《黑龙江省大庆市铁人中学2019届高三上学期期中考试化学试卷理科综合含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆市铁人中学2019届高三上学期期中考试化学试卷理科综合含答案解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省大庆市铁人中学2019届高三上学期期中考试理科综合可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C1-35.5 Au-197 Cu-641.下列说法不正确的是（ ）A. 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C. 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D. 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料【答案】A【详解】A、葡萄酒中含有酒精、还原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此检测葡萄酒中SO2不能用酸性高锰酸钾溶液滴定，故
2、A说法错误；B、燃气中不含S元素，因此改用燃气可以减少SO2等有害物质的排放，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施，故B说法正确；C、实验室保存少量的液溴，液溴易挥发，需要加入少量的水液封，液溴能与橡胶塞发生反应，需要用玻璃塞密封，故C说法正确；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生产黏合剂，做耐火阻燃材料，故D说法正确。2.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目
3、为0.4NAD. 常温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA【答案】A【详解】A、标准状况下，CH2Cl2的状态不是气体，因此不能直接用22.4Lmol1进行计算，故A说法错误；B、乙烯和环丁烯符合CnH2n，28g该混合物含有C原子物质的量为28n/14n=2mol，故B说法正确；C、Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，因此生成0.2molO2，转移电子物质的量为0.4mol，故C说法正确；D、常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1molL1，则n(OH)=100.1mol=1
4、mol，故D说法正确。【点睛】易错点是选项D，学生认为c(OH)=0.1molL1是NaOH电离产生，水也能电离出OH，即溶液中n(OH)1mol，学生忽略了pH=13，求出的c(H)是溶液中H的物质的量浓度，根据水的离子积，计算出的OH的浓度，是溶液中OH的物质的量浓度。3. 山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）A. 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B. 往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红C. 往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D. 制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(C2H5)取代【答案】D【解析】试题分析：尽管其分子
5、中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸，正确；乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性强，它可使石蕊试液变红，错误，C、醋酸酸性强于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸钙反应，C正确；D制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的羟基被(C2H5)取代，错误；选。考点：考查乙酸的性质。4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2OB. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-= 2BaSO4Al(OH)3C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+S
6、O32-H2OD. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H【答案】C【详解】A、反应前后所带电荷数不相等，正确的是IO35I6H=3I23H2O，故A错误；B、明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，明矾中SO42全部转化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此时Al元素以AlO2的形式存在，故B错误；C、氨水是过量，因此反应的离子方程式为2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2O，故C正确；D、用铜作电极，根据电解原理，阳极反应式为CuSe=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，故D错误。5.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）选项实验目的试剂a试剂b试
7、剂c装置A验证非金属性：NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性：Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液【答案】C【详解】A、硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有HNO3，对CO2与Na2SiO3的反应产生干扰，不能达到实验目的，故A不符合题意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，FeBr2中Fe2的还原性强于Br，氯气先于Fe2发生反应，对Cl2和Br2氧化性的比较产生干扰，不能达到实验目的，故B不符合题意；C、浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，气体通入到
8、KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，能够达到实验目的，故C符合题意；D、Na2SO3具有还原性，氯气能把Na2SO3氧化成Na2SO4，与实验目的不符，故D不符合题意。6.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ）A. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B. 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能抑制水的电离C. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化
9、学键D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYAlNO，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。7.如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是（ ）A. 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B. A管中发生的反应：
10、2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2C. 检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D. 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解【答案】D【分析】按照电解原理，A为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，B为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，按照题所给信息完成即可。【详解】A、根据电解原理，A管电极反应式为2H2O2e=H22OH，根据题中信息，指示剂：碱色为黄色，因此A管溶液由红变黄，B管电极反应式为：2H2O4e=O24H，溶液仍为红色，故A说法正确；B、A管电极反应式为2H2
11、O2e=H22OH，根据信息，一段时间后，A管出现白色沉淀，发生Mg22OH=Mg(OH)2，即A管总反应为2H2OMg22e=H2Mg(OH)2，故B说法正确；C、根据上述分析，b管中收集的气体为氧气，检验氧气：用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃，说明收集的气体为氧气，故C说法正确；D、由于该电解池实质是电解水，因此将电解液倒入烧杯中，整个溶液呈中性，指示剂为红色，氢氧化镁溶解，故D说法错误。8.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由
12、氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：制备NO发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-12【答案】(1). B (2). 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (3). fgc bdejh (4). 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 (5). K3 (6). 排干净三颈瓶
