《河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试说明：1.本次考试内容主要是金属及其化合物及有机化学。2.本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题卷为非选择题，考试时间90分钟，满分100分。3.将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑色钢笔或碳素笔答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Cu64；Al=27; Fe=56；Cl=35.5; S=32; Mg=24；Co=59; Zn=65卷(选择题 共48分)一、选择题：本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1本草纲目中记载“慈石治肾家诸病，而通耳
2、明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。“慈石”的主要成分是（ ）A铁 B氧化铜 C氧化铁 D四氧化三铁2下列四种物质中不能与CO2反应的是ANa2OBNaClCNa2O2DNa2CO3溶液3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部B只有 C只有 D只有4下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O B钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH5下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸
3、除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO26.化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项现象或事实解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3制作耐高温坩埚MgO、Al2O3高温下化学性质稳定7在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(N
4、H3)2OH(aq)Ag8六价铬有毒，而Cr3相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()A、B、 C、 D、9将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()AFe2BFe2和Cu2 CFe3和Cu2 DFe2和Fe310一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种11下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为
5、溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. B C D12、粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2除去Fe2的离子方
6、程式为2Fe2H2O24OH =2Fe(OH)3C由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4的依据是当pH4时Fe3沉淀完全，而Cu2还未开始沉淀13为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据
7、以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种 B3种 C4种 D5种14下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A电解氯化镁水溶液制备镁 B利用铝热反应制备铝C加热分解Fe2O3制备铁 D用火法或湿法均可制备铜15工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()A B C D16探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度17、从海水中提取镁的工艺流程如图所示
8、：下列说法错误的是（）A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B、步骤结晶、过滤可以制得粗盐C、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D、上述工艺流程中不涉及氧化还原反应18、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3-19下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色
9、布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3和O2电解熔融状态的Al2O3制备Al20下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OB向硫酸铝铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD在碱性条件下铝粉可以将NO还原为N2：10Al6NO4OH=10AlO3N22H2O21.用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是()A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置验证NaHCO3和N
10、a2CO3的热稳定性22氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为()A21 B14 C11 D1223120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.08 molL1 D0.24 molL124将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如
11、图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L卷(非选择题 共52分)二、填空题：（共52分）25（12分）、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出A与B反应的化学方程式： （2）写出第步反应的离子方程式为 （3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式 （4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式 （5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因
12、 （6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为 26、（8分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉(Cd)、铜、铁、钴(Co)等金属单质。利用铜镉渣可生产Cu、Cd及ZnSO47H2O等，其生产流程如图：如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2请回答下列问题：(1)提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有_ (写出1条即可)。(2)Fe的金属性比Co强，该流程中“除钴”_(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe。 (3)“除铁”操作中加入H2O2的目的是_，加入ZnO的目的是调节溶液pH，以除去溶液中的铁元素，调节溶液pH的范围为_，“除铁”操作中的沉淀成分是_(写化学式)。(4)“电解”操作中，Cd2在阴极放电得到金属Cd，电极反应式是_。(5)“电解”后的
