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1、第21讲化学反应速率课时集训测控导航表知识点基础能力挑战化学反应速率的计算3化学反应速率大小的比较1化学反应速率的影响因素26,8,1214化学反应速率图像4,57,9,10,11131.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是(A)A. B.C. D.解析:对于溶液中进行的反应,反应物A、B的浓度越大,化学反应速率越快。溶液中c(A)=c(B)=0.01mol0.02 L=0.5 m
2、olL-1,溶液中c(A)=c(B)= 0.05mol0.05 L=1.0 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=120.1 molL-1= 0.05 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=120.5 molL-1=0.25 molL-1,据此推知反应速率的大小关系为。2.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“=”或“v逆。(2)v=ct=4mol-2mol4 L2min=0.25 molL-1min-1。(3)t3时刻化学反应达到平衡,剩余2 mol N,则转化 6 mol N,转化率为
3、(8-2)mol8mol100%=75%。(4)升高温度,反应速率增大。答案:.(1)反应物本身性质(2)催化剂.(1)(2)0.25 molL-1min-1(3)75%(4)增大6.(2018广东佛山一中月考)一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若在 015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是(D)A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率
4、减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快解析:015 s内,v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115 s=0.001 molL-1s-1,A项错误;随着反应进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由 0.07 molL-1 降到0.05 molL-1,所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。7.(2018豫南豫北名校第二次联考)如图所示与对应叙述相符的是(D)A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的
5、是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为 v逆(M)v正(N)解析:分析题图1可知,-lg c(X-)越大,则c(X-)越小,越先生成沉淀,则首先生成沉淀的是A-,A项错误;随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,说明该反应的正反应为放热反应,B项错误;当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时,X、Y的平衡转化率
6、相同,分析题图3可知,当X的物质的量与Y的物质的量比值为3时,平衡转化率相同,则方程式中X、Y的化学计量数之比为 31,且Z的化学计量数不能确定,C项错误;升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,氯乙醇的浓度减小,因此T1T2,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,与图像符合,因此平衡时 vT1vT2,则 v逆(M)vT10),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为 0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数
7、之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ解析:分析图像可知,12 s内A的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1=0.6 molL-1,反应速率v(A)=ct=0.6molL-112 s=0.05 molL-1s-1,A项错误;分析图像,12 s内B的浓度变化为(0.5-0.3)molL-1=0.2 molL-1, v(B)=0.2molL-112 s=160 molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,3b=0.05160,b=1,3c=0.050.8212,c=2,A、B的化学计量数不同,12 s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确;消耗3 mol A放热Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 m
