《2020版导与练一轮复习化学习题：阶段过关检测（一）实验基础与基本概念含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：阶段过关检测（一）实验基础与基本概念含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段过关检测(一) 实验基础与基本概念 (时间:90 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Si 28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Se79 I127 Ba137 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关物质性质的应用不正确的是( B ) A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气 B.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸 C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 D.用硝酸洗涤银镜反应后的试管 解析:浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故 A 正确;二 氧
2、化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故 应用塑料瓶盛放氢氟酸,故 B 不正确;液氨汽化时要吸收大量的热,导致周 围温度急剧降低,可用作制冷剂,故 C 正确;Ag 与硝酸反应而溶解,则可以 使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故 D 正确。 2.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解 释正确的是( D ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能 量高 B.“玉不琢不成器” “百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 解析:相同质量的同种物质,
3、固态的能量比液态的低,所以水和冰比较,水 的能量高,A 项错误;“玉不琢不成器”中的“琢玉”是物理变化,“百炼 方能成钢”是化学变化,B 项错误;不是所有的糖类都有甜味,如淀粉、纤 维素属于糖类,它们均没有甜味,C 项错误。 3.下列物质的用途利用了其氧化性的是( A ) A.漂粉精用于消毒游泳池水 B.SO2用于漂白纸浆 C.Na2S 用于除去废水中的 Hg2+ D.FeCl2溶液用于吸收 Cl2 解析:漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以消毒游泳池中的水, 故 A 选;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不 发生氧化还原反应,故 B 不选;Na2S 用于除去废
4、水中的 Hg2+,反应中没有元 素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故 C 不选;FeCl2溶液用于吸收 Cl2,Fe 元素化合价升高,利用了其还原性,故 D 不选。 4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( B ) A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤 代烃) D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 解析:A 中
5、 H2SO4是共价化合物;C 中 Na2O2不属于碱性氧化物;D 中 NO2不是 酸性氧化物,CO 是无机物。 5.不能用胶体的知识解释的现象是( C ) A.牛油与 NaOH 溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,会有固体析出 B.雨后天上出现美丽的彩虹 C.向氯化铝溶液中加入少量 NaOH 溶液,会出现白色沉淀 D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲 解析:A 项,牛油在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠胶体,加入食盐后胶 体聚沉而析出;B 项为胶体的丁达尔现象;D 项为胶体的聚沉。 6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( A ) A.在常温常压下,16 g 氧气和臭氧组成的混
6、合气体中所含氧原子数目为 NA B.1 mol C(碳正离子)中含电子数目为 10NA + 3 C.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数为 3NA D.200 mL 0.5 mol/L 硝酸铵溶液中含有 N 0.1NA + 4 解析:16 g 氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为 16 g,含有 1 mol 氧原子,数目为 NA,故 A 正确;1 个 C(碳正离子)中含电子数目为 8,故 + 3 1 mol C(碳正离子)中含电子数目为 8NA,故 B 错误;标准状况下,SO3不 + 3 为气体,22.4 L SO3物质的量不是 1 mol,故 C 错误;氨根离子为弱碱阳离 子,
7、发生部分水解,所以 200 mL 0.5 mol/L 硝酸铵溶液中,N的数目小于 + 4 0.1NA,故 D 错误。 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A ) A.4.6 g Na 与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 0.2NA B.1 mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为 2NA C.1 mol KClO3中含有的氯离子数目为 NA D.22.4 L O2中含有 2NA个氧原子 解析:Na 与氧气反应时,钠元素化合价由 0 变为+1,4.6 g Na 的物质的量 是 0.2 mol,所以 4.6 g Na 与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 0.2NA,故 A
8、 正确;氯气与水的反应中,1 mol Cl2参加反应时转移的电子数 目为 NA,故 B 错误;KClO3中含 Cl,不含氯离子,故 C 错误;非标准状况下, 3 22.4 L O2的物质的量不一定是 1 mol,故 D 错误。 8.实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL,配制时应选用的容量 瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( C ) A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117.0 g C.1 000 mL,117.0 gD.任意规格,111.2 g 解析:实验室中没有 950 mL 规格的容量瓶,应用 1 000 mL 的容量瓶进行 配制,则
