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1、宁夏石嘴山市第三中学2019届高三上学期12月月考化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Fe-561、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi键B 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA2、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A PM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形
2、成气溶胶，能产生丁达尔效应B 聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3、下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaCO3固体中C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液4、X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判
3、断正确的是( )A X可能是金属，也可能是非金属B X、Y、Z含有一种相同的元素C Y、Z的水溶液一定都呈碱性D 反应不一定都是氧化还原反应5、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A 粗硅SiCl4Si B Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2 D FeS2SO2H2SO46、下列的图示与对应的叙述相符的是( )A 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的 变 化情况B 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C 图3表示
4、某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况7、有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是( ) A B C D 8、将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多是( )A 4mol/LHCl B 4 mol/LHNO3 C 8 mol/LNaOH D 18 mol/LH2SO49、下列关于反应能量的说法正确的是( )A 已知H(aq)OH(aq
5、) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B Zn(s)+CuSO4(aq)= ZnSO4(aq)+Cu(s) H216 kJmol-1则反应物总键能大于生成物总键能。C H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢气分子的能量为E2，则2E1E210、在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为
6、0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C 在平衡时体系内含N2O4 0.20molD 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率11、以下反应中，H1H2的是（ ）A C(s)+l/2O2(g)=CO(g) H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) H2B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=Na
7、Cl(aq)+H2O(1)Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）H2D S(s)+O2(g)=SO2(g) H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) H212、下列化学过程及其表述正确的是( )A 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB 由水电离的c (H+) 为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性
8、13、已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O14、向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续
9、通入下列物质仍未出现明显变化的是A NH3 B Cl2 C CO2 D H2S15、下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈碱性：乙醇钠氢氧化钠B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3C向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-D向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)M
10、gBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2（g）H=+117kJmol118、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A 若
11、t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）19、下列有关说法正确的是（）A、铅蓄电池是一种二次电池，充电时的阳极反应式为：PbSO4-2e-=Pb+SO42-B、电解CuSO4溶液后，要使电解质溶液恢复到原来浓度，可以加入氢氧化铜固体C、在生产硫酸化工厂附近，钢铁腐蚀的正极反应式为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、锌锰酸性干电池的正极反应式可以是：2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2
12、O3+2NH3+H2O20、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B 放电时电池内部Li+向负极移动C 充电过程中，电池正极材料的质量增加D 可加入硫酸以提高电解质的导电性21、下列图中，表示2A(g)B(g)2C(g)H0可逆反应的正确图像为()A BC D22、如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量
13、。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是A 电源B 端是正极B f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电C 欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2123、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是（ ）A X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表持续偏转C X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动24、在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测的反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ
