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1、阶段过关检测(二)元素及其化合物(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Se79Ce140一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.手工制作工艺在我国有着悠久的历史,是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是(C)A.北京糖人B.山东面塑C.芜湖铁画D.东阳木雕解析:A项是用糖稀制作的;B项是用面或用超轻黏土制作的;D项显然是用木材雕刻而成的。2.化学已深入我们的生活,下列有关说法不正确的是(B)A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素均是金属元素B.铝与Fe2O3发生铝热
2、反应,反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金解析:铅、镉、铬、钒均是金属元素,A正确;铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B不正确;铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,C正确;剑刃硬度要大,所以用铁的合金,D正确。3.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是(C)A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同
3、现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈解析:金属铝的活泼性强于铜,A错误;B项电荷不守恒;对比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同,C正确;由实验可知,Cl-可以加快Al的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更 剧烈。4.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是(C)A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中,溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含
4、了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体解析:SiO2属于酸性氧化物,能与HF溶液反应生成SiF4,而与其他的酸一般不反应,A错误;SO2和NH3均与水反应生成了电解质,而不是SO2和NH3自身电离出离子,SO2和NH3均为非电解质,B错误;自然界中的“水滴石穿”现象包含哲学思想和物质变化,即二氧化碳和水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化,C正确;同素异形体应为单质,14CO2、12CO2属于同一种物质,D项错误。5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是(A)出现沉淀不出现沉淀品红溶液
5、褪色品红溶液不褪色A.B.C.D.6.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(D)A.FeFeCl2Fe(OH)2B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.SSO3H2SO4D.CaCO3CaOCaSiO3解析:氯气的氧化性较强,Fe与氯气反应生成的是FeCl3,A错误;电解MgCl2(aq)生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯气,不会生成金属镁,B错误;S燃烧生成SO2,SO2需要催化条件下生成SO3,C错误;CaCO3高温分解生成CaO,CaO与二氧化硅反应生成CaSiO3,该转化关系能够实现,D正确。7.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑色
6、的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能是(D)A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖瓦则是添加了红色耐高温 染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3解析:土壤中含有铁元素,经过不同工艺煅烧时,分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3,故D项正确。8.实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是(B)A.将装置中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气B.中盛装NaOH溶液,用于吸收多
7、余的Cl2C.分液漏斗中盛装饱和食盐水D.当反应结束时,中可收集一瓶干燥纯净的NH3解析:由图可知,中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+ 2H2O,打开K1,Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,用来制取NH3,装置作安全瓶,能防倒吸,在中氨气和NaClO反应生成N2H4,发生ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O,最后关闭K1,中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2。A项,装置中浓盐酸换成H2O2,制备氧气时不需要加热,错误;B项,氯气有毒,不能排放在环境中,则中盛装NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2,正确;C项,分液漏斗中应该盛装NaOH溶液,利用
8、氯气与NaOH溶液反应制备NaClO,错误;D项,反应结束后,关闭K2,多余的氨气可收集在中,但氨气中混有水蒸气,错误。9.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是(B)A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z可能为O2B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2解析:当X是镁、Y是碳时,Z是O2,A项正确;当X是铝、Y是铁时,甲可以是黑色的Fe3O4,B项不正确;当X是铁、Y是氢气时,乙可以为黑色的
9、Fe3O4,C项正确;当X是碳、Y是硅时,Z可能为氧气,D项正确。10.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是(B)A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,副产物FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,A正确;制备单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,B不正确;FeO与CO在高温下可生成Fe,C正确;
10、制备高纯硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,D正确。11.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关这三种元素的说法中正确的是(C)A.在自然界中既有游离态又有化合态B.元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应D.其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:H2SO4H2SiO3H2CO3解析:A项,硅元素在自然界中无游离态,错误;B项,SiO2能与氢氟酸反应,错误;C项,C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S,都具有还原
11、性,易与O2发生反应,正确;D项,酸性强弱顺序为H2SO4H2CO3H2SiO3,错误。12.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(B)A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸解析:铁丝与浓硫酸反应生成SO2,因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,A正确;浓硫酸具有强氧化性,可能把KSCN氧化
12、,因此不能检验铁丝和浓硫酸反应是否生成Fe3+,B不正确;品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,C正确;导管a的作用是使内外压强相同,防止装置B中的溶液倒吸,D正确。13.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是(C)A.装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置中有黑色沉淀,发生的反应是PdCl2+CO+H2OPd+ CO2+2HCl解析:CO2中混有HCl气体,可用饱和碳酸氢钠溶液除去,C项错误。14.由SO2和O2制
13、备SO3(熔点16.8 ,沸点44.8 )的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):下列说法正确的是(C)A.装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C.装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体有过量的SO2和O2解析:A项,进入高温反应管的气体必须干燥,应是浓硫酸,错误;B项,铜与稀硫酸不反应,错误;C项,通常情况下,SO2和O2反应很慢,需用催化剂催化,正确;D项,该反应是可逆反应,中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体,则中应盛放碱石灰,可除去SO2、SO3, 错误。15.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3
14、、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(C)A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3C.中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O CO32-+2Al(OH)3D.由都要用到的分离方法是过滤解析:SiO2不溶于盐酸,A正确;红褐色固体是 Fe(OH)3,B正确;中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OHCO3-+ Al(OH)3,C错误;都要用到的分离方法是过滤,D正确。16.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将 2.00 g C和
15、16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是(A)A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gB.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol解析:由题意可知,生成的n(CO2)=n(CaCO3)=5.00 g100 g/mol=0.05 mol,n(CO)=1.12 L22.4 L/mol=0.05 mol。A项,假设CuO完全被还原为Cu,根据Cu守恒生成Cu的质量为 16.080 mol64 g/mol=12.8 g,由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量为(0.05 mol2+0.05 mol)16 g/mol=2.4 g,故CuO反应后的总质量为16.0 g-2.4 g=13.6 g,故反应后固体中Cu的质量小于12.8 g,故不正确;B项,根据C
