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1、高清试卷制作人：新洲吴秋生 共享版权：所有化学教师2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBr C.碱性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性 Na2CO3NaHCO3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：
2、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： 下列说法正确的是： A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态状态表示 CO与O2反应的过程10合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. 和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理
3、的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2 + 2OH = Cl+ClO+H2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2O HClO + OH C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl2: 2H+ + Cl+ClO = Cl2+ H2O D.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH + ClO = HClO + CH3COO 12.在通风橱中进行下列实验步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生
4、红棕色气泡下列说法中不正确的是：A.中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2 B.中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D.针对中的现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: （R、R、R表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J的路线如下: 已知：(1)A属于炔烃，其结构简式是 。(2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。 B的结构简式是 。(3)C
5、、D含有相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 。(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ;试剂b是 。(5) M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。(6)N为顺式结构，写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式 。26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应I的化学方程式是 。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异
6、 b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 经检测，H2SO4层中c(H+):c(SO24) =2.06：1，其比值大于2的原因 。 (3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) H=+550kJmol1它由两步反应组成：i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , H=+177kJmol1ii. SO3(g)分解。 L(Ll, L2),X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断Ll，L2的大小关系，并简述
7、理由:。27.(14分)研究CO2在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3占95%。写出CO2溶于水产生HCO3的方程式 。(2)在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式 。同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整: + (CH2O)x +x18O2 +xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法:气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所
8、用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x molL1 HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度= molL1。(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理: 用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是 28.(15分)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:(1)待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到(2) iii是ii的对比实验，目的
9、是排除ii中 造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因 。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I)降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化的原因是 。与(4)实验对比，不同的操作是 。(6)实验I
10、中，还原性:I Fe2+:而实验II中，还原性Fe2+ I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是 。2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学参考答案)题号6789101112答案CDACDBC 25. (1)CH3CCH (2)HCHO (3)碳碳双键、醛基 (4) NaOH的醇溶液 (5)CH3CCCH2OH (6) 26. (1)SO2 + I2 +2H2O = 2HI + H2SO4(2) a、c 观察两层颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4 存在少量HI(3) 压强 L2L1 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) =+196kJmol1 根据压强
11、增大，平衡逆向移动，确定X为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以L2L1 27.(1) CO2 + H2O H2CO3 H2CO3H+ + HCO3(2) Ca2+ +2HCO3 = CaCO3+ H2O +CO2 x CO2 +2xH218O (CH2O)n +x18O2 +xH2O(3) (4) a室(阳极区)发生如下反应：2H2O4e =O2 +4H+, H+通过阳离子交换膜进入b室，与其中的HCO3发生反应：H+ + HCO3 = H2O + CO2 ,产生CO2用c室产物NaOH溶液调节b室流出溶液的pH，至pH828.(1)平衡状态 (2)溶液稀释，c(Fe2+)降低(3)i中Ag+消耗I：Ag+(aq)+I(aq) AgI(s) ,I浓度下降，使平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移动；中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3+ + 2I2Fe2+ +I2逆向移动。(4)正 左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。(5)c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I。当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液， 而是向右管加入1mL1molL1FeSO4溶液。(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生 2.所有图形由个人制作完成。图形用Visi
