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1、第 26 讲 盐类水解 课时集训 测控导航表 知识点基础能力挑战 盐类的水解及其规律 56,8,11 影响盐类水解平衡的因素 1,37,1012 盐类水解的应用 413 离子浓度大小的比较 29 1.(2018湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S 溶液中存在水解平衡: S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( B ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.加入 CuSO4固体,HS-浓度减小 C.升高温度,减小 ( ) (2 ) D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 解析:稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有 关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A 项错误;
2、加入 CuSO4固体,发生沉淀 反应:Cu2+S2-CuS,c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS- 浓度减小,B 项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动, c(HS-)增大,c(S2-)减小,增大,C 项错误;加入 NaOH 固体,c(OH-) 增 ( ) (2 ) 大,pH 增大,D 项错误。 2.在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是( D ) A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) D.c(OH-)
3、=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) 解析:根据物料守恒,c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),故 A 正确;根据溶 液呈电中性,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故 B 正确;S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解的程度非常微弱,c(Na+)c(S2-) c(OH-)c(HS-),故 C 正确;根据质子守恒,c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ 2c(H2S),故 D 不正确。 3.下列有关电解质溶液的说法不正确的是( D ) A.向 Na2CO3溶液中通入 NH3,减小 ( +) (2 3 )
4、B.将 0.1 molL-1 K2C2O4溶液从 25 升高到 35 ,增大 ( +) (22 4 ) C.向 0.1 molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,=1 ( +) ( ) D.向 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,增大 (3) (3 )(+) 解析:Na2CO3溶液中存在 C的水解平衡:C+H2OHC+OH-,通入 NH3 2 3 2 3 3 后生成的 NH3H2O 电离产生 OH-,溶液中 c(OH-)增大,水解平衡逆向移动, c(C) 增大,c(Na+)不变,则减小,A 正确;K2C2O4 溶液中存在 C2 2 3 ( +) (2 3 )
5、的水解平衡:C2+H2OHC2+OH-,升高温度,水解平衡正向移动,溶液 2 4 2 4 4 中 c(C2) 减小,c(K+)不变,则增大,B 正确;向 0.1 molL-1 HF 2 4 ( +) (22 4 ) 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,则有 c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),则有 c(Na+)=c(F-),即=1,C 正确; ( +) ( ) CH3COONa 溶液中存在 CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,则水 解常数 Kh=,则有=,由于温度不变, (3)( ) (3 ) (3)
6、(3 )(+) 则 KW、Kh不变,故不变,D 不正确。 (3) (3 )(+) 4.(2019山东师大附中模拟)下列说法正确的是( D ) A.向 CuCl2溶液中加入 CaCO3,调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+ B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需 浓度 C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3+ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析:A 项,由 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入 CaCO3 消耗 H+,使平衡右移而 除去 Fe3+,但又引入新的杂质 Ca2+,不正确;B 项,不能引入新杂质,所用酸 应是稀硫酸;C 项,加
7、热法不能除去 Fe3+。 5.10 时加热 NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 温度 10 20 30 加热煮沸后 冷却到 50 pH8.38.48.58.8 甲同学认为:该溶液 pH 升高的原因是 HC的水解程度增大,碱性 3 增强。 乙同学认为:该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解,生成了 Na2CO3,并 推断 Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解 程度。 丙同学认为:甲、乙的判断都不充分。 (1)丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则乙 的判断正确。试剂 X 是 。 A.Ba(OH)2溶液 B.B
8、aCl2溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清石灰水 (2)丙认为若将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ,若溶液的 pH (填 “高于” “低于”或“等于”)8.3,则甲的判断正确。 (3)查阅资料,发现 NaHCO3的分解温度为 150 ,丙断言 (填“甲” 或“乙”)的判断是错误的,理由是 。 (4)关于 NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是 。 a.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) 3 2 3 b.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) 3 2 3 c.HC的电离程度大于 HC的水解程度 3 3 解析:溶液 pH 增大,因此应推断出 Na2CO3的水解程
9、度大于 NaHCO3的。(1) 若乙的判断正确,则加入 BaCl2溶液可产生 BaCO3沉淀。(2)如果甲的判断 正确,则是因为水解造成的,那么温度不变 NaHCO3的水解程度不变,溶液的 pH 也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度,所以乙的判断是 错误的。(4)在 NaHCO3溶液中,存在下列变化: NaHCO3Na+HC、HC+H2OH2CO3+OH- 3 3 、HCC+H+、H2OH+OH-。 3 2 3 根据物料守恒得 c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3);根据电荷守恒得 3 2 3 c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),NaHCO
10、3溶液显碱性,说明 HC的 3 2 3 3 水解程度大于电离程度,所以 a 项正确。 答案:大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液,溶液 的温度达不到 150 (4)a 6.(2018河北邯郸模拟)常温下,浓度为 0.1 molL-1的下列六种溶液: NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 盐酸 CH3COONa 溶液 NaHSO4溶液 醋酸溶液 下列有关判断正确的是( C ) A.c(Na+): B.c(H+):= C.中离子浓度大小:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-) + 4 D.和两种溶液混合,使溶液 pH=7,则 c(Na+)=c(CH3COO-)+c
11、(S) 2 4 解析:Na+不水解,相同物质的量浓度的 NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中 c(Na+)相同,A 项错误;相同物质的量浓度的 CH3COOH 溶液比 NH4Cl 溶液酸 性强,故 c(H+),B 项错误;Cl-不水解,而 N水解溶液显酸性,C 项正 + 4 确;溶液 pH=7,则 c(H+)=c(OH-),由溶液中的电荷守恒可得出 c(Na+) =c(CH3COO-)+2c(S),D 项错误。 2 4 7.某同学探究溶液的酸碱性对 FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制 50 mL 0.001 molL-1FeCl3溶液、50 mL 对照组溶液 X,向两种溶液
12、中分 别滴加 1 滴 1 molL-1HCl 溶液、1 滴 1 molL-1NaOH 溶液,测得溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是( B ) A.依据 M 点对应的 pH,说明 Fe3+发生了水解反应 B.对照组溶液 X 的组成可能是 0.003 molL-1KCl 溶液 C.依据曲线 c 和 d 说明 Fe3+水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向 解析:由题图可知,0.001 molL-1 FeCl3溶液的 pH3.2,说明 Fe3+发生了 水解反应:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,使溶液呈酸性,A 正确; 0.003
13、 molL-1 KCl 溶液的 pH=7,而图中对照组溶液 X 的 pH 与 0.001 molL-1 FeCl3溶液相同,故溶液 X 不可能为 0.003 molL-1 KCl 溶液,B 不正确;在 FeCl3溶液中加碱或酸后,溶液的 pH 变化均比对照组溶 液 X 的变化小,因为加酸或碱均引起 Fe3+水解平衡的移动,故溶液的 pH 的 变化比较缓和,C 正确;FeCl3溶液水解生成 Fe(OH)3,故溶液的浑浊程度变 大,则 Fe3+的水解被促进,否则被抑制,D 正确。 8.(2018河南濮阳三模)20 时,在 H2C2O4、NaOH 混合溶液中, c(H2C2O4)+c(HC2)+c(
14、C2)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分数 4 2 4 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A.表示 H2C2O4的分布曲线,表示 C2的分布曲线 2 4 B.Q 点对应的溶液中 lg c(H+)c(OH-),即 2 4 lg c(H+)lg c(OH-),故 B 错误;电离平衡常数只受温度的影响,根据 P 点, Ka=1,此平衡常数是草酸的二级电离,故 C 错误;根据质 ( +)( 2 2 4 ) (2 4)0 4.2 子守恒,有 c(OH-)=c(H+)-c(C2)+c(H2C2O4),故 D 正确。 2 4 9.(2018湖北宜昌模拟)羟胺的电离方程
15、式为 NH2OH+H2ONH3OH+ +OH-(25 时,Kb=9.010-9)。用 0.1 molL-1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL-1羟胺溶液,25 时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度 的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg 3=0.5)。下列说法正确的 是( B ) A.图中 V110 B.A 点对应溶液的 pH=9.5 C.B、D 两点对应的溶液均为中性 D.E 点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH) 解析:V1=10 时,溶液为等浓度的 NH2OH 和 NH3OHCl 的混合溶液,Kb= 9.010-9,Kh=Kb,则水解程度大于电
