《2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐知识点和答案二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐知识点和答案二（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐测试（二）姓名 1盐酸和硫酸（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的 气体与遇空气中的 蒸气形成盐酸小 滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：完成表格溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸 不变 减少浓硫酸 增加 （3）浓硫酸的特性：吸水性（ 变化）、腐蚀性（ 变化）、脱水性（ 变化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将 沿器壁慢慢倒入装有 的烧杯中，并不断 。 绝不能把 倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上， 造成局部沸腾，沸腾
2、的水滴带着硫酸四处 溅。（5）其他常见的酸：硝酸（ ）、醋酸（ ） 填化学式2酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） 酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应石蕊变 色，酚酞 色2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有 泡冒出，固体逐渐 解Mg + H2SO4 = 有 泡冒出，固体逐渐 解Zn + H2SO4 = 有 泡冒出，固体逐渐 解，溶液由 色变成 色Fe + H2SO4 = 3酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐 解，溶液由 色变成 色Fe2O3 + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = 逐渐溶解，溶液由无色变成 色CuO + 2HCl
3、=CuO + H2SO4 = 4酸和碱反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 =5酸和盐反应生成新酸和新盐有 色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀 溶解AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 =固体逐渐 ，产生大量的 泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3 + 2HCl = 3氢氧化钠和氢氧化钙 化学式 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名物理性质白色固体，有 性（易潮解）， 溶于水（溶于水溶液温度 ）。白色粉末状固体，微溶于水。（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： 石灰石生石灰： 生石灰熟石灰： 放出大量的 纯碱烧碱： （2）其他常见的
4、碱：氢氧化钾（ ）、氨水（NH3H2O） 4碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-） 碱 金属离子 + OH-碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色2碱和非金属氧化物反应生成盐和水 吸收CO2 澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2 吸收SO2 酸雨形成3碱和酸反应生成盐和水（中和反应） 4碱与铵盐反应 检验NH4+用途干燥剂，化工原料，制肥皂，清洗剂、石油、造纸建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉 5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的 冲洗，并涂上 的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的 冲洗，并涂上
5、硼酸溶液。6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥 、 （3）生石灰：吸收水分，食品的 ，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗 剂，食品的 剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而 解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而 质，2NaOH + CO2 = + H2O8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应 明显现象，为了便于 ，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞， 溶液呈红色，再逐滴 稀盐酸
6、，红色逐渐 ，证明 与盐酸发生了反应。（2） Fe2O3 + 6HCl = ，CuO + H2SO4 = 反应有盐和水生成，但不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应 是中和反应。二、酸碱性和酸碱度1注意：呈酸性不等于 是酸、呈碱性不等于一定是 。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH 7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱 度。用pH表示，范围： 。（1）pH = 7 时，溶液呈 性；滴入紫色石蕊试液 变色，滴入无色酚酞溶液 变色；（2）pH 7 时，溶液呈 性，pH越大， 性越强，越接近7， 性越弱；滴入紫色石蕊试液变 色， 滴入无色酚酞溶液变 色。3一些pH变化的图像4pH试纸的使用注意事项：
7、（1）广泛pH试纸只能精确到 ； （2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染 液； （3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液 了。 若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH ；若为碱性溶液， 则pH ；若为中性溶液，则 影响。5 雨水的pH：因溶有 ，生成 ：H2O + CO2 = ，所以正常的雨水呈酸性，pH约为 ， 若pH 5.6，则为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式： ）俗名： 用途： 盐水（0.9%）、 味品、消融公路 （降低水的熔点）2常见的碳酸盐化学式碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名大理石、 的主要成分 碱（
8、纯碱不是碱）、 打 打常见用途 业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、 、纺织等、 制糕点焙制糕点、治疗 酸过多3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应实验现象化学方程式碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐 解 常用于实验室制CO2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体 解碳酸氢钠迅速产生大量气泡， 反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体， 溶解 注：因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应 ，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。 能够治疗胃酸过多的物质： 、CaCO3、NaHCO3、 。（2）与碱反应实验现象化学方程式碳酸钠与澄清石灰水有 色沉淀
9、生成Na2CO3 + Ca(OH)2 = 碳酸钠与Ba(OH)2溶液Na2CO3 + Ba(OH)2 = （3）与盐反应实验现象化学方程式碳酸钠与Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成Na2CO3 + Ba(NO3)2 =碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = 4盐的化学性质盐的化学性质实验现象1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 = Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuSO4 = 2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + 2HCl = 3盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = (NH4)2SO4 +
10、2NaOH = 4盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = Na2CO3 + BaCl2 = 四、复分解反应1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是 物；（2）反应物之间一定要互相 成分。注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应； 非金属氧化物与碱的反应 复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是 溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、 硝酸等强酸反应（能溶于酸）（2）生成物中有沉淀或水或气体。化学方程式能否进行反应理由 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O Fe2O3 溶于酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 溶于酸 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 溶于酸 CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O CuO 溶于水 CaCO3 + BaCl2 = BaCO3 + CaCl2 CaCO3
