《2020版导与练一轮复习化学习题：第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版导与练一轮复习化学习题：第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 21 讲 化学反应速率 课时集训 测控导航表 知识点基础能力挑战 化学反应速率的计算 3 化学反应速率大小的比较 1 化学反应速率的影响因素 26,8,1214 化学反应速率图像 4,57,9,10,1113 1.对反应 A+BAB 来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol;50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol;0.1 molL-1 的 A、B 溶液各 10 mL;0.5 molL-1的 A、B 溶液各 50 mL。四者反应速 率的大小关系是( A ) A. B. C. D. 解析:对于溶液中进行的反应,反应物 A、B 的浓度越大,化
2、学反应速率越 快。溶液中 c(A)=c(B)=0.5 molL-1,溶液中 c(A)=c(B)= 0.01 0.02 =1.0 molL-1,溶液中 c(A)=c(B)= 0.1 molL-1= 0.05 0.05 0.05 1 2 molL-1,溶液中 c(A)=c(B)= 0.5 molL-1=0.25 molL-1,据此推知 1 2 反应速率的大小关系为。 2.在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温 度下使其发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) H” “=”或 “v逆。 (2)v=0.25 molL-1min-1。 4 2 4 2
3、 (3)t3时刻化学反应达到平衡,剩余 2 mol N,则转化 6 mol N,转化率为 100%=75%。 (8 2) 8 (4)升高温度,反应速率增大。 答案:.(1)反应物本身性质 (2)催化剂 .(1) (2)0.25 molL-1min-1 (3)75% (4)增大 6.(2018广东佛山一中月考)一定温度下,在某密闭容器中发生反应 2HI(g)H2(g)+I2(g) H0,若在 015 s 内 c(HI)由 0.1 molL-1降 到 0.07 molL-1,则下列说法正确的是( D ) A.015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.002 molL-1s-1 B
4、.c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1所需的反应时间小于 10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 解析:015 s 内,v(I2)= v(HI)= =0.001 molL-1s-1,A 1 2 1 2 (0.1 0.07) 1 15 项错误;随着反应进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故 c(HI)由 0.07 molL-1 降到 0.05 molL-1,所需时间大于 10 s,B 项错误;升高温度,正、 逆反应速率均加快,C 项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加 快,D 项正确。 7.(2018
5、豫南豫北名校第二次联考)如图所示与对应叙述相符的是( D ) A.用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、B-、C-的混合溶液(均可以与 Ag+反应生 成沉淀),由图 1 可确定首先沉淀的是 C- B.图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知 该反应的正反应是吸热反应 C.一定条件下,X 和 Y 反应生成 Z,由图 3 推出该反应的方程式可表示为 X+3YZ D.图 4 表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g) H0,氯 乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为 v逆(M)0),12 s 时反应达到平衡,生成 C 的物质的量为 0.8 mo
6、l,反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列 说法正确的是( C ) A.前 12 s 内,A 的平均反应速率为 0.025 molL-1s-1 B.12 s 后,A 的消耗速率等于 B 的生成速率 C.化学计量数之比 bc=12 D.12 s 内,A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ 解析:分析图像可知,12 s 内 A 的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1= 0.6 molL-1,反应速率 v(A)=0.05 molL-1s-1,A 项错误; 0.6 1 12 分析图像,12 s 内 B 的浓度变化为(0.5-0.3)molL-1=0.2 molL-1
7、, v(B) = molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,3b=0.05 0.2 1 12 1 60 ,b=1,3c=0.05,c=2,A、B 的化学计量数不同,12 s 后达到平衡状 1 60 0.8 2 12 态,A 的消耗速率不等于 B 的生成速率,B 项错误,C 项正确;消耗 3 mol A 放热 Q kJ,12 s 内消耗 A 的物质的量为 0.6 molL-1 2 L=1.2 mol,消 耗 1.2 mol A 放出的热量为 0.4Q kJ,D 项错误。 10.其他条件相同时,不同 pH 条件下,用浓度传感器测得反应 2A+B3C+D 中产物 D 的浓度随时间变化的关系如图
8、。则下列有关说法正确的是( C ) A.pH=8.8 时,升高温度,反应速率不变 B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH 越小,D 的浓度越大 C.为了实验取样,可以采用调节 pH 的方法迅速停止反应 D.减小外界压强,反应速率一定减小 解析:pH=8.8 时,升高温度,活化分子之间的有效碰撞几率增大,反应速率 一定增大,A 错误;保持外界条件不变,反应初期,pH=7.5 和 pH=8.2 时 D 的 浓度相同,B 错误;pH=8.8 时,反应速率接近于 0,可认为反应停止,所以调 节 pH 可迅速停止反应,C 正确;对于没有气体参加的反应,减小压强,反应 速率几乎不变,不知道参与此反应的
9、物质的状态,故该反应速率不一定减 小,D 错误。 11.一定条件下,在体积为 10 L 的固定容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H (填实验序号)。 (2)若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下),则在 2 min 末, c(Mn)= molL-1(假设混合溶液的体积为 50 mL)。 4 (3)除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过 测定 来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中 t1t2时间内速率变快的主 要原因可能是:产物 Mn2+是反应的催化剂, 。 解析:(1)对比实验中 A 溶
10、液、B 溶液的数据可知,除 c(H2C2O4)不同外, 其余各量均相同,显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验 中 A 溶液的 c(H2C2O4)比实验中大,则实验的化学反应速率快,相同时 间内所得 CO2的体积大。 (2)收集到 CO2的物质的量为 n(CO2)=210-4 mol,则有 4.48 10 3 22.4 1 2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 4 2 10 n(Mn) 210-4 mol 4 列式:=,解得 n(Mn)=410-5 mol。在 2 min 末,n(Mn) 2 10 ( 4) 2 10 4 4 4 =30 10-3 L0.01 m
11、olL-1-410-5 mol=2.610-4 mol,从而可得 c(Mn )= =0.005 2 molL-1。 4 2.6 10 4 0.05 答案:(1)浓度 (2)0.005 2 (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) (4)反应放热 13.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢 气生成速率的影响。实验中 Zn 粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液 用量 04.0 mL,保持溶液总体积为 100.0 mL,记录获得相同体积(336 mL)的 气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图 分析,下列说法不正确的是(
12、D ) A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c 两点对应的氢气生成速率相等 C.b 点对应的反应速率为 v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1 D.d 点没有构成原电池,反应速率减慢 解析:根据图像可知,随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所 需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利 于更快收集氢气,A 正确;根据图像可知,a、c 两点对应的时间都是 250 s,所 以氢气生成速率相等,B 正确;b 点对应的时间是 150 s,生成氢气的物质 的量是 0.336 L22.4 Lmol-1=0.015 mol,消耗硫酸的物质的量是
13、0.015 mol,其浓度变化是 0.015 mol 0.1 L=0.15 molL-1,所以反 应速率为 v(H2SO4)=0.15 molL-1 150 s= 1.010-3 molL-1s-1,C 正确;d 点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,D 不正确。 14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影 响,他们准备了以下化学用品:0.20 molL-1与 0.40 molL-1的 HCl 溶液、 0.2 molL-1与 0.40 molL-1的 CH3COOH 溶液、 0.10 molL-1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、炭棒、 导线、烧
14、杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为 298 K 和 308 K。 (1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空 格): 实验 编号 温度 /K 盐酸 浓度 醋酸 浓度 实验 目的 298 0.20 molL-1 308 0.20 molL-1 298 0.40 molL-1 a.实验和是探究 对锌与盐酸反应速率的影响; b.实验和是探究 对锌与盐酸反应速率的影响; c.实验和是探究相同温度 下,相同浓度的盐酸、醋酸与 锌反应速率的区别。 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是 20 s,则锌片剩余质量与时间关系图 如图。假设:该反应温度每升高 10 ,反应速率是原来的
15、 2 倍;温度相同、 浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的 。请你在此图中大致画出“实 1 2 验”(用实线)“实验”(用虚线)中锌片剩余质量与时间关系曲线。 (3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量 0.10 molL-1 CuCl2溶液,发 现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请 完成假设三: 假设一:Cu2+对该反应起催化作用 假设二:Cl-对该反应起催化作用 假设三: 解析:(1)实验和的不同点是温度,所以是探究温度对 Zn 与盐酸反应 速率的影响,实验和的不同点是盐酸的浓度,所以是探究浓度对 Zn 与 盐酸反应速率的影响,实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、 醋酸与锌反应速率的区别,所以实验的温度是 298 K,醋酸的浓度是 0.20 molL-1。 (2)该反应温度每升高 10