9、n(NaCl)=1 L2 mol/L=2 mol,m(NaCl)=2 mol 58.5 g/mol=117.0 g。 9.进行化学实验时必须注意安全,下列选项正确的是( B ) A.用方法点燃酒精灯 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上 2%5%的 硼酸溶液 C.用制备氢气并检验 H2的可燃性 D.用配制硫酸溶液 解析:切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,A 项错误;如果将浓碱 溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上 2%5%的硼酸溶液,万一眼睛 里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),边洗边眨眼 睛,必要时请医生治疗,B 项正确;点燃可燃性气体前必
10、须验纯,C 项错误; 浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,防止硫酸飞溅伤人, D 项错误。 10.下列有关实验的叙述正确的是( C ) A.可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4溶液 B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制 500 mL 0.4 molL-1NaCl 溶液,必要的仪器如图乙所示 解析:A 中 KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取;B 中温度计水 银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;D 中不需要分液漏斗,而需要 500 mL 容量瓶。 11.下列各条件下可能共存的离子组是( B ) A.某无
11、色溶液中:N、Na+、Cl-、Mn + 4 4 B.常温下,由水电离出的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中: Na+、K+、S、C 2 3 2 3 C.在 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:N、Al3+、S、N + 4 2 3 2 3 D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N 3 解析:无色溶液中有颜色的 Mn不能大量存在,故 A 错误;常温下由水电离 4 出的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,碱性条 件下离子可大量共存,故 B 正确;c(H+)=110-13 molL-1的溶液,应为碱 性溶液,碱性条件下 N和
12、 Al3+不能大量存在,故 C 错误;pH=1 的溶液呈酸 + 4 性,在酸性条件下 Fe2+与 N发生氧化还原反应而不能大量共存,故 D 错误。 3 12.下表中对离子方程式的评价不合理的是( B ) 选 项 化学反应及其离子方程式评价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H+C 2 3 CO2+H2O 错误,碳酸钙难溶于水, 不应该写成 C 2 3 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2+SBaSO4 2 4 正确 C 铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 错误,H+的氧化性较弱, 只能将铁单质氧化为 Fe2+ D 氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl- +ClO- 错误,反
13、应生成的次氯 酸是弱电解质,应写成 HClO 解析:A.碳酸钙为难溶物,在离子方程式中不能拆开,离子方程式为 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,该评价合理;B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡 溶液,N与 OH-反应生成一水合氨,离子反应为 2OH-+2N+Ba2+ + 4 + 4 SBaSO4+2NH3H2O,评价不合理;C.H+的氧化性较弱,只能将铁单质 2 4 氧化为 Fe2+,离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2,该评价合理;D.氯气与水反 应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方程式中不可拆,评价合理。 13.某溶液中含四种离子,已知其中三种离子 Na+、Mg2+、N的物质的量浓
14、 3 度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.1 molL-1,则溶液中另一离子 及其物质的量浓度可能是( C ) A.S 0.1 molL-1 B.Al3+ 0.2 molL-1 2 4 C.Cl- 0.3 molL-1 D.K+ 0.4 molL-1 解析:根据溶液显电中性可知,另一种离子一定是阴离子,如果是硫酸根, 则其浓度是 molL-1=0.15 molL-1,如果是氯离子,其浓 0.2 + 0.1 2 0.1 2 度是 molL-1=0.3 molL-1。 0.2 + 0.1 2 0.1 1 14.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒
15、,其中 N2的 + 4 物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列判断正确的是( B ) A.该反应的还原剂是 Cl- B.反应后溶液的酸性明显增强 C.消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 解析:根据图像可知,随着反应的进行,N2的量逐渐增加,则 N2为生成物,N 为反应物;NN2是氧化过程,则还原过程为 ClO-Cl-。根据化合价 + 4 + 4 升降守恒配平,可得氧化还原反应方程式为 3ClO-+2NN2+3H2O+3Cl- + 4 +2H+。由方程式可知还原剂为 N,故 A 错误;反应生成 H+,溶液酸性增强, + 4 故 B 正确;氮
16、元素化合价由-3 价升高到 0 价,则消耗 1 mol 还原剂,转移 3 mol 电子,故 C 错误;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32,故 D 错误。 15.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如 下: 已知:(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 (2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2和 S 下列说法不正确的是( D ) A.步骤,最好在通风橱中进行 B.步骤和,说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C.步骤,涉及的离子反应为 CuS+H2O2+2HCu2+S+2H2
