《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章水溶液中的离子平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第八章水溶液中的离子平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第27讲难溶电解质的溶解平衡课时集训测控导航表知识点基础能力挑战沉淀溶解平衡及其应用1,310溶度积常数及其应用2,4,56沉淀溶解平衡曲线7,8,9111.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(B)A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:根据表格数据,PbS的溶解度最小,因此选用硫化物最好,故B正确。2.(2018湖南长沙长郡中学押题卷)已知25 时,RSO4(s)
2、+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75104,Ksp(RCO3)=2.8010-9,下列叙述中正确的是(C)A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀B.将浓度均为610-6 mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C.25 时,RSO4的Ksp约为4.910-5D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析:RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=c(SO2- 4)c(CO32-)=c(R2+)c(SO42-)c
3、(R2+)c(CO32-)=Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)=1.75104,Ksp(RSO4)=1.75104Ksp(RCO3)=1.751042.8010-9=4.910-5,C项正确;RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)Ksp(RCO3),向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,A项错误;将浓度均为610-6 mol/L RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后,c(R2+)=310-6 mol/L、c(CO32-)=310-6 mol/L,此时的离子积Qc=c(R2+)c(CO32-)=310-6310-6=910-12Zn
4、S,MgCO3Mg(OH)2;溶解或电离出S2-的能力:FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是(D)A.Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OB.FeS+2H+Fe2+H2SC.Cu2+H2SCuS+2H+D.Zn2+S2-+2H2OZn(OH)2+H2S解析:MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,A项正确;由于电离出S2-的能力:FeSH2SCuS,故有FeS+2H+Fe2+H2S,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2
5、+S2-ZnS,D项错误。4.(2019河南信阳高中模拟)已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液,下列说法正确的是(D)A.25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=1Ka(HF)D.该体系中有CaF2沉淀产生解析:HF为弱酸,不能完全电离,则25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH1,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2)1Ka
6、(HF),C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 molL-1,c(F-)=Ka(HF)c(HF)=610-3 molL-1,则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。5.已知25 时,Ksp(Ag2S)=6.310-50、Ksp(AgCl)=1.510-16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液较长时间后,沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程
7、式是,沉淀转化的主要原因是。(3)滤出步骤中乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀由判断,滤液X中被检出的离子是。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将中黑色沉淀氧化。现象B:一段时间后,出现乳白色沉淀C:一段时间后,无明显变化A中产生的气体是。C中盛放的物质W是。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):2Ag2S+2H2O4AgCl+4N
8、aOH从平衡移动的角度,解释B中NaCl的作用: 。解析:(1)中NaCl与AgNO3溶液混合发生反应:Ag+Cl-AgCl,所以白色沉淀是AgCl。(2)水中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),向所得固液混合物中加Na2S溶液,由于c(S2-)c2(Ag+)Ksp(Ag2S)=6.310-50,S2-与Ag+生成Ag2S使上述平衡正向移动,最终白色沉淀变黑,该反应的离子方程式是2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-。沉淀转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小或Ag2S的Ksp更小。(3)滤出黑色沉淀加入NaCl溶液,较长时间后,沉淀变为乳白色,滤出步骤中乳白色沉
9、淀,用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y,向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明X中含有SO42-;向Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀,说明白色沉淀Y为AgCl;可进一步确定乳白色沉淀含有AgCl和单质S。(4)该学生的实验目的是通过对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因是在NaCl存在下,氧气将中黑色沉淀氧化。所以在MnO2作催化剂条件下H2O2发生分解反应生成O2,即A中产生的气体是O2;C中盛放的物质W是Ag2S的悬浊液;B中产生沉淀的反应为2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。B中O2将Ag2S氧化生成S
10、时有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小,有利于中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀。答案:(1)AgCl(2)2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-Ag2S比AgCl溶解度更小(或Ag2S的Ksp更小) (3)SO42-S(4)O2Ag2S的悬浊液 1O24NaCl2S O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来,NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小,有利于中反应平衡右移,B中最终出现乳白色沉淀6.(2018江西南昌十所重点中学模拟)25 时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(
11、OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),已知25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。下列说法错误的是(C)A.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s),固体质量将增大解析:向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s),c(OH-)减小,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)会增大,A
12、项正确;向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,由于KspMg(OH)2=1.810-11KspCu(OH)2=2.210-20,则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀,B项正确;加入少量水,Ksp保持不变,但c(Mg2+)、c(OH-)减小,沉淀溶解平衡正向移动,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s),由于S2-水解呈碱性,所以溶液中c(OH-)增大,Mg(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动,有Mg(OH)2固体析出,固体质量增大,D项正确。7.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡:FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
13、正确的是(B)A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下,Ksp=410-18解析:升高温度,FeR溶液中Fe2+和R2-的浓度同时增大,A项错误;沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点,温度不变,Ksp不变,B项正确;d点相对于平衡点a点,c(Fe2+)相同,c(R2-)小于a点,没有沉淀生成,C项错误;选a点或b点计算,得Ksp(FeR)=210-18,D项错误。8.(2018天津红桥区一模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是(D)A.常温下,PbI2的Ksp为210-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C.温度不变,T时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.常温下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018解析:根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是10-3 molL-1、210-3 molL-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I-)=410-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(
