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1、第16讲原子结构与化学键课时集训测控导航表知识点基础能力挑战原子结构、电子式1,2,38化学键6同位素4核外电子排布57,9,10,11综合1213,141.(2018浙江宁波十校高三联考)下列表示正确的是(C)A.H2O2的电子式:H+2-H+B.次氯酸的结构式:HClOC.硫原子的结构示意图:D.水分子的比例模型:解析:H2O2属于共价化合物,其电子式为HOOH,故A错误;次氯酸的结构式为HOCl,故B错误;硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确;H2O中氧原子的半径大于H原子的半径,且水分子为V形,故D错误。2.(2018福建厦门高三模拟)化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有
2、关化学用语的使用正确的是(D)A.四氯化碳:B.S2-的结构示意图:C.用电子式表示HCl的形成过程:H+H+D.中子数为20的氯原子:1737Cl解析:四氯化碳电子式为,A错误;S2-的结构示意图为,B错误;氯化氢是共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H+,C错误;中子数为20的氯原子为1737Cl,D正确。3.(2018河南许平汝高三联考)在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是(D)解析:A选项中元素为Cl,B选项中是Na+,已经是相对稳定结构,C选项中为O元素,D选项中为F元素,F原子最容易得到1个电子达到8电子稳定结构。4.(2018浙江名校协作体联考)下列说法正确的是(B)A
3、.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.14CO2的摩尔质量为46D.1735Cl、1737Cl为不同的核素,有不同的化学性质解析:同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,石墨和C60互为同素异形体,故A错误;CH3CH2OH和CH3OCH3分子式一样,结构不同,互为同分异构体,故B正确;14CO2的摩尔质量是46 g/mol,故C错误;1735Cl、1737Cl是同种元素的不同核素,质子数一样,化学性质相同,故D错误。5.(2018湖北沙市中学月考)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(A)A.H3O+与OH-具有相同的质子数和
4、电子数B.第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数C.37Cl与39K具有相同的中子数D.O22-和S2-具有相同的质子数和电子数解析:H3O+与OH-具有相同的电子数,均是10个,质子数不同,分别是11和9,A不正确;第114号元素的一种核素114X与82Pb具有相同的最外层电子数,因为均是第A族元素,最外层电子数是4个,B正确;37Cl与39K具有相同的中子数,均是20,C正确;O22-和S2-具有相同的质子数和电子数,分别是16、18,D正确。6.(2018山西祁县中学月考)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元
5、素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且 1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是 。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为 ,化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成,其化学键类型为;加热时生成 ,其化学键类型为,电子式为 。答案:(1)CaCl2离子键(2) 共价键(3)
6、Na2O离子键Na2O2离子键和共价键7.(2018山东济南一中高三月考)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是(B)A.a的原子半径是这些元素中最小的B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性解析:b2-与c+的电子层结构与氖相同,则b为O,c为Na,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素且a与d最外层电子数之和为12,可知a为N,d为Cl。原子半径OYB.W与X形成的化合物中只含
7、有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYD.气态氢化物的热稳定性:ZX解析:W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,则W应该是H,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为 34,即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8,结合X与Z为同主族元素,且X、Y、Z的最外层电子数之和为16,推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体,Si为原子晶体,故单质熔点:Z(S)Y(H2SiO3),C项正确;非金属性越强,氢化物就越稳定,故气态氢化物的热稳定性:Z(H2S)r(Z)r(W)r(X)D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相
8、同解析:根据题意可知X、Y、Z、W分别是氧、镁、硅、硫。A.元素X还能形成一种氢化物:H2O2,故错误;B.元素W的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性比元素Z的最高价氧化物对应水化物硅酸强,故错误;C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,所以原子半径:r(Y)r(Z)r(W),同主族元素原子半径从上到下依次增大,所以原子半径:r(W)r(X),则原子半径:r(Y)r(Z)r(W)r(X),故正确;D.YX含有离子键,ZX2、WX3含有共价键,它们含有的化学键的类型不同,故 错误。11.(2018河南师范大学附属中学高三月考)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,
9、Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是(C)A.原子半径由小到大的顺序为XYZ1解析:X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,则X为氧元素,Z为硫元素;W为原子序数大于硫元素的主族元素,W为氯元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数,则Y原子的最外层电子数为3,Y为铝元素。A.原子半径由小到大的顺序:OClSAl,即XWZY,错误;B.Z为硫元素,最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸,错误;C.在一定条件下,铝单质可以与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁,正确;D.
10、常温下,0.1 molL-1HCl溶液的pH=1,错误。12.(2018河北衡水中学高三模拟)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因: 。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂
11、,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:。(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为 。解析:X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12,则为碳元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为氮元素,R为硫元素。Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,Z为铝元素,W和R是同周期相邻元素,W为磷元素。(1)X为碳元素,其最高价氧化物为二氧化碳,电子式为;Z为铝元素,离子结构示意图为。(2)铜与氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液即稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,方程式为8HNO3(稀)+3Cu2NO+3Cu(NO3)2+4H2O。(3)W为磷元素,在A族。因为P原子和S原子的电子层数相同,P原子核电荷数较小,原子半径较大,得电子能力较弱。(4)二氧化硫能使品红褪色,工业上用氨气吸收二氧化硫,生成亚硫酸氢铵,故离子方程式为SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+。(5)Z的
