《2019届高考化学总复习压轴套题增分练2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习压轴套题增分练2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、压轴套题增分练21亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验】制备NaNO2该小组查阅资料知：2NONa2O2=2NaNO2；2NO2Na2O2=2NaNO3。制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_。(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_、_。(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO2的纯度，则其改进
2、措施是_。【实验】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：试管编号NaNO2含量/(mgL1)020406080b称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准色阶比较。(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是_。(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低Na
3、NO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论取5 mL待测液，加入_，振荡，再加入1 mL M溶液，_，再振荡，与标准色阶对比_维生素C可以有效降低NaNO2的含量答案(1)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22NOO2=2NO22NO2Na2O2=2NaNO3(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(4)40%(5)维生素C加入蒸馏水至总体积为10 mL紫红色比标准色阶浅解析(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NO氧化为NO，反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(2)铜和稀硝酸反应制得的NO中含有杂
4、质水蒸气。(3)制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明制得的NO中混有NO2，故应在装置A、B之间增加装有水的洗气瓶，以除去杂质NO2。(4)待测液颜色与标准色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量是40 mgL1 0.01 L40 mg0.04 g，故样品中NaNO2的质量分数100%40%。(5)取5 mL待测液，然后加入维生素C，再加入1 mL M溶液，最后加入蒸馏水至总体积为10 mL，若紫红色比标准色阶浅，说明NaNO2的含量低，则可以证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。2碲(Te)位于元素周期表第A族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，
5、玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2的熔点为733 ，微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：(1)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。(2)“酸浸1”需加热，加热的目的是_，“酸浸1”发生反应的氧化产物是_(写化学式)。(3)“水浸”后“滤液1”的颜色是_。(4)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是_。(5)“滤液2”加双氧水的目的是_，“操作1”的名称是_。(6)“还原”制备碲粉的离子方程式为_。(7)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣
6、2”进行酸浸的意义是_。答案(1)H2SO4H2TeO4(2)加快浸出速率CuSO4、TeO2(3)蓝色(或浅蓝色)(4)TeO22OH=TeOH2O(5)将Na2TeO3氧化为Na2TeO4加热浓缩(或浓缩)(6)TeO3SO2H=3SOTeH2O(7)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO4的滤液，并可达到回收Au、Ag的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念解析(1)S、Te同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故H2SO4的酸性比H2TeO4强。(2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式为Cu2Te2H2SO42O22CuSO4TeO22H2
7、O，故其氧化产物为CuSO4、TeO2。(3)“滤液1”的溶质中含CuSO4，故“滤液1”的颜色为蓝色。(4)“滤渣1”中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO22OH=TeOH2O。(5)“碱浸”后滤液2中的溶质的主要成分是Na2TeO3，该物质与Na2SO3类似，具有较强的还原性，加入双氧水可将其氧化为Na2TeO4。“操作1”的后续物质为“Na2TeO4浓溶液”，故该操作为加热浓缩。(6)由流程图可知，“还原”的反应物为Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有单质Te，故发生的是酸性条件下Na2SO3还原Na2TeO4的反应，反应的离子
8、方程式为TeO3SO2H=3SOTeH2O (7)分析流程图并结合碲化铜渣中含Au、Ag等，知“滤渣2”经酸浸后可得到含CuSO4的滤液，并可回收Au、Ag，符合可持续发展意识和绿色化学观念。3为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是_。已知某些化学键键能数据如下表：化学键HHNNNHE/(kJ/mol)436946391反应N2(g)H2(g) NH3(g)的活化能Ea254 kJ/mol，则反应NH3(g) N2(g)H2(g)的活
9、化能Eb_ kJ/mol。(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)O2(g)2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：温度27 2000 K3.810310.1温度为2000 ，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)0.2 mol/L，c(O2)0.03 mol/L，c(NO)0.03 mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_(填字母序号)。Av正v逆 Bv正v逆Cv正”“”或“”)，其原因是_。若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_；平衡常数KA_。答案(1)降低了合成氨反应的活化能300(2)C(3)该反应为气
10、体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故pAK0.1，平衡逆向移动，v正v逆。(3)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO转化率升高，所以根据图像可知，pA小于pB。设一氧化碳的变化量为x mol： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol120变化量/mol x 2xx 平衡量/mol 1x 22x x 若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，则0.25，x0.5，此时CO的转化率为100%50%。根据同温同压下，气体的物质的量与气体体积成正比规律，反应前混合气体为3 mol，体积为3 L，反应后混合气体为2 mol，体积为2
11、L，平衡后各物质浓度为c(CH3OH)0.25 mol/L，c(CO)0.25 mol/L，c(H2)0.5 mol/L，平衡常数KA4 L2/mol2。4化学选修3：物质结构与性质氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料。掺入少量Ti的NaAlH4在150 时释氢，在170 、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。(2)NaH的熔点为800 ，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。(3)AlCl3在178 时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_(标明配位键)。(4)AlH中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH空间构型相同的两种离子_(填化学式)。(5)NaAlH4晶体中，与Na紧邻且等距的AlH有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na被Li取代，得到的晶体为_(填化学式)。(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。答案
