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1、湖北省孝感市部分普通高中联考协作体湖北省孝感市部分普通高中联考协作体 2018-20192018-2019 学年高一学年高一 （下）期中试卷（下）期中试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一项选项符合题意）分每小题只有一项选项符合题意） 1 （3 分）近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ） A北斗导航卫星的太阳能电池板 B华为首款折叠屏手机 C长江 5 号火箭使用的液氧煤油发动机 D位于江苏的海上风力发电厂 2 （3 分） 焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种 天然同位素Tl
2、 和Tl下列关于Tl 说法正确的是（ ） A中子数与质子数之差为 122 B中子数与电子数之差为 122 C质量数与中子数之差为 81 D质量数与电子数之差为 81 3 （3 分）下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ） A金刚石转化为石墨 B氯化钠晶体溶于水 CHCl 溶于水 D碘升华 4 （3 分）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有 关化学用语的表示方法中正确的是（ ） AK 原子的结构示意图： B氮气的电子式： C次氯酸的电子式： DCO2的结构式：OCO 5 （3 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，
3、17g NH3含有的原子数为 4NA B18g D2O 含有的质子数为 10NA C1 mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为 3NA D标准状况下，112L H2O 中含有的原子数为 15 NA 6 （3 分）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） AK2O2 BNaOH CMgCl2 DH2O2 7 （3 分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O已知 PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ） APbO2是电源的正极，被还原 B电池放电时负极材料会增重 C电池放电时溶液的酸性减弱 D负极
4、的电极反应式为 Pb2ePb 2+ 8 （3 分）短周期 M、N 两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb，若离子的核外电子排布相 同，则下列关系不正确的是（ ） A原子半径：MN B离子半径：MN C原子序数：MN D主族序数：MN 9 （3 分）在一定温度下，反应 A2（g）+B2（g）2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A容器内 A2、B2、AB 三种气体的浓度相等 B单位时间内有 a mol A2生成，同时就有 a mol B2消耗 C容器内气体的总质量不随时间变化而变化 D单位时间内有 b mol B2消耗，同时就有 b mol AB 被分解 10 （3 分）下列反应既
5、是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A锌粒与稀硫酸的反应 B高温煅烧石灰石的反应 C生石灰与水的反应 D灼热的炭与 CO2的反应 11 （3 分）A、B、C 都是金属，把 A 浸入 B 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 B 析出，B 与 C 和稀 硫酸组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（ ） ABAC BACB CABC DBCA 12 （3 分）对于化学反应 C（s）+O2（g）CO2（g）来说，下列有关说法不正确的是（ ） A增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B升高温度，化学反应速率会加快 C将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快 D将木炭粉碎成粉末
6、状，化学反应速率会加快 13 （3 分）元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ） A氢化物的稳定性：HFHClH2S B酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 D最高正价：FON 14 （3 分）白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知 31g 白磷完全转 化为红磷时，要放出 QkJ 的能量（Q0） ，下列说法不正确的是（ ） A白磷与红磷互为同位素 B白磷不如红磷稳定 C31g 红磷完全转化为白磷时，要吸收 QkJ 的能量 D等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等 15 （3 分）某元素的一种同位素 X 原子
7、的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分 子，在 agHmX 分子中含质子的物质的量是（ ） A（A+N+m）mol B（AN）mol C（ AN）mol D （AN+m）mol 16 （3 分）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等 于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列 说法不正确的是（ ） A5 种原子中，C 的原子半径最大 B某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含 C 的盐
8、 C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DE 的氧化物的水化物的酸性比 B 的强 二、填空题（共二、填空题（共 52 分）分） 17 （8 分）下列几种物质：H2O2Na2O2CO2Ne MgCl2NaOH O2回答下列问题： （1）含有共价键的离子化合物有 。 （填物质的序号） （2）不含有任何化学键的物质有 。 （填物质的序号） （3）与 Na2O 中阴阳离子个数比相等的物质有 。 （填物质的序号） （4）含有两种类型共价键的物质有 。 （填物质的序号） 18 （12 分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136 号元素） ，对 比中学常见元素周期表，
9、思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的 11 种元素，回答下列 问题： （1）元素形成的简单阴离子的结构示意图为 。 （2）的气态氢化物的电子式为 。 （3）在 11 种元素中，单质的化学性质最不活泼的是 。 （填化学式） （4）两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 。 （填化学式） （5）的单质可以和的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式 。 （6）在元素周期表中的位置是 。 19 （12 分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。 （1）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用是 。 （2）实验室中现有药品 Na2S、浓
10、盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的 非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）： 装置 A 中所装药品为 。 装置 C 中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为 。 根据该实验探究出的结果，可知 HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性 。 （填“强”或“弱”） （3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C 中所装药品分别为 Na2CO3固体、澄清石灰水， 则 A 中反应的离子方程式为 ，观察到 C 装置中的现象为 。 20 （8 分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 （1）实验发现，装置中反应后溶液的温度 。 a升高 b降低
11、 c不变 （2）装置中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量 。 a高 b低 c相等 （3）已知断裂 1 mol 共价键需要吸收的能量分别为 HH：436kJ，II：151 kJ，HI：299kJ则 反应 H2+I22HI 的能量变化为 。 a吸热 b放热 c无能量变化 （4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧 的实验，他得到的产物应为 。 （填化学式） 21 （6 分）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g） ，M、N 的物质 的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比
12、，则 b 。 （2）若 t2t110 min，则从 t1到 t2时刻，以 M 的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出 来的结果为 mol/（Lmin） 。 （3）t1、t2、t3三个时刻中， 时刻达到反应的最大限度。 22 （6 分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸 式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为 2H2+O22H2O。 （1）工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极。 （填“正”或“负”） （2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为 2H24e4H+，则其正极反应 式为 。 （3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶
13、液，则其负极反应式为 。 【参考答案参考答案】 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一项选项符合题意）分每小题只有一项选项符合题意） 1 【解答】解：A太阳能电池板将太阳能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故 A 错误； B手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故 B 正确； C液氧煤油发动机能将化学能转变为了动能，而没有将化学能转变为电能，故 C 错误； D风力发电厂将风能转变为电能，而没有将化学能转变为电能，故 D 错误； 故选：B。 2 【解答】解：A20381Ti 质子数81，中子数20381122，中子数与质子数之差为 12281
14、41，故 A 错误； B中子数20381122，电子数81，中子数与电子数之差为 1228141，故 B 错误； C质量数203，中子数122，则质量数与中子数之差20312281，故 C 正确； D质量数与电子数之差20381122，故 D 错误； 故选：C。 3 【解答】解：A石墨转化为金刚石发生化学反应，所以有化学键断裂和生成，故 A 不选； B氯化钠溶于水，氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子而发生化学键断裂，故 B 不选； CHCl 为共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，故 C 不选； D碘升华属于物理变化，破坏分子间作用力，化学键没有断裂或生成，故 D 选。 故选：D。 4 【解
15、答】解：A钾原子的核电荷数为 19，最外层为 1 个电子，其正确的结构示意图为 ，故 A 错误； B氮气分子中含有 1 个氮氮三键，其正确的电子式为，故 B 错误； C次氯酸的中心原子为 O 原子，其正确电子式为，故 C 错误； DCO2为直线形结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为 OCO，故 D 正确； 故选：D。 5 【解答】解：A常温常压下，17g NH3物质的量为：1mol，含有的原子数为 4NA，故 A 正确； B18g D2O 物质的量为：09mol，含有的质子数为 9NA，故 B 错误； C1 mol Cl2与足量铁反应生成氯化铁，氯气不足，全部反应，转移的电子数为 2NA，故 C 错误； D气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故 D 错误； 故选：A。 6 【解答】解：A、K2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故 A 正确； B、NaOH 为离子化合物，只含有极性共价键，故 B 错误； C、MgCl2离子化合物，只含有离子键，故 C 错误； D
