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1、湖北省宜昌市示范高中协作体2018-2019届高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Cr52 Cu64 I127第卷（选择题 共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B. 中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C. 凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D. 河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金【答案】C【分
2、析】A. 酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土为原料的硅酸盐产品；C.并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害；D.司母戊鼎属于铜合金；【详解】A.通常情况下正常雨水因溶解二氧化碳而导致雨水pH约为5.6，当pH小于5.6时，为酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A项正确；B瓷器属于硅酸盐产品，它是以黏土为原料，经高温烧结而成，故B项正确；C. 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，并非所有含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，故C项错误；D.司母戊鼎属于铜合金，故D项正确。综上，本题选C。2.屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医
3、学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A. 蒸馏 B. 萃取 C. 渗析 D. 结晶【答案】B【分析】青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之涉及的主要分离提纯操作是萃取。【详解】一把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力拧绞，使青蒿中可溶性组分尽量释放到溶液中。可知该叙述中涉及的主要分离提纯操作是萃取，答案选B。【点睛】物质分离提纯的操作主要包括：蒸发结晶、萃取、分液、过滤、蒸馏等操作。过滤适用于固液混合物的分离，蒸发结晶适用于可溶性固体与水分离，分液适用于分离互不相溶的
4、液体混合物，蒸馏适用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。3.下列叙述正确的是()A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间【答案】D【分析】A.二氧化碳是非电解质；B.白色沉淀可能为氯化银沉淀，也可能为硫酸钡沉淀；C. K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察；D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；【详解】A.二氧化碳的水溶液能够导
5、电，是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，故A项错误；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银沉淀，也可能为硫酸钡沉淀，故无法确定溶液中是否一定含有SO42-，故B项错误；C. K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，故C项错误；D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，介于1100nm之间为胶体，大于100nm为浊液，故D项正确。综上，本题选D。【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二
6、是该物质是化合物。4.下列化学用语表述正确的是（ ）A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B. 氯离子的结构示意图：C. COCl2的结构式为： D. CaO2的电子式为： 【答案】C【分析】本题考查了简单粒子的基本结构，和化学中常见物质的电子式和结构式，逐一分析即可。【详解】A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：；B. 氯离子的结构示意图为；C. COCl2的结构式为： ；D. CaO2的电子式为：。综上本题选C。5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NAB. 用含有0.1mo
7、1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NAC. 1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NAD. 1.8g D2O中所含中子数为9NA【答案】C【分析】A. 标准状况下，三氧化硫不是气体；B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C.通过化合价分析过氧化钠与水反应转移电子数；D. 1.8g D2O物质的量为0.09mol，所含中子数为0.9NA；【详解】A. 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.1NA，故B项错误；C. 1mol过氧化钠与足量水反应
8、，生成氢氧化钠和氧气，转移的电子数为NA； D.1.8g D2O物质的量为0.09mol，所含中子数为0.9NA，故D项错误。综上，本题选C。6.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通入酚酞溶液中变红色A. B. C. D. 全部【答案】D【分析】氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸易分解；氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；二氧化硫能够与溴水反应；浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖晶体会碳化；氨气为碱性气体，能够使酚
9、酞溶液变红。【详解】氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅直至消失，故正确；氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故正确；二氧化硫能够与溴水反应，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故正确；浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，故正确；氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红，故正确；综上，本题选D。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2、K
10、、C. 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、D. 与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2、【答案】A【分析】本题考查离子共存知识点，可结合限定的条件，逐一进行判断。【详解】A.在无色透明溶液中，Ba2、Mg2、Cl、NO3可以共存，故A项正确；B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，HCO3不能大量存在，Ca2+与CO32-不能大量共存，故B项错误；C.H与NO3结合可以将Fe2+氧化为Fe3+，故C项错误；D.与铝反应能放出氢气的溶液，可以为酸性，也可以为碱性，若溶液为碱性，NH4+、Cu2不能大量共存，故D项错误。综上，本题选A。【点睛】判断离子共存时，要
11、遵循以下原则：溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3、CO32等；溶液为碱性时，不能出现与OH-反应的离子，如：H+、HCO3等；溶液具有氧化性时，不能存在具有还原性的离子，如Fe2+，I-。8.学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH+CO2 CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH+SO2CaSO3+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO32HCO2
12、H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3+2HSO2+H2OD锌粒放入硫酸亚铁溶液中Zn+Fe2+=Zn2+Fe钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+Cu【答案】B【分析】A.铁离子氧化性大于碘单质，FeCl2溶液与碘水不反应；B.二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D.钠和硫酸铜溶液反应遵循先水后盐【详解】A. FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，不能类推，故A错误；B. 二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，此类推合理，故B正确；C. Na2SO3溶液中滴入稀HNO
13、3发生氧化还原反应：2NO3+3SO32+2H+=3SO42+2NO+H2O，两个反应的反应原理不同，不能类推，故C错误；D.锌和硫酸亚铁发生置换反应，钠和硫酸铜溶液反应遵循先水后盐，两反应的原理不同，无法类推，故D项错误。综上，本题选B。9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )【答案】B【分析】A.根据物质的性质来判断，氢氧化铝必须先转化为氧化铝，再转化为铝；B.每一步转化都可通过一步实现；C. SiO2H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸盐，再生成硅酸；D. SSO3必须经过两步，先生成SO2，再转化为SO3。【详解】A. Al(OH)3Al的转化必须经过
14、Al(OH)3Al2O3和Al2O3Al两个过程，故A项错误；B. HNO3NO可通过8HNO3（稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O实现转化，NONO2可通过2NO+O2=2NO2实现转化，NO2NO可通过3NO2+H2O=2HNO3+NO实现转化，NO2HNO3可通过3NO2+H2O=2HNO3+NO实现转化，故B项正确；C.SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3实现转化，故C项错误；D. SSO3必须经过两步，先让S转化为SO2，再将SO2转化为SO3，故D项错误。综上，本题选
15、B。10.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（ ）A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B. 为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大D. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化【答案】C【分析】A根据Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂；B根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；C根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀；DKSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红。【详解】A碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，选项A正确；BNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止N
