《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷含答案解析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市高级中学 2018-2019 学年高二上学期期末考试 本试卷由二部分组成。 第一部分：高二化学第一学期期中前基础知识和能力考查，共 40 分； 选择题部分包括含第 1-10 题，共 20 分；主观题部分包含第 21-22 题，共 26 分。 第二部分：高二化学第一学期期中后基础知识和能力考查，共 60 分； 选择题部分包含第包含第 11-20 题，共 30 分；主观题部分包含第 23-24 题，共 24 分。 全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 注意事项： 1、 答第 I 卷前，考试务必将自己的姓名、准
2、考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦 干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。 第 I 卷（本卷共计 50 分） 一选择题：（每小题只有一个选项，每小题 2 分，共计 20 分） 1.中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是 选项描述分析 A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”此过程涉及化学变化 B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”涉及的操作是蒸馏 C“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”硝石中含碘单质 D“采蒿蓼之属，晒干烧
3、灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用其水解显碱性去污 【答案】C 【解析】 A、 “丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生 成汞和氧气，涉及化学反应，选项 A 正确；B、 “用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水”可见，烧 酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分， 即蒸馏，选项 B 正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项 C 错误；D、 “采蒿蓼之属，晒干烧 灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项 D 正确。 答案选 C。 2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙
4、述正确的是 A. 1 L 0.1 mol/LNH4Cl 溶液和 2 L 0.05mol/LNH4Cl 溶液含 NH4+数目相同，且都小于 0.1NA B. 常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合物中含有的原子数为 2NA C. 标准状况下，11.2 L 乙烯中含有共用电子对的数目为 NA D. 常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.两种 NH4Cl 溶液中含有溶质的物质的量都是 0.1mol，由于该盐是强酸弱碱盐，在溶液 中 NH4+水解消耗，但是盐的浓度越小，水解程度就越大，所以 0.05m
5、ol/LNH4Cl 溶液中 NH4+水解 的多，因此两种溶液中含有的 NH4+数目不相同，A 错误； B.46g 的 NO2的物质的量是 1mol 含有原子数目为 3NA，46g 的 N2O4的物质的量为 0.5mol，含有 的原子数目为 3NA，所以若 46g 为 NO2和 N2O4混合物，则含有的原子数目为 3NA，B 错误； C.标准状况下，11.2 L 乙烯的物质的量是 0.5mol，由于在 1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子对， 所以 0.5mol 乙烯中含有共用电子对的数目为 3NA，C 错误； D.Na2O2与足量 H2O 反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+
6、O2，根据方程式可知每反应产 生 1molO2，转移 2mol 电子，则反应生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA，D 正确； 故合理选项是 D。 3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论 A 向 2 mL 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加足量 铁粉，振荡，加 2 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：FeFe2+ B 在稀 AgNO3溶液中先加入足量 0.1mol/L NaCl 溶液，再加入少量 0.1mol/L NaI 溶 液 先产生白色沉淀，后 出现黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) C 加热盛有少量
7、NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH 值 前者的 pH 值比后者 的大 非金属性：SC 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向 2 mL 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性 FeFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不 变，A 正确； B.在稀 AgNO3溶液中先加入足量 0.1mol/L NaCl 溶液，发生反应：Ag+Cl-=AgCl，
8、产生白色沉淀， 由于 NaCl 过量，所以 Ag+反应完全，再加入少量 0.1mol/L NaI 溶液，出现黄色沉淀，说明发生反 应：AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq)，说明物质的溶解度 AgClAgI，由于二者的构型相同，则 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B 正确； C.加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，NH4HCO3受热发生分解反应，产生 NH3、CO2、H2O，NH3是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸，NH3与水反应产生 NH3H2O，NH3H2O 是一元弱碱，电离产生 OH-，使试纸变为蓝色，因此不能证明 NH4HCO3显碱 性，C 错误； D.碳
