《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷含答案解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷由二部分组成。第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-10题，共20分；主观题部分包含第21-22题，共26分。第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共60分；选择题部分包含第包含第11-20题，共30分；主观题部分包含第23-24题，共24分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12注意事项：1、 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把
2、答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。第I卷（本卷共计50分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分）1.中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是选项描述分析A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质D“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污【答案】C【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂
3、”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NAB. 常温常压下，46g
4、的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NAC. 标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】【详解】A.两种NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量都是0.1mol，由于该盐是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗，但是盐的浓度越小，水解程度就越大，所以0.05mol/LNH4Cl溶液中NH4+水解的多，因此两种溶液中含有的NH4+数目不相同，A错误；B.46g的NO2的物质的量是1mol含有原子数目为3NA，46g的N2O4的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为3NA，
5、所以若46g为NO2和N2O4混合物，则含有的原子数目为3NA，B错误；C.标准状况下，11.2 L乙烯的物质的量是0.5mol，由于在1个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以0.5mol乙烯中含有共用电子对的数目为3NA，C错误；D.Na2O2与足量H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据方程式可知每反应产生1molO2，转移2mol电子，则反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，D正确；故合理选项是D。3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失
6、，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的 pH值比后者的大非金属性：SC【答案】C【解析】【详解】A. 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原
7、性FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B.在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液，发生反应：Ag+Cl-=AgCl，产生白色沉淀，由于NaCl过量，所以Ag+反应完全，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀，说明发生反应：AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq)，说明物质的溶解度AgClAgI，由于二者的构型相同，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，NH4HCO3受热发生分解反应，产生NH3、CO2、H2O，NH3是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸，NH3
8、与水反应产生NH3H2O，NH3H2O是一元弱碱，电离产生OH-，使试纸变为蓝色，因此不能证明NH4HCO3显碱性，C错误；D.碳酸、硫酸是C、S最高价含氧酸，Na2CO3和Na2SO4是碳酸、硫酸的钠盐，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于NaOH是强碱，等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值，前者大，说明是强碱弱酸盐，显碱性，后者是强酸强碱盐，溶液显中性，故可证明元素的非金属性：SC，D正确；故合理选项是C。4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.
9、用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3【答案】B【解析】【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A错误；B.蒸发KCl溶液制备无水KCl用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合理，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C错误；D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D错误；故合理选项是B。5.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、
10、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 CO32-、AlO2-少量HClH+ CO32-= HCO3-【答案】B【解析】【详解】A. H+、ClO-会发生反应形成HClO，不能大量共存，而且H+、ClO-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.Fe3+与过量的H2S会发生氧化还原反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，符合反应事实，B正确；C. Fe
11、3+、HCO3-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C错误；D.结合H+的能力AlO2-CO32-，所以向K+、Na+、 CO32-、AlO2-的混合溶液中加入少量HCl，发生反应H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，D错误；故合理选项是B。6.X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于
12、Z【答案】D【解析】【分析】最简单的有机物为CH4，则X为H，W为C，根据元素周期表元素位置关系可知Y为Na，Z为Mg。【详解】A、H与Na形成的化合物为NaH，化学键为离子键，与C形成的化合物为有机物，含有的化合键为共价键，类型不同，故A错误；B、C的同素异形体有金刚石、C60等，其中金刚石为原子晶体，熔沸点较高，而C60的熔沸点比较低，故B错误；C、H的离子可能为H-，与Na同主族的元素可能为Li，H-和Li+的核外电子结构相同，由于H的核电荷数小于Li，因此H-的半径大于Li+，故C错误；D、H的稳定液态氧化物为H2O， Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，故D正确；综上所述，本题应选D
13、。7.根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是A. 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC. 物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体【答案】C【解析】试题分析：对于的反应，加入催化剂或加压均能有图A的变化，故A错误；根据图示，温度升高G减少，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B错误；根据图示，温度升高C减少，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C正确；若A、B
14、、C、D均为气体，加压平衡应逆向移动，故D错误。考点：本题考查化学反应图像分析。8.下列有关说法不正确的是A. 25时，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H)减小B. 25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C. 25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(H+)的值减小【答案】C【解析】【详解】A.向醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，溶液中c(H+)增大，由于水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)减小，溶液中水电离产生的c(H+)等于
15、溶液中c(OH-)，所以水电离产生的c(H+)减小，A正确；B.在相同的温度下，水的离子积常数相同，所以溶液的pH=5，则c(H+)=10-5mol/L，c(H+)相等，B正确；C.BaCO3的溶度积常数Ksp=c(Ba2+)c(CO32-)，由于在Na2CO3溶液中c(CO32-)较大，所以在碳酸钠溶液中c(Ba2+)较小，但温度不变c(Ba2+)c(CO32-)不变，等于该温度下BaCO3的Ksp，C错误；D.CH3COOH在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，溶液中的c(H+)减小，加水稀释，使醋酸的电离平衡正向移动，n(H+)又有所增加，但溶液体积增加的更多，所以溶液中c(H+)的值减小，D正确；故合理选项是C。9.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的
