熔点：NaClSiO2NaCO2 B热稳定性：SiH4PH3NH3H2OC酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4FNa+Mg2+16、下列分离混和物的实验计划中不正确的是- ( )A、除去NaCl中的沙土 - 溶解、过滤、蒸发结晶B、除去KNO3中混有的少量KCl - 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤C、从水中分离出碘的CCl4溶液 - 用分液漏斗分液D、将溴水中的溴转移到有机溶剂中 - 加入酒精萃取
7、17用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是- ( )A加碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去 C食盐与纯碱的鉴别 D鸡蛋壳主要成分的检验18下列反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+B碳酸氢钠的水解：HCO3+ H2O = H3+O + CO32C漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClOD实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Clsup 5(_()Cl2Mn2+H2O19.某一只含KCl、MgCl2 和Na2SO4这三种溶质的溶液中,Cl 有1.
8、25mol，K 和Na 共有0.75mol，Mg2 有0.5mol，则SO42 的物质的量是 （ ）A、0.5mol B、0.75mol C、1mol D、0.25mol20. 能证明H2SO4是共价化能合物的事实是( ) AH2SO4溶于水 B液态H2SO4不导电 CH2SO4是高沸点酸 DH2SO4溶于水发生电离21下列说法不正确的是ANa2CO3 比NaHCO3 易溶于水BNa2CO3 比NaHCO3 难分解C溶质的物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液比Na2CO3 溶液的碱性强D与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3 的质量要少22.已知Cl2、Br2、Fe
9、3+ 的氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为-（ ）A.0.75 molL1 B.1.5 molL1 C.2 molL1 D.3 molL123某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰，气体体积减小； 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中-（ ）A.一定含有CO
10、2、H2O蒸气，可能含有H2、COB.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种福建师大二附中2009-2010学年第一学期半期考试卷高三化学班级 姓名 座号 成绩 一请将选择题的答案填在下列答题栏上（每题 2 分，共 46 分）题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案 II卷（非选择题，共54分）二、填空题（29分）24（15分）W、X、Y、Z四种短元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道
11、数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）（6分）写出下列元素的元素符号： X ，Y ， Z 。（2）（3分）X2W2分子中，X原子采取 杂化；一个X2W2分子有 个键，有 个键。（3）（3分）XY2固态属于 晶体，XY2 分子是 分子（填“极性”或“非极性”），电子式为 。（4）（3分）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，写出少量XY2与过量ZYW溶液反应的离子方程式 _ 。25.（6分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3 + KIO3 + H2SO4= Na2SO4 + K2SO4+ I2+ H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填入横线上。（2）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol 电子转移，则生成的碘是 mol。26.（8分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。
