第710章习题课 ZH OU

《第710章习题课 ZH OU》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第710章习题课 ZH OU（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第7-10章 习题课,一.是非题: 1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. 2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. 3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. 4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. 5. 水解过程就是水的自偶电离过程. 6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液.,第七章 水溶液中的质子解离平衡,答案：1.非 2.非 3.是 4.非 5.非 6.是,7 0.20 mol/LHAc 溶液中cH+是0.10

2、mol/L HAc 溶液中cH+的2倍。 8 H2S 溶液中cH+是cS2-的2 倍。 9 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡 10 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 11 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 12 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 13 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 14 H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。,答案：7 （） 8 () 9 () 10 () 11 () 12 () 13 () 14(),二.选择题:,1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序

3、是 A.OH- NH2- Ac- B.NH2- OH- Ac- C.OH- NH3 Ac- D.OH- NH3 HAc 2.若酸碱反应 HA + B- HB + A- 的K=10-4,下列说法正确的是 A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸 C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较 3. 10-8mol/L盐酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3,4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5.人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=

4、2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37)与25相同，则血液的pH值是 A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2 6.H2SO4在水溶液中 A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强,答案 ：1.(D) 2.(A) 3.(C) 4.(A) 5.(B) 6.(C),7 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们的c H+从大到小排列的顺序为：( ) a NaCl NaAc NH4Ac NaCN b NaAc NaCl NH4Ac NaCN c NaCl NH4Ac NaAc Na

5、CN d NaCN NaAc NaClNH4Ac,答案 ：c,8 中性（pH = 7）的水是 a 海水 b 雨水 c 蒸馏水 d 自来水,答案 ：c,9 已知KHF = 6.710-4，KHCN = 7.210-10， KHAc = 1.810-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为 a HF 和NaF b HCN 和NaCN HAc 和NaAc d 都可以,答案 ：B,10 下 列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是 a B2H6 b CCl4 c H2O d SO2Cl2,答案 ：a,11 在HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若cHAccAc-，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 a 抗酸

6、能力抗碱能力 b 抗酸能力 抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断,答案 ：b,12 已知H3PO4 的pKa1 = 2.12, pKa2 =7.20, pKa3 = 12.36, 0.10 moldm-3 Na2HPO4 溶液的pH 约为 a 4.7 b 7.3 c 10.1 d 9.8,答案 ：d,13 不是共轭酸碱对的一组物质是 a NH3, NH2- b NaOH , Na+ c HS- , S2- d H2O , OH-,答案 ：b,14 已知相同浓度的盐NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是 a HD b HC c

7、HB d HA,答案 ：d,三.填空题:,1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是, 其共轭碱分别是;是碱(不是酸)的是,其共轭酸分别是既是酸又是碱的是. 2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H3O+的共轭碱是,OH-的共轭酸是. 3.0.10 mol.L-1 H2S溶液中,H+为9.410-5 mol.L-1,则HS-为_ mol.L-1 ,S2-为_ mol.L-1 . 4.在弱酸HA溶液中,加入_能使其电离度增大,引起平衡向_方向移动, 称为_效应;加入_能使其电离度降低,引起平衡向_移动,称为_效应.,5. 已知：Ka (

8、HNO2)7.210-4，当HNO2 溶液的解离度为20 时，其浓度为 mol/L, cH+= mol/L 。 6. 浓度为0.010 mol/L 的某一元弱碱（K b 1.010-8）溶液，其pH = ，此碱的溶液与等体积的水混和后， pH = 。 7. 在0.10 mol/L HAc 溶液中加入固体HAc 后，HAc 的浓度 ，电离度 ，pH 值 。 8. 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为： H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH 4 + , HSO4-,9 已知18时水的Kw 6.410-15，此时中性溶液中cH+为 ，pH 为 10 现有浓度相同的四种溶

9、液HCl, HAc (Ka 1.810-5), NaOH 和NaAc ，欲配制pH = 4.44的缓冲溶液， 可有三种配法， 每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为： ， ， 。 11 已知，S2- + H2O HS- + OH-的pKa1 = 6.310-8, pKa2= 4.410-13, 则其平衡常数K ，共轭酸碱对为 。,答案：,1.NH4+； NH3； PO43- S2- Ac-, PO42- HS- HAc； HCO3- 2. 碱； H2O； H2O 3. 4.210-5； 3.710-16 4. 强电解质； 右； 盐； H+或A-； 左； 同离 5. 1.410-2 ， 2.81

10、0-3 6. 9.0 ， 8.85 7. 不变， 减小，增大 8. HClO4, HSO4-, NH4 + , H2SO4, C2H5OH, NH3 810-8 ， 7.10 9. HAcNaAC, 2:1 ; HClNaAC, 2:3 ; HAcNaOH, 3:1 10 1.4 ， HS-S2- 11 3，8，13,四.计算题:,有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.5310-4 Ka(HAc)=1.7610-5,答案：H+=0.0188(M) F-=0.0188(M) Ac-

11、=9.3610-5(M) HF=0.98(M) HAc=0.1(M),第八章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定,1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. 2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. 3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在.,一.是非题:,二. 选择题,1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.010-6 molL-1, c (PO43-)=2.010-6 molL-1, 则Ca(PO4)2的Ksp为 ( ) A 2.010-29 B 3.210-12 C 6.3

12、10-18 D 5.110-27 2.已知Ksp（CaF2）=1.510-10, 在0.2501L molL-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( ) A 1.010-5g B 3.810-4g C 2.010-5g D 1.010-4g 3.已知在CaCO3（Ksp=4.910-9）与CaSO4(Ksp=7.110-5)混合物的饱和溶液中，e(SO42-)=8.410-3 molL-1，则CaCO3的溶解度为( ) A 7.010-5 molL-1 B 5.810-7 molL-1 C 8.410-3molL-1 D 3.510-5 molL-1,4.已知Ksp（Ag2SO4）=1.

13、810-5, Ksp（AgCl）=1.810-10, Ksp（BaSO4）=1.810-10, 将等体积的0.0020 molL-1 Ag2SO4与2.010-6 molL-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 ( ) A BaSO4沉淀 B AgCl 沉淀 C AgCl和BaSO4沉淀 D 无沉淀 5.已知AgPO4的Ksp为8.710-17，其溶解度为 ( ) A 1.110-4molL-1 B 4.210-5 molL-1 C 1.210-8 molL-1 D 8.310-5 molL-1,6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( ) A 溶度积小者一定先沉淀出来 B 沉淀时所需沉淀试剂浓

14、度小者先沉淀出来 C 溶解度小的物质先沉淀出来 D 被沉淀离子浓度大的先沉淀 7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( ) A 0.10molL-1HAc B 0.10molL-1Sr(NO3)2 C 纯水 D 0.10molL-1Na2CO3 8欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( ) A 1.0molL-1Na2CO3 B 加入2.0molL-1NaOH C 0.10molL-1CaCl2 D 降低溶液的pH值,9.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) A AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、KSP均不变 C AgCl的Ksp增大 D AgCl溶解度增大 10.已知K（ZnS）=210-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 molL-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10 molL-1, 则ZnS开始析出时，溶液的pH值为 ( ) A 0.51 B 0.15 C 0.13 D 0.45 11.将等体积的0.20 molL-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 molL-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