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1、2015-2016学年第二学期期末教学质量检测 高一化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改
2、液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 S32 Br80第卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2.下列说法正确的是（ ） ASO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀3.下列关于NO的说法正
3、确的是（ ）ANO是红棕色气体B常温下氮气与氧气反应可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸 DNO是汽车尾气的有毒成分之一4.下列叙述不正确的是（ ） ANH3易液化，常用作制冷剂 BNH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去 C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D浓硝酸需保存在棕色瓶中5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液变蓝色氧化性：Cl2I2B.将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中溶液变蓝铜与稀硝酸发生置换反应C.向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉
4、淀溶液X中一定含有SO42-D.常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应6下列离子方程式正确的（） A实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+OHNH3+H2O B铜与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2+H2C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOD铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的
5、物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液8.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（） A50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为0.46 mol B稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L D标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36L9. 是重要的核工业原料，下列关于说法正确的是（） A原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 的质量数
6、为92 D. 与互为同位素10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A稀有气体元素B左下方区域的金属元素C右上方区域的非金属元素D金属元素和非金属元素分界线附近的元素11. 某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（） A. 第4周期A族 B第4周期A族 C. 第3周期A族 D第3周期B族12. 随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是（） A单质的熔点逐渐降低 B卤族离子还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强13.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（） AHCl BNa2S CMgCl2 DNa
7、OH 14. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（）Aa与其他元素生成的化合物都是离子化合物Bb与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键Cc存在两种或两种以上的氧化物D在四种元素中，d元素的非金属性最强15. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存
8、在于同一离子化合物中16.下列有关能量转换的说法正确的是（）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B白炽灯工作时,电能全部转化为光能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程17.某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（） A电子从锌片经导线流向铜片 BH+向负极移动 C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应18.下图为氢氧燃料电池的构造示意图。下列说法不正确的是（）Aa电极是正极 B. 电流由b通过灯泡流向a C. 该电池总反应是2H2+O2=2H2O D. 该装置可将化学能转化为电能19在密闭容器中
9、发生化学反应H2（g）+I2(g)2HI(g),05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（） A0.01molL-1min-1 B0.2molL-1min-1 C0.04molL-1min-1 D0.5molL-1min-120.用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（） A加入少量稀硫酸 B加热 C加蒸馏水 D加入少量硫酸铜溶液21.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂；N2
10、、H2、NH3浓度比为1:3:2保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）ABCD22. 下列原子具有正四面体结构的是（） ACH4 BCH3Cl CC2H6 DC2H423. 甲烷中含有少量乙烯,除杂的最好方法是（） A通入酸性高锰酸钾溶液 B通入溴水中 C通入氢氧化钠溶液 D通入盐酸中24. 下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰苯在特定条件下能与氢气发生加成反应苯不与酸性高锰酸
11、钾溶液或溴水发生反应苯分子具有平面正六边形结构，其中6 个碳原子之间的键完全相同A. B. C. D. 25海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收第卷 （非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4小题，共50分）26. （12分）下表是周期表中的一部分根据表中各元素回答下列问题：(1) 非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填化学式，
12、下同),呈两性的是_。(3) 的气态氢化物与的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式_。(4) 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式_。(5) 利用非金属与盐溶液的置换反应比较与的氧化性强弱，可采用的方法是_,预期出现的现象是_。(6) 的多种氧化物中，甲为红棕色气体。标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_。27.（12分）在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数在03min内，各物质物质
13、的量的变化如下表所示：物质XYZQ时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：2min内v（Q）=0.075molL1min1，v（Z）:v（Y）=1:2。（1）2min内Z的反应速率v（Z）=_。（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_，n（Q）=_。（3）方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是_ A. 增大容器体积 B.移走部分Q C. 通入大量X D.升高温度（5）该反应达到化学平衡状态时_ A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为0 C.反应物与生成物浓度相等 D.正反应速率与逆反应速率相等28（12分）以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题ABC其产量用来衡量一个国家的石油化工水平比例模型为：
