《初三化学电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写教案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写1、 教学目标1. 理解电解质的概念，理解强弱电解质的概念，并会对物质进行判断。2. 理解电离的概念，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。3.理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的三种条件。4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五条原则。二、教学重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写3、 教学难点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写4、 知识讲解（一）电解质的概念1概念
2、电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。2常见物质类别（二）电离的概念1.问题与讨论（1）金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。（2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。酸碱盐溶液导电的前提：电离导电的实质是：有自由移动的电子或离子。2.
3、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。（三）从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。从电离的角度定义：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。难溶性物质在溶
4、液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的非常少，导致产生离子也很少，因此体现不导电。（四）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等。金属氧化物:Na2O等弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH
5、)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O（五）电离方程式电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。强酸 HnR = nH+ + Rn-例如：HCl = H+ + Cl- H2 SO4=2 H+ + SO42- H NO3= H+ NO3-强碱 R(OH)n = Rn+ + nOH-例如：NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-正盐 AxBy = xAy+ + yBx- 例如： NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- K3PO4 = 3K+PO43- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-强酸的
6、酸式盐（因为多元强酸常见的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐），例如：NaHSO4=Na+H+SO42- 弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原样），例如：NaHCO3=Na+HCO3-弱酸的电离 弱酸的电离分步进行，而且每一步都为可逆反应，一般情况下只写出第一步电离；例如：一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO多元弱酸分步电离：H2CO3 H+HCO3，HCO3- H+CO32弱碱的电离 弱碱的电离一步进行，但是仍为可逆反应一元弱碱：NH3H2O NH4+OH多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2Cu2+2OH-（六）电解质的概念辨析 在水
7、溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。电解质溶
8、液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。判断要点：先看是否为化合物，再看本身是否能电离。 明确：酸碱盐都是电解质，大多金属氧化物，水也是电解质 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等是非电解质（七）电解质溶液导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。说明：难溶性盐(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质的溶液，强
9、电解质的溶液不一定导电能力强。（八）离子反应的概念1实验探究编号实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成组成溶质的粒子Na、Cl、Cu2、SOBa2、Cl、Cu2、SO粒子之间的化学反应无反应Ba2SO=BaSO4分析：当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO42-与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。2.概念概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电
10、解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。（九）离子反应发生的条件1实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2SO=BaSO4红色褪去HOH=H2O产生无色无味气体CO2H=CO2H2O2离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。（十）离子方程式1概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2书写步骤3意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，表示为：AgCl=AgCl。(2)表示同一类型的离子反应：如：HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
11、（十一）离子方程式的书写离子方程式的书写通常有两种方法。其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。具体为：写出正确的化学方程式，把溶于水的强电解质改写成离子符号，删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。其二是从反应实质角度来书写，具体为分析溶液中含有那些离子，分析那些离子能发生反应，分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反
12、应的离子方程式书写。按第一种方法书写离子方程式的过程为：1.离子方程式的书写步骤：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例。（1）写：写出正确的化学方程式例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：Ag+Cl- = AgCl（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2.书写离子方程式的关键：物质化学式的拆分
13、方法：（1）可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)（2）不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：CO32-+H+（4）对没有自由离子存在的反
14、应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例：氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。（十二）离子方程式正误的判断 -五条原则1.依据物质反应的客观事实.例：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2(错误)，正确的是：Fe+2H=Fe2+H2.2.必须遵守三大守恒原理: 质量守恒定律.例：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.必须遵守电荷平衡原理.例：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.3.必须遵守拆写规则：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆4.看是否漏掉参加反应的离子5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).6. 离子方程式的正误判断例题： (1)看是否符合客观事实：如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。正确：FeCu2=Fe2Cu。(2)看是否符合
