2020版导与练一轮复习化学习题：阶段过关检测（五）化学实验含解析

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1、阶段过关检测(五) 化学实验 (时间:90 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56 一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是( B ) A. B. C. D. 解析:中橡胶管可平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利滴下,无此功能; 中若气流过快,会将液体压入漏斗中暂时储存起来,避免发生危险;中气 体产生的速率过快时,气体会暂时储存在气球中,避免发生危险。 2.下列对常用仪器的表述正确的是( C ) A.用 NaCl 固体和浓硫酸各自配制 0.5 molL-1的溶液,所用仪

2、器完全相 同 B.酸式滴定管注入 NaHCO3溶液之前应进行检漏、洗涤和润洗 C.过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒 D.用小试管和胶头滴管不能鉴别出 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、 酚酞试液 解析:固体需要用托盘天平称量,液体需要用量筒量取,故 A 错误;NaHCO3溶 液呈碱性,应用碱式滴定管,故 B 错误;在固体溶解过程中,用玻璃棒搅拌, 加速固体溶解;在过滤时,用玻璃棒引流;在蒸发过程中,用玻璃棒搅拌,使 液体均匀受热,防止液体飞溅,故 C 正确;Na2CO3与盐酸反应时,向盐酸中加 碳酸钠溶液,开始就生成气体,而向碳酸钠溶液中加盐酸,先没有气体后生 成气体,现象不

3、同,可鉴别,然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液,剩 余的是酚酞溶液,故 D 错误。 3.如图所示分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作 方法正确的是( A ) A.蒸馏、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸馏、分液 C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤 解析:蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液 体的分离,即蒸馏;分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同 溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;蒸发皿用于可溶性固体和液 体的分离,即蒸发;普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤;所 以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、

4、分液(或萃取)、蒸 发、过滤。 4.下列盛放试剂的方法正确的是( D ) A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 解析:A 项,氢氟酸可与玻璃中的 SiO2反应,浓 HNO3有强氧化性,不能用橡 胶塞;B 项,汽油可使橡胶溶胀;C 项,碱性溶液与玻璃中的 SiO2反应,生成 有黏性的 Na2SiO3,不能用磨口塞;D 项,氯水中的 HClO 和 AgNO3见光易分解,存 放在有磨口塞的棕色玻璃瓶中。 5.下列说法正确的是( A ) A.

5、溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而 滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或用待盛液润洗 23 次后方 可使用 B.检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水:取一试管,用药匙加入 2 g 硫 酸亚铁铵晶体,并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花,同 时塞紧塞子,点燃酒精灯加热试管,观察现象 C.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中,铜丝变红色;反 复数次,试管中的液体出现刺激性气味,表明乙醇已被铜氧化为乙醛 D.向 5 mL 0.4 molL-1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 molL-1 MgCl2溶液, 然后再加入 3 滴 1 molL

6、-1 FeCl3溶液,能证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀 解析:容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后用于配制溶液或进行中和滴定,不 会因此而造成误差,但滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或用待 盛液润洗 23 次后方可使用,否则会使所盛溶液稀释,故 A 正确;使硫酸 铜粉末变蓝色,可能是空气中的水蒸气,故 B 错误;乙醇在 Cu 作催化剂时 被 O2氧化为乙醛,不是被 Cu 氧化为乙醛,故 C 错误;NaOH 溶液中滴入的 MgCl2溶液少,NaOH 溶液过量,再滴入 FeCl3溶液时,出现红褐色沉淀,应是 过量的 NaOH 与 FeCl3反应生成的,不能证明 Mg(OH)2

7、沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀,故 D 错误。 6.下列实验操作中,错误的是( D ) A.配制 5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次 D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液时,将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀 释 解析:配制一定质量分数的溶液时,应将称量的食盐放入烧杯中加适量的 水搅拌溶解,故 A 正确;硫酸铜结晶水合物在温度较高时易分解,铜结晶水 含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅,造成实验误差,故 B 正确

8、; 为防止标准液浓度偏小,带来实验误差,滴定管在洗涤后需要标准液润洗, 故 C 正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来稀释溶液,稀释浓硫酸时, 应将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中稀释,并用玻璃棒 不断搅拌,故 D 错误。 7.有学生为了证明 SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验:向滴有酚酞的氢 氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体,溶液褪色。关于该实验下列说法错误 的是( A ) A.该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物 B.若 SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O C.若 SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是 SO

9、2+Na2SO3+ H2O2NaHSO3 D.若要证明 SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化 钠溶液 解析:向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体,溶液褪色,一方 面说明二氧化硫溶于水生成酸,酸与碱发生中和反应,溶液呈酸性,溶液褪 色,另一方面,SO2与酚酞反应虽然有 NaOH,但不显色;二氧化硫过量,则溶 液中发生的反应是 SO2+NaOHNaHSO3,若要证明 SO2是一种酸性氧化物,还 需在实验结束后再加氢氧化钠溶液,若溶液又变红,则说明褪色原因是 SO2 与 NaOH 反应,显示其酸性氧化物的性质,而不是 SO2与酚酞反应,则进一步 证明结论正确。 8.探

10、究浓硫酸和铜的反应,利用下列装置进行相应实验正确的是( C ) A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 解析:铜与浓硫酸反应需要加热,装置甲没有加热装置,A 项错误;SO2的密 度大于空气的密度,收集 SO2时应“长管进短管出”,B 项错误;NaOH 溶液 不能盛放在酸式滴定管中,D 项错误。 9.下列实验设计能够成功的是( C ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 精盐 C.检验某溶液中是否含有 Fe2+ 试样溶液颜色无变化溶液变

11、红色溶液中含有 Fe2+ D.证明酸性条件 H2O2的氧化性比 I2强 NaI 溶液 溶液变紫色氧化性:H2O2I2 解析:亚硫酸钠变质是指被氧气氧化成硫酸根离子,试样溶解后加入硝酸 钡再加盐酸,相当于引入硝酸,硝酸能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,进而产生 硫酸钡白色沉淀,所以不能确定是否变质,A 错误;除去粗盐的硫酸钙杂质, 加入足量的碳酸钠后再加入足量的氯化钡,因为钡离子为新的杂质,B 错误;试 样中加入硫氰化钾溶液,不变色,说明没有铁离子,再加入氯水,溶液变红, 说明反应生成了铁离子,原溶液中肯定有亚铁离子,C 正确;过程中加入硝 酸强氧化剂,不能证明是过氧化氢作氧化剂,D 错误。 10.下列

12、使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是( D ) A.图甲所示装置用于过滤硫酸钡沉淀,过滤时不断搅拌 B.图乙所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体 C.图丙所示装置用于苯萃取碘水中的碘,并分离 D.图丁所示装置用于石灰石与稀盐酸制取 CO2气体 解析:过滤时,滤斗口下端应紧贴烧杯内壁,且过滤时不能搅拌,故 A 错误; 反应要加热,故 B 错误;苯的密度比水小,在上层,故 C 错误;安全漏斗的中 部是弯曲的,加入的稀 HCl 可以对生成的 CO2起液封作用,故 D 正确。 11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( C ) A.用图 1 所示装置

13、可收集 NO 气体 B.用图 2 所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C.用图 3 所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2 D.用图 4 所示装置可分离乙醇(沸点:78.4 )与二甲醚(沸点:24.9 ) 的混合物 解析:图 1 中 NO 密度小于 CO2的密度,应该短管进入,长管排出 CO2,A 不能 实现;图 2 中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图 3 中 Cu 作 阳极,失电子溶解,变成 Cu2+进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出 H2, 溶液中生成 Cu(OH)2,C 正确;图 4 是蒸馏装置,温度计水银球应该放于支管 口附近测定蒸气的温度。 12.如

14、图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是( C ) A.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 B.装置 A 中圆底烧瓶中可以换成固体 MnO2 C.如果直接加热 MgCl26H2O 不能得到无水氯化镁,将可能得到 MgO D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾, 要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 解析:该制备原理是在 HCl 的环境下,加热 MgCl26H2O 晶体,防止水解,制 备无水氯化镁。实验尾气中含有 HCl,会污染空气,浓硫酸不能吸收 HCl, 可以用水吸收,需防倒吸,故 A 错误;装置 A 的作用是产生 HCl 气体,装置 A 中圆底烧瓶中

15、换成固体 MnO2,不能产生 HCl 气体,故 B 错误;直接加热会 导致镁离子水解,不能得到无水氯化镁,可能得到 Mg(OH)Cl 或 MgO,故 C 正 确;Mg 可以在二氧化碳中燃烧,Mg 失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火, 故 D 错误。 13.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( A ) 选项中的物质中的物质预测装置中现象 ANO2 蒸馏水试管充满无色溶液 BSO2 紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色 CNH3 AlCl3溶液产生白色沉淀 DCl2 AgNO3溶液产生白色沉淀 解析:发生 3NO2+H2O2HNO3+NO,水不会充满试管,溶液的体积占试管的体 积的

16、2/3,故 A 错误;SO2是酸 性氧化物,其水溶液使紫色石蕊溶液变红,故 B 正确;发生 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,有白色沉淀产生,故 C 正 + 4 确;Cl2+H2OHCl+HClO,HCl+AgNO3AgCl+HNO3,故 D 正确。 14.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( A ) 选 项 实验操作及现象结论 A 常温下,用 pH 计测得 0.1 molL-1 NaClO 溶液和 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液的 pH,前 者大 酸性:CH3COOH HClO B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热, 再加入银氨溶液,水浴加热,未见 有银镜产生 淀粉没有水解 C 向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液,有白色沉淀生成;再滴加 CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成 KspCu(OH)2HClO,A 正确;淀粉在稀硫酸条件下发生水解后的溶液,应当再 加入 NaOH 溶液把硫酸中和,然后再加入银氨溶液,水浴加热,会有银镜产 生,B 错误;因为有剩余的