9、酸、硫酸是 C、S 最高价含氧酸，Na2CO3和 Na2SO4是碳酸、硫酸的钠盐，元素的非金属性越 强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于 NaOH 是强碱，等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO4溶液 的 pH 值，前者大，说明是强碱弱酸盐，显碱性，后者是强酸强碱盐，溶液显中性，故可证明元 素的非金属性：SC，D 正确； 故合理选项是 C。 4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置分离混溶的沸点不同的混合物 B. 用图 2 所示装置蒸发 KCl 溶液制备无水 KCl C. 用图 3 所示装置用 CCl4萃取碘水中的碘 D. 用图 4 所示装置制取、收
10、集干燥纯净的 NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A.分离混溶的沸点不同的混合物用蒸馏的方法，但温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口附近， A 错误； B.蒸发 KCl 溶液制备无水 KCl 用蒸发结晶方法，使用仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，装置合 理，B 正确； C.用 CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有机物在下层，水层在上层，C 错 误； D.NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，D 错误； 故合理选项是 B。 5.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写 正确的是 选项离子组X 试剂离子方程式 AK+、H+、ClO
11、-、I-少量 SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量 H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ CNH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ DK+、Na+、 CO32-、AlO2-少量 HClH+ CO32-= HCO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A. H+、ClO-会发生反应形成 HClO，不能大量共存，而且 H+、ClO-、I-会发生氧化还原反 应，不能大量共存，A 错误； B.Fe3+与过量的 H2S 会发生氧化还原反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，符合反应事实
12、，B 正确； C. Fe3+、HCO3-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C 错误； D.结合 H+的能力 AlO2-CO32-，所以向 K+、Na+、 CO32-、AlO2-的混合溶液中加入少量 HCl，发生 反应 H+AlO2-+H2O=Al(OH)3，D 错误； 故合理选项是 B。 6.X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表的位置关系如下图所示。已知 X 与 W 能 形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 A. X 能分别与 Y、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B. W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C. X 的离子半径一定小于与 Y
13、 同族的短周期元素的离子半径 D. Y、Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 Y 大于 Z 【答案】D 【解析】 【分析】 最简单的有机物为 CH4，则 X 为 H，W 为 C，根据元素周期表元素位置关系可知 Y 为 Na，Z 为 Mg。 【详解】A、H 与 Na 形成的化合物为 NaH，化学键为离子键，与 C 形成的化合物为有机物，含 有的化合键为共价键，类型不同，故 A 错误； B、C 的同素异形体有金刚石、C60等，其中金刚石为原子晶体，熔沸点较高，而 C60的熔沸点比 较低，故 B 错误； C、H 的离子可能为 H-，与 Na 同主族的元素可能为 Li，H-和 Li+的核外电
14、子结构相同，由于 H 的 核电荷数小于 Li，因此 H-的半径大于 Li+，故 C 错误； D、H 的稳定液态氧化物为 H2O， Na 与 H2O 反应的剧烈程度大于 Mg，故 D 正确； 综上所述，本题应选 D。 7.根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化 剂 B. 反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且 ab C. 物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且 A、B、C、D 均 为
15、气体 【答案】C 【解析】 试题分析：对于的反应，加入催化剂或加压均能有图 A 的变化，故 A 错误；根据图示， 温度升高 G 减少，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故 B 错误；根据图示，温度升高 C 减少， 平衡逆向移动，正反应为放热反应， ，故 C 正确；若 A、B、C、D 均为气体，加压平衡应逆向移 动，故 D 错误。 考点：本题考查化学反应图像分析。 8.下列有关说法不正确的是 A. 25时，0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量 0.2mol/L 的硫酸，水电离产生的 c(H)减小 B. 25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液，c(H+)相等
16、C. 25时，BaCO3在纯水中的 KSP比在 Na2CO3溶液中的 KSP大。 D. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(H+)的值减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.向醋酸溶液中加入少量 0.2mol/L 的硫酸，溶液中 c(H+)增大，由于水的离子积不变，所 以溶液中 c(OH-)减小，溶液中水电离产生的 c(H+)等于溶液中 c(OH-)，所以水电离产生的 c(H+)减 小，A 正确； B.在相同的温度下，水的离子积常数相同，所以溶液的 pH=5，则 c(H+)=10-5mol/L，c(H+)相等，B 正确； C.BaCO3的溶度积常数 Ksp=c(Ba2+)c(CO32-)，由于在 Na2CO3溶液中 c(CO32-)较大，所以在碳酸钠 溶液中 c(Ba2+)较小，但温度不变 c(Ba2+)c(CO32-)不变，等于该温度下 BaCO3的 Ksp，C 错误； D.CH3COOH 在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，溶液中的 c(H+)减小，加水稀释，使醋酸的电 离平衡正向移动，n(H+)又有所增加，但
