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1、高考化学压轴题汇编（一）1、现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注，它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20提高到2440。它是一种节能、高效、防污染的新技术，因而受到人们的广泛关注。（1）传统的方法是 的物理方法得到高浓度的氧气，能耗大、设备繁且操作也不方便。（2）我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为2830的有机硅一聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可 （填“提高”、“降低”）溶解氧的浓度，以提高鱼苗养殖密度和鱼产量，这是因为鱼儿进行生命活动是由_（填“有氧”、“无氧”）呼吸提供能量来消耗氧气，
2、若氧气不足，高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。（3）如将该装置用于玻璃和工业锅炉，可以节能15，这是为什么？（4）如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点？2“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：（1）从生物代谢看，b过程属 作用。 氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 A 自养需氧型 B 异养需氧型 C 自养厌氧型 D 异养厌氧型（2）写出黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3的化学反应方程式： （3）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁
3、屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式： ； 。（4）下列不属于细菌冶金的优点的是 A 对贫矿、尾矿的开采更有价值B 中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2 (SO4)3和H2SO4，因此可循环使用C 所有细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D 能大大降低能源消耗，利于减少污染（5）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、An等）经电解制得精铜（电解铜）。电解过程中，粗铜接电源 极，其电极反应式为 ，精铜接电源的 极，其电极反应式为 （6）某工厂按上述5.原理，平均每秒生产A mol精铜，（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）求电解机槽中平均电流强度为 3、内地某大型铁矿附近有炼
4、焦煤、石灰石、粘土矿和丰富的地下水资源。该地区接近河流和铁路干线，周围是盛产小麦、棉花的农业地区。根据上述信息，完成下列填空。（1）随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请把这四个工厂的名称填入右面的工业联系图2中空白框内。（2）该地的主导工业部门是 工业。（3）下面四种工厂中，在该地建厂条件较好并与主导工业联系密切的是 A 重型机械厂 B 精密仪表厂C 造船厂 D 纯碱厂（4）从当地农业需要和综合利用资源方面考虑，该地还将建立氮肥厂，其原料供应的有利条件是 （5）为了充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有（说出两个） 等。（6）写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生
5、铁的化学方程式： ， 。石灰石的作用是 4、现有原煤（a），铁矿石（b），焦煤（c）分属于集合A和B，其中A表示自然资源，B表示能源，二者关系如右图：（1）计算：AB；AB（2）将元素a、b、c填入上图适当的位置（3）英国的产业革命，使大机器生产代替了手工操作，工厂可远离河流、峡谷，由分散走向集中（集中于煤铁产地）这种变化的前提是 （4）炼铁业是传统的工业部门，其原料主要有铁矿石、焦煤和空气，炼铁过程可用下面三个化学方程式表示，请补充完整：CO2CO2热量 Fe2O3 3CO2（5）CO2的增多是全球气候变暖的主要原因之一，试加以分析。5、某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4
6、、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一 废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数/（%）15.07.00.400.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度/01020304050FeSO4溶解度（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收入FeSO47H2O和Ag。
7、（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：将带有锈班的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 ；将工厂废水过滤，用水量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用； ，目的是使Ag全部还原为金属Ag； ，目的是分离出Ag；（2）请写出后续的步骤，除去Al3，得到主要成分为FeSO47H2O晶体。将第 步与第步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为34后， ，滤出FeSO47H2O晶体；（3）步骤中能否用普通自来水洗涤滤渣？ （填“能”或“不能”），理由是 ；（4）写出步骤中所有化学反应的离子方程式 ；（5）在步骤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。6、Ag/Al2O3是石油化学工业的
8、一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOH
9、NaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。7、目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2以1a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5的盐酸。氯气与氢气合成炉石墨冷凝器一级干燥塔二级干燥塔吸收塔（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；（2）已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5g/100g水，则该温度下饱和食
10、盐水溶质的质量分数为 。（3）设每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比11.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5的盐酸 t。（4）氯气与氢气以1a（a1）通入合成炉，设该厂每天消耗食盐ct，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5的盐酸bt。b t。8、请仔细阅读图示和文字说明，回答后面提出的问题：图中所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里
11、范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是 。（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式： ；_。（3）有时候，水中产生难闻的臭鸡蛋气味的H2S气体，最简单的化学检验方法是_（用化学方程式表示）（4）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为 ，NaOH将在电解装置的 极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH 。（5）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？ ；若可行，请简述该方案的优点是_ _，如果涉及到化学反应，其化学反应是_。9、有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有 。a 取代反应 b 消去反应 c 氧化反应 d 水解反应（2）有机物Y有
