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1、山东省济宁市2016年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分16分）1日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（）A家庭自酿葡萄酒B冰块给水产品保鲜C卤水点制豆腐D84消毒液漂白织物【考点】化学变化和物理变化的判别。【专题】物质的变化与性质。【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、家庭自酿葡萄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、冰块给水产品保鲜过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、卤水点制豆腐过程中有新物质生成，属于化学变化。D、84消毒液漂白织物过程中有新物
2、质生成，属于化学变化。故选B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（）Cu N H2O2 K2CO3 CH4ABCD【考点】化学式的书写及意义。【专题】化学用语和质量守恒定律。【分析】根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 微观意义：a由分子构成的物质，表示该物质的一个分子； b表示该物质的分子构成；进行分析判断。【解答】解：Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物质的一个分子；N是氮元素的元素符号，不
3、是化学式；H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子。K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子。CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子。故符合要求。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义、常见物质的微观构成并能灵活运用是正确解答本题的关键。3根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（）A在空气中点燃镁条 Mg+O2MgOB铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4AlSO4+H2C氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH
4、+BaCl2Ba（OH）2+2NaClD碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2NaNO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律。【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgOB、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2。C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故
5、选项错误。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。4对下列事实的解释，不合理的是（）A通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同B氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小C干冰升华为二氧化碳气体 状态变化，分子大小随之变化D蔗糖在热水中溶解更快 温度越高，分子运动速率越大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的
6、宏观组成。【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、通过气味辨别氮气和氨气，说明分子是在不断的运动的，且不同种的分子性质不同，故选项解释正确。B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确。C、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率越快，故选项解释正确故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本
7、性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。5实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（）A白磷保存在水中B生石灰保存在烧杯中C浓盐酸密封保存在试剂瓶中D硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途。【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料。【分析】A、根据白磷着火点低，在空气中易自燃判断。B、根据生石灰的性质判断。C、根据浓盐酸具有挥发性进行判断。D、根据硝酸银的性质分析判断即可。【解答】解：A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并
8、降低其表面温度，所以正确。B、生石灰能吸收水，应密封保存，所以错误。C、浓盐酸具有挥发性，应密封保存在试剂瓶中，所以正确。D、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，所以正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查药品密封保存的原因，掌握常见酸、碱、盐等的性质是正确解答此类题的关键所在6根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是（） 实验内容实验现象 实验结论 A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH7 B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH7 C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2 D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO32或SO42等离子
9、AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见离子的检验方法及现象。【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价。【分析】A、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。B、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断。C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析判断。D、根据氯化钡能与碳酸盐、硫酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。【解答】解：A、滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，其溶液的pH7，故选项实验结论正确。B、滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显
10、酸性，其溶液的pH7，故选项实验结论正确。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入澄清石灰水，出现白色浑浊，该气体可能是CO2，故选项实验结论正确。D、滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，溶液中可能含有CO32或SO42等离子，也可能含有银离子，故选项项实验结论错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义，下面除去物质中杂质的方法，正确的是（）A碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠 将固体
11、充分加热B硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜 加入过量铁粉C二氧化碳气体中含有少量氯化氢 通过足量饱和碳酸氢钠溶液D氯化钠溶液中混有少量硫酸钠 加入适量氢氧化钡溶液【考点】物质除杂或净化的探究；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质。【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题。【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采
12、取的方法错误。B、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化氢能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、硫酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8如图是氯化钠、氯化铵和碳酸
13、氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（）氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质在20时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在30时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下。ABCD【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。【专题】溶液、浊液与溶解度。【分析】根据在20时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；根据在20时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；根据
14、30时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；根据三种物质的溶解度变化进行分析解答。【解答】解：在20时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；在20时，三种物质的溶解度是为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3 ，故正确；30时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下，故正确。答案：B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。9在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1ABCD【考点】金属的化学性质
