《黑龙江省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第六中学 2018-2019 学年高二下学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5 P:31 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 50 分） 1已知 R2离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2离子里含有电子的物质的量为 （ ） AB C D 2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ） AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 BNaF、NaCl、N
2、aBr、NaI 的熔点依次降低 CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 DH2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性 3下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A次氯酸的电子式： BM2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 C用电子式表示 MgCl2的形成过程为： DNa+的结构示意图： 4部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线） ，下列说法不 正确的是（ ） A虚线左侧是金属元素 BAs 处于第五周期第 VA 族 CSi、Ge 可作半导体材料 DSb 既有金属性又有非金属性 5已知 MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要
3、分解。下列说法不正确的是（ ） A上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B分解所得金属氧化物晶格能最大的是 MgO C分解所需温度最低的是 BaCO3 D所得的气态产物的 VSEPR 模型是直线形 6通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关 叙述正确的是( ) A分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等 BNCl3分子是非极性分子 CNBr3比 NCl3易挥发 D在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则 NH3H2O 的结 构式为 7下列说法错误的是（ ） A1 mol HC
4、l 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者小于后者 BI3+离子的几何构型为 v 形，中心原子的杂化形式为 sp2 C在 NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键 D向含有 0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 0.1 mol AgCl 8下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A分子晶体中都存在共价键 BCaTiO3晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 9Li2O 是离子晶体，从下图的 BornHaber 循环可得出 Li2O 晶格
5、能为 ( ) A598kJmol1 B-598KJmol1 C1168kJmol1 D2908kJmol1 10下列有关说法不正确的是（ ） A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2 CH 原子的电子云图如图 3 所示，H 原子核外电子在原子核附近运动 D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数均为 12 11正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层 内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示） ，则下列
6、有关说法中不正确的（ ） A正硼酸晶体属于分子晶体 B正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C1molH3BO3晶体中含有 3mol 氢键 DB 原子杂化轨道的类型 sp2，层间的 H3BO3分子通过共价键相连 12第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气 态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于 RCl5分子的说法中正确的是（ ） A每个原子都达到 8 电子稳定结构 B键角(ClRCl)有 90、120、180几种 CRCl5受热后会分解生成分子 RCl3，RCl5和 RCl3都是极性分子 D分子中 5 个 RCl 键键能不相同 13原子序数依
7、次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结 构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A. 元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 14W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形 成的物质，其中 h 是离子化合物，q 是制太阳能电池的主要原料，s 常温下呈气态且其水溶液显碱 性，r 为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说
8、法正确的是（ ） AY 与 X 属于同一主族,与 Z 属于同一周期 B单质的沸点：XZ C常温常压下,W 的氧化物为液态 DX 的氧化物均能用向上排空气法收集 15X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数 之和的 ，Y 与 W 位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素 对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体 (常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A原子半径：r(Y)r(Z)r(W) B化合物 N、乙烯使溴水
9、褪色的原理相同 C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 16下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ） A乙烯、乙炔B乙烯、苯C苯、甲烷D甲烷、乙烷 17分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（ ） A18B19C20D21 18下列反应属于取代反应是（ ） A B C D 19已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第 6 项烷烃分子的化学式 为（ ） 123456 CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36 AC16H34 BC17H36 CC26H54 DC27H56 20有 7 种物
10、质，甲烷 苯 2-丁烯 环己烷 邻二甲苯 环己烯 二氧化硫，既能使 酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A B C D 21有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。 有关它的说法中错误的是（ ） A其二氯代物有 4 种 B它所有的原子均在同一平面上 C其分子式为 C6H8 D它不可能是环丙烷的同系物 22工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（ ） AX、Y、Z 三种有机物均易发生加成反应 BX、Y、Z 三种有机物分子中所有原子均有可能共平面 CX、Y、Z 三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 DZ 的二氯代物有 7 种(不
11、考虑立体异构) 23将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所 加试剂不相吻合的是（ ） A四氯化碳B己烷 C己烯D酒精 24青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一 氯取代物有（不考虑立体异构） （ ） A6 种 B7 种 C8 种 D9 种 25已知：1 mol 某链烃最多能与 1mol HCl 发生加成反应,生成 1 mol 氯代烷；1 mol 该氯代 烷能与 7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（ ） ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 D
12、CH2=CH2 二、填空题（共四道大题，共计 50 分） 26 （10 分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中 A 为由具支试管改制成的反应容器，在 其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白： (1)向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出 A 中所发生反应的化学方 程式_。 (2)B 中 NaOH 溶液的作用是_。 (3)试管 C 中苯的作用是_。 反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为 _，此现象可以验证苯和液溴的反应为 _(填反应类型)。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_(填字母)。 27 （14 分）.几种短周
13、期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知 X 是短周期中最活泼的金 属，且与 R 同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR 原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143 主要化合价16 25 323 (1)R 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_。 (2)X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质的电子式为_；所含化学键类型 _。 (3)X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 (4)将 YM2通入 FeCl3溶液中的离子方程式：_。 .如下图转化关系（A、B、C 中含相同元素） A X B X C (1)若 B 为白色胶状不溶物，则 A 与 C 反应的离
14、子方程式为_。 (2)若向 B 溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则 A 与 C 反应生成 B 的离子方程式为 _。 28.(14 分) 第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据 最高 能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为 。 (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与31Ga 的第一电离 能不符合这一规律原因是_。 (3)与 As 同主族的短周期元素是 N、P。AsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将 AsH3 和 NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。 (4) H2SeO4酸性大于 H2SeO3的原因是 。 (5) 已知 Ti3可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体
