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1、2. 醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用其测定溶液的pH值时有 ，随着电池反应的进行，醌的浓度 上升 下降 不变 不能确定,1.已知 ，则电极反应 的 是 A -142.8kJ/mol B142.8kJ/mol C -214.2kJ/mol D 214.2kJ/mol,3.298K，电池反应 所对应的电池的标准电动势为 ，电池反应 所对应的电池的标准电动势为 ，则下列关系式正确的是 A B C D,4.不能用于测定溶液pH值的指示电极是 A氢电极 醌氢醌电极 玻璃电极 甘汞电极,5.18C时， ，则 A 0.02147Sm2mol-1 B 0.01942Sm2mol-1 C 0.03049Sm
2、2mol-1 D 0.01058Sm2mol-1,7.两个半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，将盐桥拿走使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势为 A-0.011V 0.011V 0.107V -0.107V,8.已知25C时，AgCl 在水中的溶度积为1.810-10，计算该温度下，AgCl 在0.01mol/dm3 KNO3 溶液中的溶解度。,9.写出下列电池的电池反应 Cd|Cd2+(a=0.01)|Cl-(a=0.5) |Cl2(101325Pa) |Pt 并计算298.15K时各电极的电极电势及电池电动势，根据结果指出此电池反应能否自发进行？已知 ,10. 298 K 时，将某可逆电池短路使其放电1 mol 电子的电量，此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40 倍，试计算此电池的电动势为多少？已知此电池电动势的温度系数,10. 298 K 时，将某可逆电池短路使其放电1 mol 电子的电量，此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40 倍，试计算此电池的电动势为多少？已知此电池电动势的温度系数 。,电极组成,醌-氢醌电极,电极电势,电极反应,
