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1、八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。 （条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3发出耀眼的光、生成白色固体。5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO4粉末变蓝的液体。6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃
2、 2P2O5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 空气中燃烧发出淡蓝色火焰、生成有刺激味气体、放热。在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成能
3、使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。12. 乙炔燃烧：2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O （氧炔焰原理）13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（现象同上）小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO2 和H2O二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO2作催化剂)：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 生成使带火星的木条复燃的气体。15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O2：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O216. 加热高锰酸钾制取O2：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 水
4、在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 碳酸不稳定，受热易分解，红色的石蕊又变成紫色。20CO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （检验CO2气体的反应）21CO2与氢氧化钠反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （吸收CO2的气体反应）22石灰石与稀盐酸反应（实验室制取CO2）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2石
5、灰石溶解并有大量气泡。23饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 灭火器原理。饱和碳酸钠溶液与硫酸反应:Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +CO2+ H2O碳酸氢钠溶液与硫酸反应:2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2+ 2H2O碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2+ H2O （除氯化氢气体）24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 点燃 C + 2MgO 镁条继续燃烧，生成白色固体，瓶壁上有黑色颗粒。四、几个作业中出现过的常见反应：25. 无水硫酸铜与水反应：CuS
6、O4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末变蓝色（用于检验是否有水）。26. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色晶体变成白色粉末，同时试管口有水滴。27. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 有蓝色絮状沉淀生成。（质量守恒定律实验）28. 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。29. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色粉末变成光亮的红色、试管口有水珠。酶30. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2呼吸作用的表达式：葡萄糖 + 氧气=二氧化碳 + 水 + 能量叶绿体 C6H12O6 O2 CO2 H2O光光合作用的表达式：二氧化碳 +水 = 淀粉 + 氧气 CO2 H2O C6H12O6 O2 1
