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1、第14讲硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战硫及其氧化物、氢化物的性质1,2,39硫酸及SO42-的检验4硫及其化合物的综合应用56,7,8,1011,121.(2018山西临汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(A)A.CuS B.FeS C.ZnS D.MgS2.(2018河北衡水中学二调)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(D)A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析:自然界中存在游离态的硫,如火山
2、口存在游离态的硫,A错误;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确。3.(2018福建福州八县一中期中)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(C)溶液现象结论A含H2O2的BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3解析:溶液中H2O2将SO2氧化为SO42-,
3、SO42-遇到Ba2+生成BaSO4沉淀,该反应中SO2被氧化,表现了还原性,A正确;溶液中H2S和SO2反应生成S单质,该反应中SO2作氧化剂,体现氧化性,B正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现酸性氧化物的性质,C不正确;Na2SiO3溶液中通入SO2生成H2SiO3沉淀,说明亚硫酸酸性比硅酸酸性强,D正确。4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是(C)A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀解析:与BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4。5.
4、硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2。(1)通入足量SO2后,装置B中的现象是 ;装置C的作用是 。(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。请设计实验方案验证有Fe2+生成: 。.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5),大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。(3)铬是环境中的一种主要污染物,可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水(含有CrO42-),利用氧化还原反应,将六价铬还原为三价铬,S2O52-被氧化为SO42-,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4
5、)已知:Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是 。解析:(1)通入SO2后,SO2与I2反应生成I-,所以蓝色消失;装置C是尾气处理装置。(2)SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+,依据电荷守恒和原子守恒,即可写出方程式。(3)CrO42-Cr3+中Cr的化合价由+6到+3,得3个电子,S2O52-2SO42-中S的化合价由+4到+6,失去4个电子,依据电荷守恒,CrO42-与S2O52-的物质的量之比为43。(4)Na2S2O5被氧化生成Na2SO4,未被氧化溶于水生成NaHSO3,因此,检验Na2S2O5已被氧化的方法是检验Na2
6、S2O5水溶液中含有SO42-。答案:(1)溶液蓝色褪去吸收多余的SO2,防止污染空气(2)2Fe3+SO2+2H2OSO42-+2Fe2+4H+取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(或其他合理答案)(3)43(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴入足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成6.(2018安徽蚌埠质检)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”正确的是(C)选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色氧化性:SO32-I
7、-,A错误;Na2SO3溶液中硫元素是+4价,硫化钠中硫元素是-2价,两者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应,硫元素归中到0价,即生成淡黄色S,B错误;Na2SO3溶液中SO32-水解显碱性,该溶液会使酚酞变红,加入氯化钡会结合SO32-形成亚硫酸钡沉淀,水解平衡逆向进行,c(OH-)减小,碱性逐渐消失,所以红色褪去,C正确;Na2SO3具有还原性,加入盐酸酸化的硝酸钡,即相当于加入了硝酸,SO32-能被硝酸氧化为SO42-,SO42-可以和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,该沉淀不溶于硝酸,所以实验证明的是SO32-的还原性,是被硝酸氧化的缘故,不能证明Na2SO3溶液已变质,D错误。7.(2018湖
8、南长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(D)A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂解析:由题意知X为浓H2SO4。浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性,A项错误;浓H2SO4在室温下使Fe钝化,B项错误;A为碳单质时,生成的C为CO2,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性的Ca(HCO3)2, C项错误;SO
9、2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂,D项正确。8.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是(D)A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含HCO3-、CO32-B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同解析:海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,在这些离子中能发生
10、水解的是CO32-、HCO3-,CO32-、HCO3-发生水解使溶液呈碱性,A正确;吸收塔中SO2可以与水反应:SO2+H2OH2SO3,B正确;氧气具有氧化性,可以把SO32-、HSO3-、H2SO3等氧化为硫酸,C正确;经过海水稀释,SO42-浓度比海水要大,D错误。9.(2019江苏淮安中学月考)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8 ,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是(B)A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+SO2+H2OB.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是
11、KClO3C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气D.C中产生的白色沉淀是BaSO4解析:70%的浓硫酸可以电离出H+,A正确;利用D装置加热固体制取O2,用氯酸钾制备氧气时,需要用二氧化锰作催化剂,B不正确;对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3及未反应的SO2全部赶到后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C正确;装置C中发生的反应是3Ba2+ 3SO2+2NO3-+2H2O3BaSO4+2NO+4H+,沉淀为BaSO4,D正确。10.(2018河南八市二测)过一硫酸(H2SO5)和过二硫酸(H2S2O8)都是硫
12、的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸,可用于游泳池消毒,其结构式如图所示;过二硫酸是一种白色晶体,受热易分解,有强吸水性,极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关 问题。(1)过一硫酸中硫元素的化合价是 ,过二硫酸的结构式是 。(2)过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的 (填性质)。(3)过二硫酸盐受热也易分解,如过二硫酸钾( K2S2O8)受热会放出SO3和O2,该反应的化学方程式是 ,该反应中每转移4NA个电子,生成的O2在标准状况下的体积是 。(4)实验室常用氯磺酸(ClSO3H)和H2O2混合制H2S2O8:H2O2+2ClSO3H H2S2O8+2HCl,要制得高纯度H
13、2S2O8关键在于反应体系要处于环境。解析:(1)硫的价电子均用于和氧形成共价键,由于氧的非金属性强于硫,因此硫显+6价。(过氧键的两个氧显-1价)(3)该反应中化合价变化的均为-1价的氧,每生成1个氧分子转移2个电子,因此转移4NA个电子生成的氧气为2 mol,标准状况下的体积为44.8 L。(4)根据信息过二硫酸受热易分解,在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢,另外反应物过氧化氢受热也容易分解,因此要制得高纯度的过二硫酸需要低温、无水环境。答案:(1)+6(2)强氧化性(3)2K2S2O82K2SO4+2SO3+O244.8 L(4)低温、无水11.锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是(B)A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子解析:反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则反应掉的硫酸的物质的量为 18.50.1 mol-0.05 mol= 1.8 mol,A项正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,
