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1、第33讲原子结构与性质课时集训测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布原理1,2,4原子结构与元素性质36,7,8,912综合510,11131.(2018福建福州模拟)微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是(C)A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2B.结构示意图:M为,N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析:A项,M为Be,N为He,两者不属于同主族,错误;B项,M属于原子,N属于离子,性质不相似,错误;C项,推断出M为O,N为S,属于同主族,
2、性质具有相似性,正确;D项,M可能为B、F,N可能为Al、Cl,不一定属于同一主族,错误。2.(2018宁夏银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(D)A.它位于周期表的第四周期A族B.它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。
3、3.(2018山西忻州模拟)下列叙述中正确的是(C)A.同周期元素中,A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,A族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;A族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。4.(2019河北唐山模拟)在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是(D)A.
4、能量最低原理 B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则解析:据图知,4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同,其根据是洪特规则。5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表所示:元素相关信息XX的一种核素的质量数为18,中子数为10YY与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子(1)Z在元素周期表中的位置是 。(2)基态Y原子的核外电子排布式为 。(3)基态W3+的核外电子排布式为 。(4)X的一种氢化物H2X2分子中极 性键和非极 性键数目 之比为 。(5)Y的电负性比Z的(填“大”或“小”);X
5、和Y的简单气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。解析:由题意可知,X、Y、Z、W分别为O、S、Cl、Fe元素。(1)Cl元素处于周期表中第三周期第A族。(2)基态S原子核外有16个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4。(3)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子生成Fe3+,则Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(4)H2O2的结构式为HOOH,分子中极性键和非极性键数目之比为21。(5)S元素的电负性比Cl元素小;O元素的非金属性强于S元素,故H2O的稳定性强于H2S。
6、答案:(1)第三周期第A族(2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4(3)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(4)21(5)小H2O6.(2018甘肃天水模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(D)A.最高正化合价:B.原子半径:C.电负性:D.第一电离能:解析:根据核外电子排布式可知是S,是P,是F。F无正价,A错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:,B错误;同周期自左向右电负性增大,同主族自上而下电负性减小
7、,则电负性:,C错误;同周期自左向右第一电离能呈增大趋势,但P的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,第一电离能大于S,则第一电离能:,D正确。7.下列说法或有关化学用语的表达正确的是(B)A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区解析:同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高,A错误;基态Fe原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为B正确;N原子的2p轨道
8、处于半充满状态,第一电离能大于氧原子,C错误;Cu的外围电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的ds区,D错误。8.以下有关元素性质的说法不正确的是(D)A.具有下列电子排布式的原子中:1s22s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最大的是C.Na、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 5
9、40、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+解析:A项,为Si,为N,为C,为S,原子半径最大的为Si,正确;B项,为Al,为Si,为P,为S,第一电离能最大的为P,正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小,同一周期主族元素,电负性从左到右逐渐增大,正确;D项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈+2价,不正确。9.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:原子半径AB,原子序数AB,原子最外层电子数AB,错误;因原子序数AB,则离子半径AB,错误;A的正价与B的负价绝对
10、值不一定相等,错误;A的第一电离能小于B的第一电离能,因为A为金属,B为非金属,错误。10.(2018云南玉溪一中高三月考)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为I1=578 kJmol-1、I2=1 817 kJmol-1、I3=2 745 kJmol-1、I4=11 575 kJmol-1、I5=14 830 kJmol-1、I6=18 376 kJmol-
11、1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题:(1)Y元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”),理由是 。(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4- 生成,则W(OH)4-中存在(填字母)。a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键 d.氢键解析:根据已知信息推知X、Y、Z、W、Q、R分别为C、N、O、Al、K、Ni。(1)N元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p3,根据洪特规则N元素的第一电离能比O基态原子的要高。(2)CCl4是分子晶体
12、,KCl是离子晶体,分子晶体的熔点低于离子晶体。(3)Al(OH)4-中存在极性共价键和配位键。答案:(1)1s22s22p3高(2)低X的氯化物为分子晶体,Q的氯化物为离子晶体(3)ac11.(2018宁夏青铜峡高级中学高三期中)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是。(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的立体构型
13、为。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 。(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由:稳定性:,原因: ;沸点高低: 、原因: 。解析:(1)X元素原子4p轨道上有3个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为As。(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或,即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4,根据X2Y3,则Y只能是氧,Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧。(3)X、Y、Z原子序数之和为42,则Z的原子序数为42-33-8=1,Z是氢,化合物XZ3为AsH3,与NH3结构相似,为三角
